安徽省亳州市曙光(育才)中學高二化學期末試題含解析

1、安徽省亳州市曙光(育才)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發(fā)生如下反應： a(g)+2b(g) 2c(g)，反應達到平衡時，若混合氣體a和b的物質的量之和與c 的物質的量相等，則這時a的轉化率為：(    ) a40%           b50%        

2、0;  c60%           d70%參考答案：a略2. 下列過程中，共價鍵被破壞的是                                  

3、;              a碘升華                           b溴蒸汽被木炭吸附          

4、           chaci溶化                         dhci氣體溶于水參考答案：d3. 第iia族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的a原子半徑      

5、60;   b電子層數(shù)         c核外電子數(shù)       d最外層電子數(shù)參考答案：d略4. 在kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式是（    ）a2al3+3so42+3ba2+ 6oh- 3baso4 +2 al(oh)3 bal3+2so42+2ba2+ 3oh- 2baso4 + al(oh)3cal3+ + 3alo2-+ 6h2o 4al(oh)3d

6、4al3+7so42+7ba2+ 14oh- 7baso4 + 2alo2-+ 4h2o+2al(oh)3參考答案：ad5. 下列說法比較合理的是()a果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高b酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的c經(jīng)常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血d早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃參考答案：c略6. 允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用a.naoh溶液      &#

7、160; b.agno3     c.蒸餾水        d.乙醇參考答案：c7. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(     )a 對硝基甲苯的結構簡式：   b. ch4 分子的球棍模型：c. 醛基的電子式：               d. 葡萄糖的最簡式（實驗式）：ch2

8、o參考答案：d8. 已知25時，agcl 的溶度積ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是a.向飽和agcl 水溶液中加入鹽酸，ksp值變大b.agno3 溶液與nacl 溶液混合后的溶液中，一定有c(ag+)=c( cl )c.溫度一定時，當溶液中c(ag+)×c( cl )=ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液d 將固體agcl 加入到較濃的ki 溶液中，部分agcl會轉化為agi ，所以 agcl的溶解度小于agi參考答案：c略9. 下列說法或表示法正確的是（）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c（石墨）c（金剛石）h=+119kj?mol1可知

9、，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+ohh2oh=57.3kj?mol1，若將含1molch3cooh的醋酸溶液與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3kjd在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+285.8 kj?mol1參考答案：b考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：a、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；b、物質的能量越低越穩(wěn)定；c、ch3cooh為弱酸，電離時吸熱；d、2g氫氣燃燒放熱285.8kj，4g氫氣燃燒放熱應更多解答：解：a、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程

10、，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故a錯誤；b、石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，故b正確；c、醋酸為弱電解質，電離吸熱，所以將含1 mol ch3cooh的稀溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kj，故c錯誤；d、2g氫氣燃燒放熱285.8kj，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kj=571.6kj，故d錯誤故選b點評：本題考查焓變與反應條件的關系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大10. 下列實驗操作正確的是 (    )a用托盤天平稱取5.5

11、g kcl固體b在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 ml待測naoh溶液用20ml量筒c將干燥的ph試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的ph d配制0.1 mol·l1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋參考答案：a略11. 為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是        a碳水化合物     b碳氫化合物   

12、  c氫氣         d醇類參考答案：b略12. 某物質的分子式為cxhyoz，取該物質ag在足量的o2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的na2o2中，若na2o2固體的質量增加了bg，并且ab，則x、y、z必須滿足的關系是axz              bx=y=z        

13、0; cx=z             dxz參考答案：a略13. 下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是   （  ）         a、nacl          b、mgcl2        &

14、#160; c、h2o2          d、naoh參考答案：d略14. 已知x、y、z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是a、zxy3       b、zx2y6        c、zx4y8        d、zx8y12  參考答案：d略15.

15、 1，2，3一三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。是苯基，環(huán)用鍵線表示。c、h原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5一五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數(shù)是a4         b5         c 6         d 7參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題

16、，共10分）16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同學各取了的一元酸（他們所取的酸可能是不同的），分別向其中滴加的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的ph，下表是測得的部分數(shù)據(jù)。 測定溶液的ph   加入堿溶液的體積甲乙丙丁19.98 4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7  10.0請回答下列問題：（1）向酸溶液中滴加堿溶液時，盛裝堿溶液所用的儀器是_。（2）滴定操作圖示正確的是_    _（填編號）。（3）四位同學所選用的酸溶液ph最大

17、的是_（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請計算甲同學在滴入堿溶液時，溶液的ph約為_（保留一位小數(shù)，可用對數(shù)形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中） 甲丙建議選用的指示劑  參考答案：（1）堿式滴定管(1分) （2）b(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5） 甲丙建議選用的指示劑甲基橙或甲基紅或酚酞酚酞(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。a、b、d是無色氣體，g是紅棕色氣體，c是年產量最高的金屬。請回答下列問題：（1

18、）d的化學式為    。          （2）a的電子式為    。（3）寫出e與g反應的離子方程式    。（4）寫出f與鋁粉反應的化學方程式    。參考答案：（1）no（1分）（2）（1分）（3）3no2+h2o=2h+2no+no（2分）18. 在1.0 l密閉容器中放入0.10 mola(g)，在一定溫度進行如下反應應：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj·mol1反應

19、時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高a的平衡轉化率，應采取的措施為                             。(2)由總壓強p和起始壓強

20、p0計算反應物a的轉化率(a)的表達式為          。平衡時a的轉化率為_     ，列式并計算反應的平衡常數(shù)k                   。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物a的物質的量n(a)，n總=     

21、60;   mol，n(a)=       mol。下表為反應物a濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=                。  反應時間t/h04816c(a)/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(a)變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是