元素及化合物的性質(zhì)28

1、第五章 元素及化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)十九 堿金屬和堿土金屬一、目的要求1. 比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。2. 比較堿土金屬氫氧化物及其鹽類溶解度。3. 了解堿金屬和堿土金屬離子的定性鑒定方法。二、儀器和藥品 儀器：離心機(jī)，試管，燒杯，坩堝，漏斗，鑷子，鈷玻璃片-1 -1 -1 -1藥品：HCI(2 mol L ,6 mol L ) , HNO mol L ) , HSO(2 mol L ),HAc(2 mol L-1) , NaOH(2 mol L-1) , NHCI(2 mol L-1) , NqCG(0.1 mol L-1) , LiCI(0.1 mol L-1) , NaF(0.1 mol

2、L-1) , NaCO(0.1 mol L-1), NqHPO(0.1 mol L-1) , MgC2(0.1mol L-1) , CaCb(0.1 mol L-1),BaCl2(0.1 mol L-1) , NstSO(O.5 mol L-1) , CaSQ 飽和),(NH4)2C2Q(飽-1 -1和),(NH)2CO(O.5 mol L ) , &6。(0.1 mol L ) , KSb(OH)6(飽和)， NaHCHO(飽和)，NH H 20 NHCI 緩沖液(濃度各為 1 mol L-1) , HAc- NHAc 緩沖液(濃度各為 1 mol L-1) , Na , K+ ,

3、ca+ , Sr2+ , Ba2+試液(1O g L-1), pH 試紙，Na(s) , K(s) , Mg(s) , Ca(s),鉑絲三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 堿金屬、堿土金屬活潑性的比較1) 金屬鈉和氧的反應(yīng) 用鑷子夾取一小塊 (綠豆大小 )金屬鈉 用濾紙 吸干其表面的煤油 切去表面氧化膜 放入干燥的坩堝中加熱。當(dāng)鈉剛開 始燃燒時(shí) 停止加熱 觀察反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。2) 觀察鎂條在空氣中燃燒 取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化 膜。點(diǎn)燃，觀察燃燒情況和所得產(chǎn)物。3) 鈉、鉀、鎂、鈣與水的反應(yīng) 分別取一小塊金屬鈉和金屬鉀，用 濾紙吸干其表面煤油，放入兩個(gè)盛有 1/4 體積水的 250 mL

4、燒杯中，并用 合適大小的漏斗蓋好，觀察反應(yīng)情況。檢驗(yàn)反應(yīng)后水溶液的酸堿性。 ( 安 全提示：金屬鉀在空氣中易自燃，與水反應(yīng)劇烈。 )取一段擦干凈的鎂條，投入盛有蒸餾水的試管中，觀察反應(yīng)情況。水 浴加熱，反應(yīng)是否明顯？檢驗(yàn)反應(yīng)后水溶液的酸堿性。取一小塊金屬鈣置于試管中，加入少量水，觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)水溶液的 酸堿性。2. 堿土金屬氫氧化物溶解性的比較在3支試管中分另【J加入 1 mL O.lmol L-1 MgCL, CaCb和BaCb溶液, 然后加入等體積新配制的2 mol L-1 NaOH溶液，觀察沉淀的生成。根據(jù)沉淀的多少,比較這三種氫氧化物的溶解性。3. 堿金屬微溶鹽的生成和性質(zhì)1) 鋰鹽

5、取少量 O.1 mol L -1 LiCl 溶液分另與 O.1 mol L -1 NaF， Na2CO3， Na2HPO4 溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2) 鈉鹽 取少量0.1 mol L-1 NaCl溶液，加入飽和 KSb(OH)6溶液， 放置數(shù)分鐘，若無晶體析出，可用玻璃棒擦試管內(nèi)壁，觀察產(chǎn)物的顏色和 狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。3) 鉀鹽 取少量 0.1 mol L -1 KCl 溶液，加入 1 mL 飽和酒石酸氫鈉 (NaHCHO)溶液，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)的方程式。4. 堿土金屬的難溶鹽的生成和性質(zhì)1) 硫酸鹽溶解度的比較在3支試管中，分別加入1 mLO.1 mol L-1的Mg

6、C2，CaCb和BaCb溶液，然后各加入 1 mL 0.5 mol L-1 NazSQ溶液，-1觀察沉淀是否生成？分離出沉淀，試驗(yàn)其在6 mol L- HNO中的溶解性。另取2支試管，分別加入1 mL 0.1 mol L-1的MgC2和BaCb溶液，然后各加入0.5 mL飽和CaSO溶液，又有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式，并比較 MgSQ CaSO和BaSQ的溶解度大小。2) 鎂、鈣和鋇的碳酸鹽的生成和性質(zhì)-1(1) 在3支試管中，分別加入 0.5 mL 0.1 mol L的MgC2，CaCb 和BaCb溶液，再各加入 0.5 mL 0.1 mol L-1 NazCO溶液，稍加熱，觀察 現(xiàn)象。試驗(yàn)產(chǎn)

7、物與2 mol L-1NHCI溶液的作用，寫出反應(yīng)式。(2) 在分別盛有 0.5 mL 0.1 mol L-1 的 MgC2，CaCb和 BaCb溶液的3支試管中，各加入 0.5 mL NH3 HzO- NHCI緩沖溶液(pH=9)，然后各加-1 2+ 入0.5 mL 0.5 mol L (NH)2CO溶液。稍加熱，觀察現(xiàn)象。試指出 Mg 與Cf、Ba2+的分離條件。3) 鈣和鋇的鉻酸鹽的生成和性質(zhì)(1) 在2支試管中，各加入 0.5 mL 0.1 mol L-1的CaCb和BaCb溶液，再各加入0.5 mL 0.1 mol L-1 bCrQ溶液，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)產(chǎn)物分別與2 mol L-1 H

8、Ac、HCl溶液的作用。寫出反應(yīng)式。(2) 在2支試管中，各加入 0.5 mL 0.1 mol L-1的CaCb和BaCb溶 液，再各加入 0.5 mL HAc-NH4Ac 緩沖溶液，然后分別滴加 0.5 mL 0.1 mol L-1 KzCrQ溶液，觀察現(xiàn)象。試指出 CsT和BsT的分離條件。4）鎂、鈣和鋇的草酸鹽的生成和性質(zhì)分別向 0.5 mLO.1 mol L-1 的 MgC2, CaCb和 BaCb溶液中滴加 0.5 mL 飽和（NH）2C2Q溶液，制得的沉淀經(jīng)離心分離后再分別與2 mol L-1 HAc、HCl 溶液作用,觀察現(xiàn)象。5. 鉀、鈉、鈣、鍶和鋇的鹽的焰色反應(yīng)取一根鉑絲（尖

9、端彎成環(huán)狀），先將鉑絲反復(fù)浸于純的 6 mol L-1 HCl中后在煤氣燈的氧化焰上灼燒，直至火焰不再呈現(xiàn)任何顏色。然后用潔凈的鉑絲蘸取Na試液在氧化焰中灼燒，觀察火焰的顏色。用與上面相同的操作， 分別觀察鉀、 鈣、鍶和鋇等鹽溶液的焰色反應(yīng)。 每進(jìn)行一種溶液的焰色反應(yīng)之前，都必須用上述的清潔法把鉑絲處理干 凈。觀察鉀鹽的焰色反應(yīng)時(shí)，微量的Na所產(chǎn)生的黃色火焰會(huì)遮蔽 X所顯示的淺紫色火焰，故需通過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察K+的火焰，因?yàn)樗{(lán)色玻璃能夠吸收黃色光。四、思考題1. 鈉和鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相差不大 （分別為-2.71V和-2.37V），為什么兩者與水反應(yīng)的激烈程度卻大不不同？2. 如何解釋鎂、鈣

10、、鋇的氫氧化物和碳酸鹽的溶解度大小的遞變規(guī) 律？3. 用碳酸鹽分離 M©和CsT或鉻酸鹽分離 Cf和Bf時(shí)，分別使用了 NH H2C NHCI或HAc- NHAc緩沖溶液。試指出這兩種緩沖溶液在這些離 子分離中的作用。實(shí)驗(yàn)二十 鹵族和氧族元素一、目的要求1. 了解鹵素及其含氧酸鹽的氧化性和鹵離子還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。2. 了解鹵素的歧化反應(yīng)。3. 了解過氧化氫的制備，性質(zhì)及不同氧化態(tài)硫的化合物的性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：離心機(jī)，離心管，坩堝，滴管，玻璃棒藥品：H2SO(3 mol L-1，濃)，NH 7:0(濃),NaOH(2mol L-1) , HCI(2 -1 -1 -1mol

11、L，濃)，KBr(0.1 mol L , s) , KI(0.1 mol L , s) , KCIO(s), KIQ(0.1 mol L-1) , KBrO(s) , KCrQ(0.1 mol L-1), NaS2Q(0.1 mol L-1), AgNOO.1 mol L-1) , Pb(NO)2(0.1 mol L-1) , NaSO(0.1 mol L-1), HQ(3 %), SnCl2(0.5 mol L-1) , Mri+試液(10 mg- mL1)，硫代乙酰胺(5 %), 氨水，溴水，碘水，CCl4,NaCl(s) ,l2(s) ,NqQ(s) , MnQs)，硫粉，KSO(s)、

12、 淀粉碘化鉀試紙，醋酸鉛試紙， pH 試紙三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 鹵族氧化性的比較1) 氯和溴的氧化性的比較在 1 mL 1 mol L -1 KBr 溶液中，逐滴加入氯水，振蕩，有何現(xiàn)象？再加入 0.5 mL CCl 4，充分振蕩，又有何現(xiàn)象？氯和溴的氧化性哪個(gè)較強(qiáng)?2) 溴和碘的氧化性比較在 1 mol L -1 KI 溶液中，逐滴加入溴水，振蕩，有何現(xiàn)象？再加入0.5 mL CCl 4，充分振蕩，又有何現(xiàn)象？比較上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)氯、溴和碘的氧化性的變化規(guī)律，并用電對(duì) 的電極電勢(shì)予以說明。2. 鹵素離子還原性的比較1) 往盛有少量 ( 近似綠豆大小 )氯化鈉固體的試管中加入1 mL 濃HSO,

13、有何現(xiàn)象？用玻璃棒蘸一些濃NHH2O移近管口以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。2) 往盛有少量溴化鉀固體的試管中加入1 mL濃HbSO，又有何現(xiàn)象？用濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。3) 往盛有少量碘化鉀固體的試管中加入1 mL濃HbSO，又有何現(xiàn)象？用濕的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物。寫出以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)式并加以解釋。說明氯、溴、和碘離子的還原 性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。3. 鹵素的歧化反應(yīng)1) 在一支小試管中加入5滴溴水，觀察顏色，然后滴加數(shù)滴2 mol L-1-1NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。待溶液褪色后再滴加2 mol L HCI溶液至酸性，溶液顏色有何變化？2) 另取一支試管，用碘水代替溴水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察并解釋所

14、 看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4. 鹵酸鹽的氧化性1) 氯酸鹽的氧化性(1) 取少量KCIO3晶體于試管中，加入少許濃鹽酸(可稍微加熱)，注 意逸出氣體的氣味，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，寫出反應(yīng)式，并作出解釋。(2) 分別試驗(yàn)飽和 KCIO3溶液與0.1 mol L-1 NazSO溶液在中性及酸第 97 頁(yè)性條件下的反應(yīng)，用AgNO驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該實(shí)驗(yàn)如何說明了 KCIQ的氧化 性與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系？（3）取少量KCIQ晶體，用2 mL水溶解后，加入少量 CCb及0.11 mol L- KI溶液數(shù)滴，振蕩試管，觀察試管內(nèi)水相及有機(jī)相的變化。再加 入6 mol L-1 H2SQ酸化溶液，又有何變化？寫出反應(yīng)式。2）碘酸

15、鹽的氧化性將0.1 mol L-1 KIO3溶液用3 mol L-1 H2SQ酸化后，加入幾滴淀粉 溶液，再滴加0.1 mol L-1 NazSO溶液，有什么現(xiàn)象？若體系不酸化，又 有什么現(xiàn)象？改變加入試劑順序（先加N&SO,最后滴加KIO3），又會(huì)有什 么現(xiàn)象？3）溴酸鹽與碘酸鹽的氧化性比較往少量飽和KBrQ溶液中加入少量酸酸化后，再加入少量碘片，振蕩 試管，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。通過以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)氯酸鹽、碘酸鹽和溴酸鹽的氧化性的強(qiáng)弱。5. 過氧化氫的制備及性質(zhì)1）過氧化氫的制備在試管中加入少量 NqQ固體和2 mL蒸餾水，置于冰水中冷卻并不斷 攪拌，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，再往試

16、管中滴加3 mol L-1 H2SO至溶液呈酸性，保留溶液供下面實(shí)驗(yàn)使用。2）過氧化氫的鑒定取上面實(shí)驗(yàn)制得的溶液 2 mL于一試管中，加入 0.5 mL乙醚和1 mL 3 mol L-1 HSO溶液，然后加入3 5滴0.1 mol L-1 KCrO4溶液，觀察水層 和乙醚層中的顏色變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上述實(shí)驗(yàn)制得的是過氧化氫溶 液。3) 過氧化氫的性質(zhì)(1) 過氧化氫的氧化性在試管中加入幾滴0.1 mol L-1 Pb(NO3)2溶液和5 %硫代乙酰胺溶液， 在水浴上加熱，觀察沉淀的生成。離心分離，棄去溶液，并用少量蒸餾水 洗滌沉淀2 3次，然后往沉淀中加入 3 % H2Q溶液，沉淀有何變化

17、？(2) 過氧化氫的還原性-1-1在試管中加入 0.5 mol L AgNO溶液，然后滴加 2 mol L NaOH溶液至有沉淀產(chǎn)生，再往試管中加入少量3 % H2Q2溶液，有何現(xiàn)象？注意產(chǎn)物顏色有無變化，并用余燼的火柴檢驗(yàn)有何種氣體產(chǎn)生？(3) 過氧化氫的催化分解取2支試管分別加入2 mL 3% HQ溶液，將其中一支試管置于水浴上 加熱，有何現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，有何變化？在另一支試 管中加入少許MnO固體，有什么現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，又 有何變化？比較以上兩種情況，MnO對(duì)HQ的分解起什么作用？寫出反應(yīng)式。6. 多硫化鈉的制備和性質(zhì)1) 多硫化鈉的制備取1 g研細(xì)的

18、硫粉，與1.5 g無水NaCO置于同一坩堝中，混合均勻，加熱。先用小火，待反應(yīng)物熔融后改用大火加熱15 min。冷卻后，加5 mL熱水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到一試管中，觀察產(chǎn)物的顏色，寫出反應(yīng)式。保留第99頁(yè)溶液供下面實(shí)驗(yàn)使用。2) 多硫化鈉與酸反應(yīng)取0.5 mL 0.5 mol L-1 SnCl 2溶液，加入1 mL 5 %硫代乙酰胺溶液， 水浴加熱，有何變化？離心分離，棄去溶液，往沉淀中加入上面 (1) 制得 的溶液2 mL,水浴加熱，有何變化？如何解釋？3)取1 mL上面1)制得的溶液，加6 mol L-1 HCI溶液至呈酸性，觀察現(xiàn)象。有無氣體放出？如何檢驗(yàn)？7. 硫代硫酸鹽的性質(zhì)1) 硫代

19、硫酸鈉與 Cl 2的反應(yīng)取 1 mL0.1 mol L-1 NqS2Q溶液于一試管中，加入 2 滴 2 mol L-1 NaOH溶液，再加入2 mL氯水，充分振蕩，檢驗(yàn)溶液中有無SO2-生成。2) 硫代硫酸鈉與 I 2的反應(yīng)取1 mL0.1 mol L-1 NqSQ溶液于一試管中，滴加碘水，邊滴邊振蕩，2-有何現(xiàn)象？此溶液中能否檢出 SO42-？3) 硫代硫酸鈉的配位反應(yīng)在一支試管中加入0.5 mL0.1 molL-1AgNO溶液，然后連續(xù)滴加 0.1 mol L-1 NqSQ溶液，邊滴邊振蕩，直至生成的沉淀完全溶解，觀察現(xiàn)象， 并解釋之。8. 過二硫酸鹽的氧化性取2滴Mn+試液，加入5 mL

20、3 mol L-1 "SO和5 mL蒸餾水，混勻后， 把該溶液分成兩份裝入兩支試管中。 在兩支試管中均加入等量的少許K2 S2 O8固體，且在其中一支試管中加入1滴0.1 mol L-1 AgNO溶液，然后把兩支試管都放在水浴中加熱，觀察溶液顏色有何變化？四、思考題1. 檢驗(yàn)氯氣和溴蒸氣時(shí)，可用什么試紙進(jìn)行？在檢驗(yàn)氯氣時(shí)，試紙 開始變藍(lán)，后來藍(lán)色消失，這是為什么？2. 氯能從含有碘離子的溶液中取代出碘，而碘又能從氯酸鉀溶液中 取代出氯，二者有無矛盾？3. 在做過二硫酸鹽的氧化性實(shí)驗(yàn)中，加AgNO3 起什么作用？4. 向濃鹽酸中滴入 KCIQ溶液和鹽酸滴入 KCIQ溶液中，產(chǎn)物有何不

21、同？實(shí)驗(yàn)二十一 氮、磷、碳、硅、硼一、目的要求1. 掌握氨、銨鹽、亞硝酸及亞硝酸鹽的主要性質(zhì)。2. 掌握磷酸鹽的主要性質(zhì)。3. 掌握二氧化碳、碳酸鹽和堿式碳酸鹽在水溶液中相互轉(zhuǎn)化的條件。4. 掌握二氧化碳、碳酸鹽的主要性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：平底燒瓶，燒杯，試管，鐵架，蒸發(fā)皿，坩堝，漏斗，煤氣燈， 水槽，燃燒匙藥品： NH4CI(s) ， NH4NQ3(s) ， NH4HCQ3(s) ， Ca(QH)2(s) ， Pb(NQ3) 2(s) ，AgNQs) , HBQ(s) , Ca2(QH)2CQ(s) , NaCQ(s) , NaHCQs) , CaCb 6fQ(s), CuSQ 5fO(

22、s) , Co(NQ)2 6H2Q(s) , NiSQ4 7H0G) , ZnSO - 7H2OG), FeCIa 6H2OG) , FeSO- 7HO(s) , MnSOs)，銅片，鋅片，硫粉，NaNO 飽 和，0.5 mol L-1) ,NaPQ(0.1 mol L-1) ,NaHPO(0.1 mol L-1) ,NaHPO(0.1 mol L-1) , NH H2O(濃，6 mol L-1) , HCl(濃，3 mol L-1) , HSQ(濃，3-1 -1 -1 -1mol L ) , HN(3(濃，2 mol L ) , NaOH(6 mol L ) , KI(0.1 mol L )

23、,-1KMnO0 .01 mol L ) , NHCI(飽和)，淀粉溶液(2 %),甘油，NaBO(飽和)， Pb(NO)2(0.1 mol L-1,0.01 mol L-1) , NaHC3(0.5 mol L-1,0.1 mol L-1), FeCl3(0.2 mol L -1)，Na2SiO3(20 %) ，Na2CO3(1 mol L-1，0.1 mol L-1)， MgCl2(0.1 mol L -1) ，CaSO4(0.1 mol L -1 ) ，紅色石蕊試紙，鎂條，紅磷三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 氨的性質(zhì)1) 氨的弱堿性 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在盛有濃NH3 H 2O 瓶子的瓶口，觀察現(xiàn)象

24、。2) 氨的加合作用 在一小坩堝內(nèi)滴入幾滴濃氨水，再將一個(gè)內(nèi)壁用 濃鹽酸濕潤(rùn)過的燒杯罩在坩堝上，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2. 銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)取3支小試管，分別加入少量的 NHCI、NHNO、NHHCO固體，然后在管口分別貼上一條已濕潤(rùn)的石蕊試紙，均勻地加熱試管底部，觀察現(xiàn)象， 寫出反應(yīng)方程式。在NH4Cl 試管中較冷的試管壁上附上的霜狀物質(zhì)是什么？3. 亞硝酸及其鹽的性質(zhì)1) 亞硝酸的生成與分解把盛有1 mLNaNO飽和溶液的試管置于冰水中， 再加入3 mol L-1 H2SO混合均勻，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) 亞硝酸鹽的氧化性和還原性氧化性：取少量 0.1 mol L-1 KI溶液用3

25、 mol L-1 HSQ酸化，再加 入幾滴0.5 mol L-1 NaNO溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加 2滴2 %淀粉溶液，有 何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式？還原性：取幾滴 0.01 mol L -1 KMnO4 溶液用硫酸酸化后，滴加0.5mol L-1 NaNQ溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。4. 硝酸及其鹽的性質(zhì)1) 硝酸鹽的熱分解 取 2 支試管分別放入少量 AgNQ3、Pb(NQ3) 2固體 加強(qiáng)熱，觀察硝酸鹽熱分解情況，再用帶余燼的木條插入試管內(nèi)，觀察現(xiàn) 象，寫出反應(yīng)方程式。2) 硝酸的氧化性 分別試驗(yàn)濃HNQ與硫，濃HNQ與金屬銅，稀硝酸 與銅，稀硝酸與鋅片的反應(yīng)。指出產(chǎn)物各是什么，并寫出反

26、應(yīng)方程式。5. 磷酸鹽的性質(zhì)1) 磷酸鹽的酸堿性取3支試管分另【J加入 0.1 mol L-1 NaPQ、NqHPQX NaHPQ溶液各1 mL，用 pH 試紙?jiān)囼?yàn)這些溶液酸堿性有何不同？2) 磷酸鈣鹽的生成和性質(zhì)分別向NstPO、NqHPQ NaHPO溶液中加入 CaCb溶液，觀察有無沉 淀生成？在沒有沉淀的試管中再滴加幾滴6 mol L-1 NH H2O,又有何現(xiàn)象產(chǎn)生？最后3支試管中各加入數(shù)滴 3 mol L-1 HCl溶液，又有何變化？ 解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。6. 二氧化碳的性質(zhì)1) 二氧化碳在水中以及堿性溶液中的溶解性 用試管收集二氧化碳，把試管倒置于一個(gè)盛有水的大蒸發(fā)皿中，搖

27、動(dòng)試管，觀察試管內(nèi)液面上升情況，然后在水中加入2 mL 6 mol L -1 NaOH溶液，搖動(dòng)試管，觀察液面上升情況，并解釋現(xiàn)象。2) 與活潑金屬反應(yīng)制備一瓶干燥的二氧化碳， 點(diǎn)燃鎂條， 迅速放入充滿二氧化碳的瓶中， 觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。3) 與非金屬反應(yīng) (在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行 ) 制備一瓶干燥的二氧化碳，在燃燒匙上放入少許紅磷，點(diǎn)燃紅磷后放 入充滿二氧化碳的瓶中，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。7. 碳酸鹽的性質(zhì)1) HCQ-與CQ2-之間的轉(zhuǎn)化以新配制的澄清石灰水，二氧化碳為原料，設(shè)計(jì)系列試管反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)HCO與CO2-之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，寫出反應(yīng)方程式。2) 碳酸鹽的分解作用 分

28、別試驗(yàn) 0.1 mol L -1 Na2CO3 溶液和 0.1 mol L-1 NaHCO溶液的 pH。3) 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 三支試管分別盛有 2 g Ca2(OH)2CO3、Na2CO3、 NaHCO固體，分別加熱，將所生成的氣體通入盛有石灰水的試管中，觀察 石灰水變渾濁的順序。4) 與另一些鹽的反應(yīng)分別向盛有 0.2 mol L-1 FeCI, 0.1 mol L-1 MgCb、Pb(NO” CaSO 溶液的試管中滴加 1 mol L-1 NaCO,觀察現(xiàn)象。再分別向盛有以上溶液的4支試管中滴加0.5 mol L-1 NaHCO,觀察現(xiàn)象。8. 硅酸鹽的性質(zhì)1) Na 2SQ3與濃HCI

29、作用 取1支試管加入1 mL 20 % NazSiOs,加熱 后，逐滴加入濃 HCl 振蕩，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) Na 2SQ3與NHCI溶液作用 取1支試管加入1 mL 20 % NazSiOs逐 滴加入 NH4Cl 溶液,觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。s) 微溶性的硅酸鹽的生成 “水中花園”取1只小燒杯加入2/3體積的20 %NaSiOs溶液，然后投入CaC/CuSQ Co(NO)2、NiSO、MnSO ZnSO、FeSO、FeCb 晶體，投放完畢，記住它們 的位置,半小時(shí)后觀察現(xiàn)象。9. 硼酸鹽的性質(zhì)1) 分別向3支盛有NaBO溶液的試管中加入(1)用冰水凍過的濃 H2SO4， (

30、2) 濃 HCI， (3) 飽和 NH4CI 溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) 取少量的硼酸晶體溶于 2 mL水中(可微熱)，冷卻至室溫后測(cè)其pH,再向硼酸溶液中加入幾滴甘油，測(cè)pH,寫出反應(yīng)式并予以解釋。四、思考題1. 試驗(yàn)中為什么不能用磨口玻璃塞的器皿貯存堿液？2. 硼酸溶液中加入甘油后，為什么溶液酸性會(huì)增強(qiáng)？3. 使用濃硝酸與硝酸鹽時(shí)，應(yīng)注意哪些安全問題？4. 如何區(qū)別碳酸鈉、硅酸鈉、硼酸鈉？實(shí)驗(yàn)二十二 ds 區(qū)金屬 ( 銅、銀、鋅、鎘、汞 )、目的要求1. 掌握銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性2. 掌握Cu( I )、Cu(n )重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。3.

31、 實(shí)驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的轉(zhuǎn)化。二、儀器和藥品儀器：試管 (10 mL) ，燒杯 (250 mL) ，離心機(jī)，離心試管，白色點(diǎn)滴 板，黑色點(diǎn)滴板，玻璃棒藥品：HCI(濃，2 mol L-1) , HSQ(2 mol L-1) , HNQ 濃，2 mol L-1 , -1 -1 -1 -16 mol L ), NaOH(40% 6 mol L , 2 mol L ), 氨水(濃，2 mol L ),CuSQO.2 mol L-1) , ZnSO(0.2 mol L-1) , CdSQO.2 mol L-1) , CuCb(0.5 mol L-1) , S

32、nCl2(0.2 mol L-1) , Hg(NO)2(0.2 mol L-1) , AgNQ0.2 mol L-1) , NqS(0.1 mol L -1) , KI(0.2 mol L -1 , 1mol L-1) , KSCN(0.1 mol L-1) , NqS2Q(0.5 mol L-1), NaCl(0.2 mol L -1) , HAc(6 mol L -1,-1 -12 mol L ) , K4Fe(CN) 6 (0.5 mol L ), (NH4) 2Hg(SCN> 試劑，KI NqSO(1 mol L-1) , KI(s),葡萄糖溶液(10 %)，銅屑，金屬汞，pH試

33、紙三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1) 銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)-1向三支分別盛有 0.2 mL 0.2 mol L - CuSO、ZnSO、CdSO溶液的試管中滴加新配制的2 mol L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中的沉淀分成兩份：一份加2 mol L-1 HSO,另一份繼續(xù)滴加2 mol L-1 NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2) 銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1) 氧化銀的生成和性質(zhì)-1 -1取 0.2 mL 0.2 mol L - AgNQ溶液，滴加新配制的 2 mol L- NaOH 溶液， 觀察 Ag2O( 為什么不是 A

34、gOH) 的顏色和狀態(tài)。 洗滌并離心分離沉淀， 將沉淀分成兩份：一份加入 2 mol L-1 HNO，另一份加入2mol L-1氨水。 觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。(2) 氧化汞的生成和性質(zhì)取 0.2 mL 0.2 mol L-1 Hg(NO)2溶液，滴加新配制的 2 mol L-1 NaOH-1溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2 mol L HNO,另一份加入40 % NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2. 銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有 0.2 mL0.2 mol L-1 CuSQAgNQZnSO、CdSQ Hg(NO)2 溶液的離心試管中滴加 0

35、.1 mol L-1 Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2 mol L1 HCl，另一份加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶 解情況，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。3. 銅、銀、鋅、汞的配合物1) 氨合物的生成往四支分別盛有 0.2 mL 0.2 mol L -1 CuSO4、 AgNO3、 ZnSO4、 Hg(NO3)2 溶液的試管中滴加2 mol L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2 mol L-1的氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

36、比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg+離子與氨水反應(yīng)有何不同。2) 汞配合物的生成和應(yīng)用-1 -1 往盛有 0.2 mL0.2 mol L Hg(NO3) 2溶液中，滴加 0.2 mol L KI 溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體直至沉 淀剛好溶解，溶液顯何色？寫出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，加入幾滴 40 % NaOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉 淀的顏色。-1 -1(2) 往 2 滴 0.2 mol L Hg(NO) 2溶液中，逐滴加入 0.1 mol L KSCN 溶液，最初生成白色 Hg(SCN»沉淀，繼續(xù)加入 KSCN溶液，該沉淀溶解生 成無色Hg(

37、SCN)<|2配離子。再在該溶液加幾滴 0.2 mol L-1 ZnSQ，觀察 白色的 ZnHg(SCN)4 沉淀的生成 (該反應(yīng)可定性檢驗(yàn) Zn2+) ，必要時(shí)可用玻 璃棒摩擦試管壁。4. 銅、銀、汞的氧化還原性1) 氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.2 mL 0.2 mol L-1 CuSO溶液，滴加過量的 6 mol L-1NaOH容液， 使最初生成的藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。然后在溶液中加入 1 mL 10 % 葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫出有關(guān) 反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后將其分成兩份：一份沉淀與1 mL 2 mol L-1 HSO作用，靜置，注

38、意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象另一份沉淀加入1 mL濃氨水，振蕩后，靜置一會(huì)兒，觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會(huì)變成深藍(lán)色？2）氯化亞銅的生成和性質(zhì)-1取10 mL 0.5 mol L CuCh溶液置于小燒杯中，加入 3 mL濃鹽酸和 少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色 （ 綠色完全消失 ） 。取幾滴上述溶 液加入10 mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，迅速把全部溶液傾入100 mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無藍(lán)色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與 3 mL濃鹽酸作用，觀察有何變化。另一 份與 3 mL 濃氨水作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)式。3）碘化亞銅的生成和性質(zhì)在

39、盛有0.2 mL 0.2 mol L-1 CuSO溶液的試管中，邊滴加 0.2 mol L-1 KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色（Cui為白色沉淀，丨2溶于KI呈黃色）。再 滴加適量0.5 mol L-1 NazSQ溶液，除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏 色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。4）汞（n）與汞（I）的相互轉(zhuǎn)化（1）Hg 2+的氧化性在 3 滴 0.2 mol L-1 Hg（NQ）2 溶液中，逐滴加入 0.2 mol L-1 SnCI2 溶液（由適量到過量 ）。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，寫出方程式。（2）Hg 2+轉(zhuǎn)化為Hg2+和Hg2+的歧化分解在0.2 mL 0.2 mol L-1 Hg（NQ）2溶液中，

40、滴加入 1滴金屬汞，充分振 蕩。把清液轉(zhuǎn)入兩支試管中 （余下的汞要回收 ） ，在一支試管中加入 0.2 mol L-1 NaCl，另一支試管中加入 2 mol L-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。5. 銅（n）、銀（i）、鋅（n）、汞（n）離子的鑒定1）取1滴0.2 mol L-1 CuSO溶液放在白色點(diǎn)滴板上，加1滴6 mol L-1 HAc酸化，再加1滴K4Fe（CN）6溶液，觀察沉淀的顏色，此反應(yīng)可用來鑒定 Cu2+。2）取2滴0.2 mol L-1 AgNO溶液于離心試管中，加2滴2 mol L-1 HCl，混勻，水浴加熱，離心分離。在沉淀上加入6 mol L-1氨水至其完全溶解，再加6

41、 mol L-1 HNO酸化，觀察沉淀的顏色和狀態(tài)變化，該反應(yīng)可用來鑒定 Ag 。3）取2滴0.2 mol L-1 ZnSQ溶液放在黑色點(diǎn)滴板上，加1滴2 mol L-1 HAc酸化，再加入等體積的（NH“2Hg（SCN溶液，觀察沉淀的顏色，此反 應(yīng)可用來鑒定 Zn2+。4）取 1 滴 0.2 mol L-1 Hg（NO）2溶液，加 1 mol L-1 KI 溶液，使生2+ 成的沉淀完全溶解后， 滴加2滴KI - NstSO溶液，23滴Cu溶液，觀察 沉淀的顏色，該反應(yīng)可用來鑒定Hg2+。四、思考題1. 在制備氯化亞銅時(shí)，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化成為弱的 酸性條件下反應(yīng)？為什么？若用濃氯

42、化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn) 行？為什么？2. 選用什么試劑來溶解下列沉淀？ 氫氧化銅，硫化銅，溴化銅，碘化銀3. 使用汞的時(shí)候應(yīng)該注意哪些安全措施？為什么要把汞儲(chǔ)存在水面以下？4. Fe 3+的存在對(duì)Cu2+的鑒定有干擾，試指出溶液中除Fe3+的步驟。5. 現(xiàn)有三瓶已失標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液。至少用兩 種方法鑒別之。實(shí)驗(yàn)二十三 鈦、釩、鉻、錳一、目的要求1. 掌握鈦、釩、鉻、錳主要的化合物的重要性質(zhì)。2. 掌握鈦、釩、鉻、錳各氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的條件。3. 練習(xí)沙浴加熱操作。二、儀器和藥品儀器：試管，蒸發(fā)皿，沙浴皿，臺(tái)秤，熱水浴藥品：HSQ(濃，1 mol L -1) , HO

43、(3 %), NaOH(40 % 0.1 mol L-1 ,2 mol L-1，6 mol L -1)，(NH4)2SQ(1 mol L-1)，CuCl2(0.2 mol L -1)，-1 -1 -1 -1HCl(濃，0.1 mol L ，2 mol L ，6 mol L )， CrCl 3(0.1 mol L )，-1 -1 -1K2Cr2O7(0.1 mol L-)，BaCl2(0.1 mol L-)，HAc(6 mol L - )，Pb(NO)2(0.1-1 -1 -1 -1 mol L 1)，MnC2(0.1mol L 1)，KMnO0.01 mol L 1，0.1 mol L 1)，

44、HNO3(2 mol L-1)， Na2SO3(0.1 mol L-1)， TiCl 4(l) ，二氧化鈦 (s) ，鋅粒， 偏釩酸銨(s)，二氧化錳(s),鉍酸鈉(s)，pH試紙，沸石三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 鈦的化合物的重要性質(zhì)1) 二氧化鈦的性質(zhì)和過氧鈦酸根的生成在試管中加入米粒大小的二氧化鈦粉末，然后加入2mL濃HSQ，再加 入幾粒沸石，搖動(dòng)試管加熱至近沸，觀察現(xiàn)象。冷卻靜置后，取 0.5 mL 溶液，滴入1滴3 %的HQ,有什么現(xiàn)象？另取少量的二氧化鈦固體，注入 2 mL 40 %的 NaQH溶液，加熱。靜置 后，取上層清液，小心滴入濃 H2SQ4 至溶液呈酸性，再滴入幾滴 3 %的 H2Q

45、2， 檢驗(yàn)二氧化鈦是否溶解。2）鈦（川）化合物的生成和還原性在盛有0.5 mL硫酸氧鈦的溶液（用液體四氯化鈦和1 mol L-1 （NHSQ 溶液按 1：1 的比例配成 ）中，加入兩個(gè)鋅粒，觀察顏色的變化。把溶液放-1 置幾分鐘后，滴入幾滴 0.2 mol L CuCb溶液，有何現(xiàn)象。由上述現(xiàn)象說 明鈦（川）的還原性。2. 釩的化合物的重要性質(zhì)1） 取 0.5 g 偏釩酸銨固體放入蒸發(fā)皿中，在沙浴上加熱，并不斷攪 拌，觀察反應(yīng)過程中固體顏色的變化，然后把產(chǎn)物分成四份，分別進(jìn)行以 下實(shí)驗(yàn)。在第一份固體中，加入1 mL濃HSQ振蕩，放置。觀察溶液顏色，固體是否溶解？（2）在第二份固體中，加入6 m

46、ol L-1 NaQH溶液加熱。觀察有何變化。（3）在第三份固體中，加入少量蒸餾水，煮沸、靜置，冷卻后，用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH。（4）在第四份固體中， 加入濃鹽酸， 有何變化？微沸， 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。 加入少量蒸餾水，觀察溶液顏色。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，總結(jié)五氧化二釩的特性。2) 低價(jià)釩的化合物的生成在試管中加入1 mL氯化氧釩溶液(在1 g偏釩酸銨固體中，加入 20 mL 6 mol L-1 HCI溶液和10 mL蒸餾水配制而成)，然后加入2粒鋅粒，放置 片刻，觀察反應(yīng)過程中溶液顏色的變化，并加以解釋。3) 過氧釩陽離子的生成在 0.5 mL 飽和偏釩酸銨溶液中，加入 0.5 mL 2

47、 mol L -1 HCl 溶液和2滴3 %的HbQ,觀察并記錄產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。4) 釩酸鹽的縮合反應(yīng)(1) 取四支試管，分別加入 10 mL pH 分別為 14， 3， 2 和 1( 用 0.1 mol L-1 NaQH和0.1 mol L-1 HCI溶液配制)的水溶液，在向每支試管中加 入 0.1 g 偏釩酸銨固體。振蕩試管使之溶解，觀察現(xiàn)象并加以解釋。(2) 將pH為1的試管放入熱水浴中，然后緩慢滴加0.1 mol L-1 NaQH 溶液，并振蕩試管。觀察顏色變化，記錄該顏色下溶液的 pH。-1(3) 將pH為14的試管也放入熱水浴中， 緩慢滴加入0.1 mol L HCI溶液，并振蕩

48、試管。記錄顏色變化和該顏色下溶液的pH。3. 鉻的化合物的重要性質(zhì)1) 氫氧化鉻的生成和性質(zhì)以0.1 mol L-1 CrCl 3溶液為原料，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 Cr(QH)3,并試 驗(yàn) Cr(QH)3 是否具有兩性。2) Cr 3+的氧化以0.1 mol L-1 CrCl 3溶液為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把其氧化為CrQ2-，并寫出反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意： Cr 3+的氧化宜在較強(qiáng)的堿性介質(zhì)中第 113 頁(yè)進(jìn)行； 該氧化反應(yīng)的速率較慢，可以加熱進(jìn)行。3) Cr 2O72- 和 CrO42- 的相互轉(zhuǎn)化在 0.5 mL 0.1 mol L-1 K2CRO7溶液中，滴加入少許 2 mol L-1 Na

49、OH-1溶液，觀察溶液顏色的變化。然后加入1 mol L H2SO酸化，又有何變化？ 解釋現(xiàn)象，并寫出CrO2-和CrO42-之間的平衡方程式。在 5 滴 0.1 mol L-1 K2C2O7溶液中，加入數(shù)滴 0.1 mol L-1 BaCl 2溶 液，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么得到的沉淀不是BaCr2O ?寫出反應(yīng)方程式。4) Cr 3+的鑒定3+ -1取3滴Cr試液，加6 mol L NaOH溶液直至生成的沉淀溶解，攪動(dòng) 后加入4滴3 %的HQ,水浴加熱，待溶液變?yōu)辄S色后，繼續(xù)加熱將剩余 的HQ完全分解，冷卻，加入 6 mol L-1 HAc酸化，再加2滴Pb(NO) 2溶 液，生成黃色沉淀，示

50、有 Cr3+。注意：鑒定反應(yīng)中，Cr3+的氧化需在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行， 而在形成PbCrO 的反應(yīng)，須在弱酸性(HAc)溶液中進(jìn)行。4. 錳的化合物的重要性質(zhì)1) Mn(OH) 2的生成和性質(zhì)以0.1 mol L-1 MnC2溶液為原料，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 Mn(OH)，并試 驗(yàn)Mn(OH)是否具有兩性。把制得的一部分 Mn(OH)沉淀在空氣中放置一段時(shí)間，注意沉淀顏色 的變化，并解釋之。寫出反應(yīng)方程式。2) MnO 42-的生成溶液，然后加入少量MnO固體，微熱，不斷搖動(dòng)2 min。靜止片刻，待MnO沉淀后觀察上層清液的顏色。寫出反應(yīng)方程式。取出部分上層清液，加入 1 mol L-1 HSQ酸化，

51、并觀察溶液顏色的變 化和沉淀的生成。寫出反應(yīng)方程式。通過以上實(shí)驗(yàn)，說明 MnO4 的存在條件。3) 高錳酸鉀的性質(zhì) 分別試驗(yàn)高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性、近中性以及堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，比較它們的產(chǎn)物因介質(zhì)不同有何不同？寫出反應(yīng)式。2+4) Mn2+ 的鑒定取1滴m6+試液，加10滴水和5滴2 mol L-1 HNO溶液，然后加入少 許NaBiQ固體，攪拌，水浴加熱，形成紫色溶液，顯示有m6+。注意：(1)鑒定反應(yīng)可在HNO或者HSO酸性溶液中進(jìn)行；(2)還原劑(Cl -、 Br-、I-、HQ等)有干擾。四、思考題1. 將實(shí)驗(yàn) 2. 4) 釩酸鹽的縮合反應(yīng)中的 (2) 、 (3) 、和(1)

52、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加以對(duì)比，總結(jié)出釩酸鹽的縮合反應(yīng)的一般規(guī)律。2. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。3. 從 Cr (川)Cr( W)，Mn(U ) Mn(W)，Mn(W) Mn何)的相互 轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，你能否得出介質(zhì)影響轉(zhuǎn)化的規(guī)律？4. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別設(shè)計(jì)鉻、錳的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖各一張。實(shí)驗(yàn)二十四 鐵、鈷、鎳、目的要求第 115 頁(yè)1. 掌握二價(jià)鐵、鈷、鎳的還原性和三價(jià)鐵、鈷、鎳的氧化性。2. 試驗(yàn)鐵、鈷、鎳的配合物的生成和性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：試管，玻璃棒，白色點(diǎn)滴板藥品：HSQ(濃，1 mol L-1) , NaOH(6mol L-1, 2 mol L-1) , HCl(濃,2 mol L -1) , qFe(CN) 6】(0.5 mol L-1) , &Fe(CN) /0.5 mol L -1), Co(NO)2(0.1 mol L -1) , CoCb(0.1 mol L -1)，氨水(濃，6 mol L -1), NiSO(0.1 mol L-1)，氯水，溴水，F(xiàn)e3+