安徽省滁州市小溪河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省滁州市小溪河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）a  用過量氨水除去al3溶液中的少量fe3b  將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去n2中少量o2c  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水d  用鹽酸除去agcl中少量的ag2co3參考答案：答案：a2. （2002·廣東廣西卷）22.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（） a.冰醋酸和硬脂酸甘油酯b.金剛石

2、和重晶石c.碘和碘化鈉d.干冰和二氧化硅參考答案：a略3. 下列有關(guān)的計算分析不正確的是（     ） a在反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molb將a mol硫化亞鐵放入含3a mol h2so4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是fe3、s和so2，則放出的氣體少于1.5a molc室溫時，在容積為a ml的試管中充滿no2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b ml o2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c ml，且該氣體不能支持燃燒

3、。則a、b的關(guān)系為a4b3cd某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol參考答案：d【知識點】氧化還原反應(yīng)   b3【答案解析】d   解析：a、銅和稀硝酸發(fā)生3cu+8hno3（?。?cu（no3）2+2no+4h2o，被還原的硝酸等于生成no的物質(zhì)的量，則3cu+8hno3（?。?cu（no3）2+2no+4h2o    3       

4、60;             2 1mol              nn=2/3mol，正確；b、fes與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)2fes+6h2so4(濃)=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o，后發(fā)生反應(yīng)fes+h2so4(稀) =feso4+h2s，故fes用完，放出的氣體少于1.5a mol，正確；c、根據(jù)

5、反應(yīng)3no2+h2o=2hno3+no，a ml no2會生成a/3ml no，通入o2后，最后氣體不支持燃燒，故cl為no，即與b ml o2反應(yīng)的no為（a/3-c）ml，根據(jù)方程式4no+3o2+2h2o=4hno3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正確；d銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu與8molh+完全反應(yīng)生成2molno氣體，題中混合溶液中含h+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molh+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92

6、g/64g·mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3cu2+8h+2no，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的no氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性，氮氧化物的有關(guān)計算，注意反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，如硝酸根在溶液中有氫離子存在時，稀硝酸仍具有強氧化性，綜合性較強，題目難度中等。4. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。a乙烷  b甲苯c氟苯  d四氯乙烯參考答案：cd略5. 某無色溶液中可

7、能含有na+、nh4+、fe3+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是a由可確定肯定存在nh4+ b由可確定肯定不存在i、s2cso42、ba2+是否存在無法確定dfe3+肯定不存在，na+是否存在可通過焰色反應(yīng)確定參考答案：c略6. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）       a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個so3分子所占的體積約為22.4l       b7.8g n

8、a2o2固體中所含離子的總數(shù)為0.4na       c1.8g重水（d2o）中所含質(zhì)子的個數(shù)為n-a       d在常溫常壓下，46gno2和n2o4混合物中所含原子的數(shù)為3na參考答案：答案：d7. 下列有關(guān)na2co3和nahco3性質(zhì)的比較中，不正確的是a對熱穩(wěn)定性：na2co3 >nahco3  b常溫時水溶性：na2co3 >nahco3c與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：na2co3 >nahco3   &

9、#160;   d相對分子質(zhì)量：na2co3>nahco參考答案：c8. （2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（    ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3  a族元素是同周期中非金屬性最強的元素  第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6  原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族a.             b. 

10、0;             c.               d.參考答案：c 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，a族元素的非金屬性最強；第二周期a族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第a族。 9. 下列說

11、法正確的是()a書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可b凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj參考答案：c略10. 下列化學(xué)用語錯誤的是a氨分子的結(jié)構(gòu)式：     b.二氧化碳的電子式：c. mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：       d乙烯的最簡式： ch2參考答案：b11. 某一有機(jī)物a可發(fā)生下列變化： 

12、;   已知c為羧酸，且c、e均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則a的可能結(jié)構(gòu)有  a1種    b4種    c3種    d2種參考答案：d12. 在一密閉容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a54.5%b40%c36%d33.3%參考答案：a【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】計算題【分析】co燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2co+o22co2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2

13、o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于co的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2h2+o22h2o，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于h2的質(zhì)量co、h2、o2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g就是原混合氣體中co、h2的質(zhì)量和，據(jù)此計算【解答】解：co燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2co+o22co2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固體增加的質(zhì)量

14、為相當(dāng)于co的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2h2+o22h2o，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于h2的質(zhì)量，co、h2、o2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g就是原混合氣體中co、h2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=54.5%故選：a【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關(guān)鍵13. 背景材料：“神舟七號” 的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；光

15、化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；汞是有毒的金屬；據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標(biāo)。在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(1)“神舟七號” 的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?3) 打破水銀溫度計應(yīng)撒上硫磺并掃干凈w.w.w.k.s.5 u.c.o.m(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象a(1)(2)(3)    b(1)(2)(5

16、)    c(2)(3)(5)     d(2)(4)(5)參考答案：c14. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()acl2hclb2ch3ch2oho22ch3cho2h2occlch2ch=ch2 naohhoch2ch=ch2nacldhono2 h2o參考答案：b試題分析：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。則a、c、d都為取代反應(yīng)；而有機(jī)物加氧去氫稱為氧化反應(yīng)，b為氧化反應(yīng)，選b。15. 氮化硅（sin4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得

17、：    3sio2+6c+2n2          si3n4+6co。下列敘述正確的是            （    ）    a在氮化硅的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，sio2是氧化劑    b上述反應(yīng)中每生成1molsi3n4，n2得到12mol電子  

18、  c若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大    d若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。a向廣口瓶內(nèi)注入足量熱naoh溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300ml 6mol/l的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為no，步驟c后還缺少的一步主

19、要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有3價鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加kscn溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。 （3）a值范圍為。參考答案：（14分）   （一）（1）除去廣口瓶內(nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）   （2）打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣（2分）   （二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有2價鐵元素（

20、1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含2價又有3價鐵元素（1分）   （2）甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）   （3）252a378 （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時，分別將0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

21、測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時ch4的轉(zhuǎn)化率為            。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng)   （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是       

22、0;              。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為koh溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是  

23、                     。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的ph       （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷         l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量

24、變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式               。參考答案：18. （1）請將5種物質(zhì)：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_h2o（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n      （各2分）（3）得到