北京第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、北京第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成x2+，y2-，現(xiàn)有下列敘述x是氧化劑 x是還原劑 x被氧化 y被氧化 ，其中正確的是（  ）    a      b     c     d參考答案：a略2. 下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）a氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：oh+h+=h2obfe和鹽酸

2、反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2ccu和agno3溶液反應(yīng)：cu+ag+=cu2+agd石灰石和醋酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o參考答案：a考點：離子方程式的書寫  分析：a二者反應(yīng)生成氯化鋇和水；b不符合反應(yīng)客觀事實；c得失電子不守恒，電荷數(shù)不守恒；d醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：a氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：oh+h+=h2o，故a正確；bfe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故b錯誤；ccu和agno3溶液反應(yīng)，離子方程式：cu+2ag+=cu2+2ag，故c錯誤；d石灰石和醋酸反應(yīng)，離子方程式：caco3+

3、2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故d錯誤；故選：a點評：本題考查了離子方程式，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒，題目難度不大3. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液  39%的乙醇溶液  氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾           b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取       &

4、#160;   d蒸餾、萃取、分液參考答案：c考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二

5、者的分離故選c點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大4. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是aso2                                    bbaso4&#

6、160;                          ccl2                      dc2h5oh參考答案：a略5. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是a金屬鈉

7、與o2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同b鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中d將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出o2參考答案：d略6. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等b1 mol某氣體的體積為22.4l，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況c在常溫常壓下，11.2ln2所含原子數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2和o2混合物所含的分子數(shù)為na參考答案：d考點：阿伏加德羅常數(shù)  分析：a依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；b根據(jù)pv=nrt可知，1mol氣體的體積為22.4l，所處的

8、條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；c常溫常壓，vm22.4l/mol；d氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計算解答：解：a阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故a錯誤；b根據(jù)pv=nrt可知，1mol氣體的體積為22.4l，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故b錯誤；c常溫常壓，vm22.4l/mol，vm未知無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故c錯誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2和o2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為na，故d正確；故選：d點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意

9、氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大7. 下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述，錯誤的是a棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素b誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒c食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)d新室裝潢材料釋放出的甲醛等有機(jī)物，會污染室內(nèi)空氣參考答案：a8. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有c2h4氣體，另一個裝有c2h2和c2h6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 a質(zhì)量         b原子總數(shù)      

10、0; c碳原子數(shù)       d密度參考答案：c略9. 下列說法正確的是（）anacl溶液在電流作用下電離成na+ 和clb蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：b【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】anacl在水分子的作用下發(fā)生電離；b在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；c電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；d溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比【解

11、答】解：anacl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故a錯誤；b在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故b正確；c電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故c錯誤；d溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導(dǎo)電性差，純水電離程度很小，導(dǎo)致純水中離子濃度很小，水是電解質(zhì)，故d錯誤；故選b10. 下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）a28gn2b71gcl2c48go2d1000gh2o參考答案：c【考點】物質(zhì)的量

12、的相關(guān)計算；氣體摩爾體積【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=來計算，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體【解答】解：a、n2的物質(zhì)的量為=1mol；b、cl2的物質(zhì)的量為=1mol；c、o2的物質(zhì)的量為=1.5mol；d、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1000gh2o的體積為1l；顯然c的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5mol×22.4l/mol=33.6l，故選c11. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）a.25,1.01×105pa,64gso2中含有的分子數(shù)為2nab.常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為

13、0.5nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2ln2和co的混合氣體的質(zhì)量為28gd.1mol含有的電子數(shù)為10na參考答案：d略12. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是aa的轉(zhuǎn)化率增大       b平衡向正反應(yīng)方向移動   cd的體積分?jǐn)?shù)變大    da < cd參考答案：d略13. 下列分子式表示的不是純凈物的是（    ）ac2

14、h4      bc3h8        cc5h12        dc2h5br參考答案：c略14. 下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是aco32- 、na+、k+、h+       bno3、cl-、na+、ag+cmg2+、k+、no3-、oh-      dcu2+、h+、na+、c

15、l-參考答案：d略15. 下列判斷中一定正確的是()a若r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：m > rb若x、y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：x>y，則穩(wěn)定性：x>yc若m、n是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：m>n，則非金屬性：m>nd若x、y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：x>y，則最高正價：x>y參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：  i實驗中甲同學(xué)取a 克 cu 片和12ml 18mol/l濃h2so4放人圓底燒瓶中加

16、熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的h2so4和cu剩余。（1）請寫出cu與濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_                                 。裝置e中試管d內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)c中氣體集滿后，d中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置d有可能造成環(huán)

17、境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_     。（2）裝置b的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)d處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，但由于余熱的作用，a處仍有氣體產(chǎn)生進(jìn)入b，b中應(yīng)放置的液體（填字母）：_a飽和na2so3溶液                     b酸性 kmno4溶液  c濃溴水    &

18、#160;                          d飽和nahso3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。afe粉            &#

19、160; bbacl2溶液       cag         d飽和nahso3溶液（4）實驗中甲學(xué)生向a中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_      （填名稱），反應(yīng)方程式是_               

20、60;         。參考答案：（每空2分，共13分）（1）   cu2h2so4（濃）cuso4so2 +2h2o  ， 品紅溶液褪色 ，    用浸有naoh溶液的棉團(tuán)塞在試管口        （2）d （此空1分）（3）ad   （4）氧氣  ，  2cu2h2so4 +o22cuso42h2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

21、7. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，      寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：     乙丙的離子方程式_；     丙甲的化學(xué)方程式_。（2）若向乙溶液中加入kscn溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_     （填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）ai3+ + 3nh3 ? h2o = ai(oh)3 + 3nh4+ 

22、0;   2ai(oh)3 = ai2o3 + 3h2o(2) fe2o3   fe2o3+6h+ =2fe3+  +  3h2o18. (5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？  參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。 19. （12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：     回答下列問題：（1）寫出n2的一種用途    &#

23、160;           。（2）從n元素化合價分析，n2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性                                      。還原性