北京燕山前進中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、北京燕山前進中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2（g）+ o2（g） 2so3(g)h < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合時，n(mn2+) 隨時間

2、的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 （g）+ h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：b略2. 鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程   式為：lic002=li1-xc002 +xli。關(guān)于該電池的推論錯誤的是         a放電時，li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)    b放電時，負(fù)極反應(yīng)xli

3、-xe-=xli+    c充電時，負(fù)極(c)上鋰元素被氧化    d充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：c略3. 常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是ac(h+)=1.0 x 10-12mol·l-1的溶液中：、 bph=0的溶液： c酸性溶液中：d石蕊試液呈紫色的溶液中：參考答案：a略4. 在t 時，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b.溶質(zhì)的物質(zhì)的

4、量濃度c.溶液中d.上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 參考答案：b略5. 下列說法正確的是a. 若以w1和w2分別表示濃度為amol·l-1和bmol·l-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則w2>2w1（氨水的密度比純水的?。゜7.8gna2o2與co2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子cco2、so3、no2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物d. nahco3、na2co3、(nh4)2co3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：a略6. 某溫度下，在恒容密閉容器中充入no2，發(fā)生反應(yīng)2no2（g）?n2o4（g）h0，達到平衡

5、后，下列說法不正確的是（）a再充入少量no2，達平衡后no2的轉(zhuǎn)化率升高b再充入少量no2，達平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)增大c再充入少量n2o4，達平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)減小d升高溫度，體系的顏色加深參考答案： 考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物和生成物都只有一種，在恒容密閉容器中充入no2，相當(dāng)給原體系增壓，由此分析解答：解：a、再充入少量no2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達平衡后no2的轉(zhuǎn)化率升高，故a正確；b、再充入少量no2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)減小，故b錯誤；

6、c、再充入少量no2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)減小，故c正確；d、升高溫度，平衡逆向移動，體系的顏色加深，故d正確；故選b點評：本題考查化學(xué)平衡的移動問題，題目難度中等，注意方程式的特征，把握影響化學(xué)平衡移動的因素7. 已知：(1)h2o(g)=h2o(1)  h=一ql kjmol          (2)ch3oh(g)=ch3oh(1)   h2=- q2 kjmol       

7、   (3)2ch3oh(g)+302(g)=2c02(g)+4h20(g)h3=一q3kjmol           q1、q2、q3均大于0。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為aql+q2+q3   b5q3+q2-2q1  c0.5q3-q2+2q1 do.5(ql+q2+q3)參考答案：c略8. 下列實驗操作中錯誤的是a用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴     

8、;    b用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油c蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口d除去co2中的少量so2：通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶參考答案：a9. 向一定量的na2co3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如右圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是(  )aa：cl；  b：na+； c：co32；d：hco3 ba：co32；b：na+； c：c1；  d：hco3ca：na+；  b：co32； c：hco3；d：clda：na+； 

9、b：hco3； c：c1；  d：co32參考答案：略10. 下列說法中，正確的是                                          &#

10、160;        a光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是cl2    b水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品c酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)       d燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中so2的量參考答案：d略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ah2s的結(jié)構(gòu)式：hsh             

11、0;      b|mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：   c二氧化碳的電子式：        d2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：a略12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是       a氯氣與水反應(yīng)：       b氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：       c碘化亞鐵溶液與足量

12、溴水反應(yīng)：       d向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量h2so4溶液：參考答案：d略13. 某無色溶液中含有：k、ba2、cl、br、so32-、co32-、so42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用ph試紙檢驗溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是()a可能含有的離子是  

13、    b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是       d肯定含有的離子是參考答案：d略14. 某溶液中可能含有na、ca2、br、co32、i、so32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是a.na、br、co32          

14、         b.na、so32、ic.ca2、i、so32                    d.ca2、co32、br參考答案：a略15. cpae是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是  a咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上  b可用金屬na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇&

15、#160; c1 mol 苯乙醇在o2中完全燃燒，需消耗10 mol o2  d1 mol cpae與足量的naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol naoh 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的bacl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復(fù)操作直到合格，最后得到b g固體。回答下面問題：（1）本實驗中是否能用ba（no3）2代替bac

16、l2？。其理由是：。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是： 。（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能     在酸性溶液中，no能將so氧化成so，造成結(jié)果錯誤（2）保證得到的沉淀都是baso4，沒有baso3             （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變       

17、0;                             （4）（a g142 g·mol1×）××100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s

18、）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下

19、列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、

20、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是                

21、;           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增

22、大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.

23、001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+1

24、72.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后

25、氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、co濃度降低

26、，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7218. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強的元素，e

27、的負(fù)一價離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為         ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫出298k時，a

28、2與e2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·

29、mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時n（x）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則a2的平均反應(yīng)速率( a2)為        。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為     &

30、#160;     。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。a  容器內(nèi)a2、bc、x的物質(zhì)的量之比為2：1：1  b  容器內(nèi)氣體的密度保持恒定c  容器內(nèi)a2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。a121&#

31、160;         bq1q2a          c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1l，若在第8min達到新的平衡時a2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時x的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。