2022年福建省廈門市蓮岳中學高三化學期末試題含解析

1、2022年福建省廈門市蓮岳中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是 a增加10.8g         b增加6.4g        c減輕5.6g          d增加5.6

2、g參考答案：c2. 某二元酸（化學式h2a）在水中的電離方程式是h2a h+ + ha、hah+a2又知01 mol/l naha溶液的ph = 2。則下列說法不正確的是 （    ）        a、因為a2+h2o  ha+oh，所以na2a溶液顯堿性       b、01 mol/l h2a溶液中氫離子的物質的量濃度為011 mol/l        c、naha溶液中

3、各種離子濃度的關系是c（na+ ） > c（ha） > c（h+） > c（a2） > c（oh ）        d、在naha溶液中，ha電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：bd略3. 白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能夠跟1摩爾該化合物起反應的br2或h2的最大用量分別是（）a1摩爾  1摩爾         b3.5摩爾  7摩爾c3.5摩爾  6摩爾&#

4、160;      d6摩爾  7摩爾參考答案：d解：白藜蘆醇含有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應一共需要7mol氫氣故選d4. 化學與生產、生活、社會密切

5、相關。下列有關說法中不正確的是 a家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康b家用的電開水壺的污垢可用食醋除去c五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理d氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料參考答案：a5. “垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（    ）a.無機物       b.有機物     c.鹽類    d. 糖類參考答案：b略6. 向100ml

6、的febr2溶液中，通入標準狀況下cl2  5.04l，cl2全部被還原，測得溶液中c(br-)=c(cl-)，則原febr2溶液的物質的量濃度是a0.75mol/l     b1.5mol/l      c2mol/l         d3mol/l參考答案：【知識點】物質的還原性順序 b3  d2  c3【答案解析】d  解析：標準狀況下cl2  的物質的量是5.04l/(

7、22.4l/mol)=0.225mol，由于fe2+的還原性強于br-，通入氯氣后，cl2先氧化fe2+再氧化br-，設原febr2溶液的物質的量濃度是xmol/l，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案選d【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解fe2+的還原性強于br-，通入氯氣后，先氧化fe2+再氧化br-。7. 下表所示w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是 （    ）  xy w&

8、#160; z  ax、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 c物質wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性dx的陰離子比y的陰離子離子半徑大參考答案：d試題分析：x為的最外層電子數為a，則y的最外層電子數為a1，w的最外層電子數為a1，z的原子序數為a2，最外層電子數之和為22，即a+a+1+a+2a1=22，解得a=5，推出x為n，y為o，w為si，z為cl，a、結構相同，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，nh3和h2o中含有分子間氫鍵，因此h2o的沸點

9、高于nh3，hcl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點高低是h2o>nh3>hcl，故錯誤；b、形成的化合物是nh4no3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價鍵外，還含有離子鍵，故錯誤；c、化學式分別是sio2、si3n4、sicl4，前兩者屬于原子晶體，熔點高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故錯誤；d、x的陰離子是n3，y的陰離子是o2，核外電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，即o2>n3，故正確。8. 主族元素鎵(ga)的原子結構示意圖是：，下列關系不正確的是a原子半徑: k > ga > alb堿性: koh > ga(oh)3 &

10、gt; al(oh)3c離子的氧化性: k + > ga3+ > al3+d與水反應的劇烈程度: k > ga > al參考答案：ca同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：k>ga>al，a正確；b同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性：kgaal，則堿性：koh>ga(oh)3 >al(oh)3，b正確；c金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性: k+ga3+al3+，c錯誤；d金屬性越強，與水反應越劇烈，則與水反應的劇烈程度：k>ga>al，d正確，答案選

11、c?！军c睛】明確元素周期律的具體表現形式是解答的關鍵，選項b是易錯點，注意金屬性與相應離子氧化性的關系。9. 2005年1月美國科學家在science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了鋁的“超級原子”結構al13和al14已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是(     )aal13、al14互為同位素bal13超原子中al原子間通過離子鍵結合cal14最外層電子數之和為42，與第a族元素的性質相似dal13和al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：c【分析】a同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的

12、原子，而超原子的質子、中子均相同；bal13 超原子中al原子間是通過共有電子對成鍵；call4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數是42時，則易失去2個電子；dal13的價電子為3×13=39，易得電子，all4的價電子為3×14=42，易失去電子【解答】解：a同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故a錯誤；bal13 超原子中al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故b錯誤；call4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數是42時，則易失去2個電子，

13、則與a族元素性質相似，故c正確；dal13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而all4的價電子為3×14=42，易失去電子，形成陽離子，故d錯誤；故選c【點評】本題以信息的形式考查原子的結構與性質，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關鍵，選項b為易錯點，題目難度中等10. 下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入kscn試劑，溶液變成紅色的是()a氯水和氯化亞鐵溶液               

14、0; b鐵屑和氯化銅溶液c鐵屑和過量稀硫酸                     d過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：a略11. 在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2a（g）b（g）+2c（s）；h=mkj·mol1有如圖兩種圖象下列敘述正確的是（）a若甲為恒容體系，圖象（）代表溫度不同時，時間與b的體積分數關系圖，則m0b恒溫條件下，圖象 （）可能代表壓強不同時，時間與b的體積分數關系圖c恒溫

15、條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2mola，乙中充入1molb、3molc，則達到平衡后兩容器中b的體積分數一定不同d恒溫條件下，乙容器存在圖象 （）的關系，則當x代表壓強時，y可代表b的體積分數參考答案：da、先拐先平，溫度越高，根據圖示知道，溫度升高，b的體積分數降低，所以平衡逆向移動，該反應是放熱反應，即m0，故a錯誤；b、先拐先平，壓強越大，根據圖示知道，壓強升高，b的體積分數降低，和平衡正向移動，b的體積分數增大矛盾，故b錯誤；c、c是固體，其量的增減不影響平衡的移動，甲中充入2mola，和乙中充入1molb、3molc建立的平衡是等效的達到平衡后兩容器中b的體積

16、分數可能相等，故c錯誤；d、反應：2a（g）b（g）+2c（s），增大壓強，平衡正向移動，b的體積分數增加，故d正確故選d12. 用石墨電極電解cucl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是aa端是直流電源的負極b通電使cucl2發(fā)生電離c陽極上發(fā)生的反應：cu2+2e=cud通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：a13. 如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質溶液的濃度均為01 mol·l1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了002 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（    ）a（1）（2）兩裝置均為電

17、解池    b（1）（2）溶液的ph均減小    c（1）中陽極電極反應式為：4oh4e=2h2oo2    d（1）中陰極上析出032 g cu參考答案：c略14. 某溶液中含有的溶質是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（  ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶

18、液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的i、fe2+、br均被完全氧化abcd參考答案：b考點：幾組未知物的檢驗 專題：元素及其化合物分析：據氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，原溶液中的br可能被氧化，故錯誤； 通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；

19、通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正確；故選b點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大15. 鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： ，下列說法不正確的是a放電時，正極反應式：mo3s4+2xe- =mo3s42x-    b放電時，m

20、o3s4發(fā)生氧化反應c充電時，mg2+向陰極遷移       d充電時，陰極反應式：xmg2+2xe-=xmg參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：        ；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的cuso4·5h2o中還是有可能存在的雜質是  

21、           ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直

22、接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量feso4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)ph ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·l-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38請回答下列問題：為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)ph至少為_；甲物質可選用的是            

23、0; ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d.cuo   e.h2so4 反應中加入少量feso4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，請寫出其第2歩反應的離子方程式                      

24、; 。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的h2o2，并控溫在5060，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應時溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要原因是                       ；寫出該反應的化學方程式為         

25、0;        。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應的反應類型為          。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為   

26、60;                          （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應的化學方程式              

27、0;             。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為                    參考答案：（1）c9h12o（2分）   

28、   取代反應（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)    （2分）（4）    （2分）    （5）   （3分）18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情

29、況下，要提高反應中ni(co)4的產率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與co反應），通入6 molco氣體發(fā)生反應制備ni(co)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（ni(co)4）=        

30、60;        。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數k1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。（雙選）a平衡常數k增大   bco的濃度減小    cni的質量減小    dv逆ni(co)4增大（

31、4）用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用mh)表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：nio(oh)+mhni(oh)2+m  電池充電時，陽極的電極反應式為                            &#

32、160;     。電池充電時陰極上發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應參考答案：19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的cl和fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為n2o，氧化劑與還原劑的物質的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                  &#