弱電解質(zhì)的電離平衡

1、專題8 溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì): :(1)(1)概念。概念。全部全部部分部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水(2)(2)電離方程式的書寫。電離方程式的書寫。強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用“=”號(hào)號(hào), ,弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用“_”號(hào)。號(hào)。多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離, ,且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步步, ,如如H H2 2COCO3 3電離方程式電離方程式: : , , 。多元弱堿電離方程式一步寫成多元弱堿電離

2、方程式一步寫成, ,如如Fe(OH)Fe(OH)3 3電離方程電離方程式式:_:_。233H COHHCO33Fe OHFe3OH233HCOHCO酸式鹽。酸式鹽。a.a.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離, ,如如 。b.b.弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離, ,如如 , , 。244NaHSONaHSO33NaHCONaHCO233HCOHCO2.2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡: :(1)(1)電離平衡的概念。電離平衡的概念。一定條件一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當(dāng)當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率

3、和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_時(shí)時(shí), ,電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。相等相等(2)(2)電離平衡的建立。電離平衡的建立。開始開始時(shí)時(shí),v(,v(電離電離)_,)_,而而v(v(結(jié)合結(jié)合) )為為_。平衡的建立過(guò)程中平衡的建立過(guò)程中,v(,v(電離電離)_v()_v(結(jié)合結(jié)合) )。當(dāng)當(dāng)v(v(電離電離)_v()_v(結(jié)合結(jié)合) )時(shí)時(shí), ,電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。最大最大0 0 = =(3)(3)電離平衡的特征。電離平衡的特征。= =(4)(4)影響電離平衡的外界條件。影響電離平衡的外界條件。溫度溫度: :溫度升高溫度

4、升高, ,電離平衡電離平衡_移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度_。濃度濃度: :稀釋溶液稀釋溶液, ,電離平衡電離平衡_移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度_。 向右向右增大增大向右向右增大增大同離子效應(yīng)同離子效應(yīng): :加入與加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì), ,電離平衡電離平衡_移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度_。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì): :電離平衡電離平衡_移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度_。向左向左減小減小向右向右增大增大【特別提醒【特別提醒】(1)(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化

5、合物, ,鹽酸鹽酸( (混合物混合物) )、銅、銅( (單質(zhì)單質(zhì)) )雖能導(dǎo)電雖能導(dǎo)電, ,但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有關(guān)關(guān), ,與電解質(zhì)溶解性的大小無(wú)必然聯(lián)系。與電解質(zhì)溶解性的大小無(wú)必然聯(lián)系。 (3)(3)稀醋酸加水稀釋時(shí)稀醋酸加水稀釋時(shí), ,溶液中的各離子濃度并不是都溶液中的各離子濃度并不是都減小減小, ,如如c(OHc(OH- -) )是增大的。是增大的。(4)(4)電離平衡右移電離平衡右移, ,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,

6、 ,如稀如稀醋酸中加入冰醋酸。醋酸中加入冰醋酸。(5)(5)電離平衡右移電離平衡右移, ,電離程度也不一定增大。電離程度也不一定增大?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】(2015(2015全國(guó)卷全國(guó)卷)濃度濃度均為均為0.10 molL0.10 molL-1-1、體積均、體積均為為V V0 0的的MOHMOH和和ROHROH溶液溶液, ,分別加水稀釋至體積分別加水稀釋至體積V,V, pHpH隨隨lglg 的變化的變化如圖所示如圖所示, ,下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ( () )0VVA.MOHA.MOH的堿性強(qiáng)于的堿性強(qiáng)于ROHROH的堿性的堿性B.ROHB.ROH的的電離程度電離程度b b

7、點(diǎn)大于點(diǎn)大于a a點(diǎn)點(diǎn)C.C.若兩溶液若兩溶液無(wú)限稀釋無(wú)限稀釋, ,則它們的則它們的c(OHc(OH- -) )相等相等D.D.當(dāng)當(dāng)lglg =2 =2時(shí)時(shí), ,若兩溶液同時(shí)若兩溶液同時(shí)升高溫度升高溫度, ,則則 增大增大0VVc Mc R【典題剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息濃度相同濃度相同, ,通過(guò)比較溶液的通過(guò)比較溶液的pHpH判斷堿性強(qiáng)判斷堿性強(qiáng)弱弱信息信息稀釋相同倍數(shù)稀釋相同倍數(shù), ,強(qiáng)堿的強(qiáng)堿的pHpH變化幅度大變化幅度大信息信息溶液濃度越小溶液濃度越小, ,弱電解質(zhì)電離程度越大弱電解質(zhì)電離程度越大信息信息無(wú)限稀釋時(shí)無(wú)限稀釋時(shí), ,溶液的溶液的p

8、HpH無(wú)限接近于無(wú)限接近于7 7信息信息升高溫度升高溫度, ,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離【解析【解析】選選D D。由圖象可知。由圖象可知0.1 mol0.1 molL L-1-1的的MOHMOH溶液的溶液的pH=13,pH=13,說(shuō)明說(shuō)明MOHMOH完全電離完全電離, ,為強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì), ,同理判斷同理判斷ROHROH為為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì), ,所以前者的堿性大于后者所以前者的堿性大于后者,A,A正確正確;ROH;ROH為弱電為弱電解質(zhì)解質(zhì), ,溶液越稀越易電離溶液越稀越易電離, ,所以電離程度所以電離程度b b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a a點(diǎn)點(diǎn),B,B正確正確; ;當(dāng)兩溶液無(wú)限稀釋下去當(dāng)兩

9、溶液無(wú)限稀釋下去, ,相當(dāng)于純水相當(dāng)于純水, ,所以二者氫所以二者氫氧根離子濃度相等氧根離子濃度相等,C,C正確正確; ;當(dāng)當(dāng)lglg =2 =2時(shí)時(shí),MOH,MOH溶液的溶液的pH=11,ROHpH=11,ROH溶液的溶液的pH=10,MOHpH=10,MOH溶液不存在電離平衡溶液不存在電離平衡,ROH,ROH0VV溶液存在電離平衡溶液存在電離平衡, ,升高溫度平衡右移升高溫度平衡右移,M,M+ +濃度無(wú)影濃度無(wú)影響響,R,R+ +濃度增大濃度增大, ,所以所以 減小減小,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。c Mc R【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1.1.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素: :(1)(1)內(nèi)因內(nèi)

10、因: :弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì), ,決定了弱電解質(zhì)電離程決定了弱電解質(zhì)電離程度的大小。如相同條件下度的大小。如相同條件下CHCH3 3COOHCOOH電離程度大于電離程度大于H H2 2COCO3 3。(2)(2)外因外因: :電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡, ,當(dāng)外界條件改變時(shí)當(dāng)外界條件改變時(shí), ,弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng), ,平衡移動(dòng)也遵循勒平衡移動(dòng)也遵循勒夏特列原理。夏特列原理。以以0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液為例溶液為例: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO

11、COO- -+H+H+ +。 實(shí)例實(shí)例( (稀溶液稀溶液) )CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO- - H00改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka a加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加加HCl(gHCl(g) )向左向左增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加加NaOH(sNaOH(s) )向右向右減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度

12、向右向右增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大2.2.強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時(shí)的強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時(shí)的pHpH變化圖象變化圖象: :圖中圖中,a,a、b b為為pHpH相等的相等的NaOHNaOH溶液和氨水溶液和氨水,c,c、d d為為pHpH相等相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖象的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖象, ,要深刻理解以下要深刻理解以下4 4點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)對(duì)于對(duì)于pH=ypH=y的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí), ,體積每增大體積每增大1010n n倍倍,pH,pH就增大就增大n n個(gè)單位個(gè)單位, ,即即pH=y+npH=y+n; ;對(duì)于對(duì)于pH=ypH=y的弱酸溶液來(lái)說(shuō)的弱酸溶液來(lái)

13、說(shuō), ,體積每增大體積每增大1010n n倍倍,pH,pH增大不足增大不足n n個(gè)單位個(gè)單位, ,即即pHy+npHx-npHx-n; ;無(wú)論無(wú)論怎樣稀釋怎樣稀釋, ,堿溶液的堿溶液的pHpH不能等于或小于不能等于或小于7,7,只能趨近于只能趨近于7 7。(3)(3)加水稀釋相同倍數(shù)后的加水稀釋相同倍數(shù)后的pHpH大小大小: :氨水氨水NaOHNaOH溶液溶液, ,鹽鹽酸酸 醋酸。醋酸。(4)(4)稀釋后的稀釋后的pHpH仍然相等仍然相等, ,則加水量的多少則加水量的多少: :氨水氨水NaOHNaOH溶液溶液, ,醋酸醋酸 鹽酸。鹽酸。 【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(20161.(201

14、6邯鄲模擬邯鄲模擬) )常溫下常溫下0.1 mol0.1 molL L-1-1氨水的氨水的pH=a,pH=a,下列能使溶液下列能使溶液pH=(a+1)pH=(a+1)的措施是的措施是( () )A.A.加入適量的氫氧化鈉固體加入適量的氫氧化鈉固體B.B.將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的1010倍倍C.C.加入等體積加入等體積0.2 mol0.2 molL L-1-1氨水氨水D.D.降低溶液的溫度降低溶液的溫度【解析【解析】選選A A。加入適量的氫氧化鈉固體。加入適量的氫氧化鈉固體, ,可以使溶液可以使溶液中中c(OHc(OH- -) )增大增大, ,可能使溶液的可能使溶液的pHpH由由

15、a a(a+1),A(a+1),A正確。將正確。將溶液稀釋到原體積的溶液稀釋到原體積的1010倍倍, ,溶液的溶液的pHpH減小減小, ,不可能變?yōu)椴豢赡茏優(yōu)?a+1),B(a+1),B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;加入等體積加入等體積0.2 mol0.2 molL L-1-1氨水氨水, ,氨水的濃氨水的濃度為度為 =0.15 mol=0.15 molL L-1-1, ,氨水濃度增大氨水濃度增大, ,溶液的溶液的pHpH增大增大, ,但是也不可能增大但是也不可能增大1 1個(gè)單位個(gè)單位,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氨水氨水10.1 0.2 mol L2中的一水合氨是弱電解質(zhì)。降低溫度中的一水合氨是弱電解質(zhì)。降低溫度,

16、,電離程度減小電離程度減小, ,電解質(zhì)電離的程度越小電解質(zhì)電離的程度越小, ,溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -) )越小越小,pH,pH就越就越小小,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20162.(2016梧州模擬梧州模擬) )將濃度為將濃度為0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶溶液加水不斷稀釋液加水不斷稀釋, ,下列各量始終保持增大的是下列各量始終保持增大的是 ( () )A.c(HA.c(H+ +) B.) B.C. D.C. D.Ka a(CH(CH3 3COOH)COOH)3cHcCH COOH（）（）3c(CH COO )c H【解析【解析】選選B

17、B。A A、醋酸屬于弱電解質(zhì)、醋酸屬于弱電解質(zhì), ,加水稀釋促進(jìn)電加水稀釋促進(jìn)電離離, ,但但c(Hc(H+ +) )減少減少, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤;B;B、加水稀釋促進(jìn)電離、加水稀釋促進(jìn)電離, ,在同在同一溶液中一溶液中, , 這個(gè)比值始終保這個(gè)比值始終保持增大持增大, ,故正確故正確;C;C、CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +, ,同一溶液同一溶液中中 這個(gè)比值不變這個(gè)比值不變, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;D D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響, ,故錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤。33c(H )n(H )c CH COOHn CH COOH，33

18、c(CH COO )n(CH COO )c(H )n(H )，3.(20133.(2013上海高考上海高考)H)H2 2S S水溶液中存在電離平衡水溶液中存在電離平衡H H2 2S S H H+ +HS+HS- -和和HSHS- - H H+ +S+S2-2-。若向。若向H H2 2S S溶液中溶液中 ( () )A.A.加水加水, ,平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng), ,溶液中氫離子濃度增大溶液中氫離子濃度增大B.B.通入過(guò)量通入過(guò)量SOSO2 2氣體氣體, ,平衡向左移動(dòng)平衡向左移動(dòng), ,溶液溶液pHpH增大增大C.C.滴加新制氯水滴加新制氯水, ,平衡向左移動(dòng)平衡向左移動(dòng), ,溶液溶液pHpH減

19、小減小D.D.加入少量硫酸銅固體加入少量硫酸銅固體( (忽略體積變化忽略體積變化),),溶液中所有溶液中所有離子濃度都減小離子濃度都減小【解析【解析】選選C C。向。向H H2 2S S溶液中加水溶液中加水, ,平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng), ,但溶但溶液體積增大液體積增大, ,溶液中溶液中H H+ +濃度減小濃度減小,A,A錯(cuò)誤。通入錯(cuò)誤。通入SOSO2 2, ,可發(fā)可發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng):2H:2H2 2S+SOS+SO2 2=3S=3S+2H+2H2 2O,SOO,SO2 2過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí),SO,SO2 2與水反與水反應(yīng)生成的應(yīng)生成的H H2 2SOSO3 3酸性比氫硫酸強(qiáng)酸性比氫硫酸強(qiáng), ,因此溶

20、液因此溶液pHpH減小減小,B,B錯(cuò)錯(cuò)誤。滴加新制氯水誤。滴加新制氯水, ,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):H:H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+S, ,H H2 2S S濃度減小濃度減小, ,平衡向左移動(dòng)平衡向左移動(dòng), ,反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸, ,溶液酸性增強(qiáng)溶液酸性增強(qiáng),pH,pH減小減小,C,C正確。加入少量正確。加入少量CuSOCuSO4 4, ,發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng):CuSO:CuSO4 4+H+H2 2S=CuSS=CuS+H+H2 2SOSO4 4, ,溶液中溶液中S S2-2-濃度減濃度減小小,H,H+ +濃度增大濃度增大,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.(201

21、64.(2016承德模擬承德模擬) )某小組為證明同溫同壓下某小組為證明同溫同壓下, ,同濃度、同濃度、同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生成成H H2 2量相同而反應(yīng)速率不同量相同而反應(yīng)速率不同, ,設(shè)計(jì)裝置如圖。主要步驟設(shè)計(jì)裝置如圖。主要步驟如下如下: :配制濃度為配制濃度為0.5 mol0.5 molL L-1-1的硫酸和草酸溶液的硫酸和草酸溶液; ;用用_量取量取10.00 mL10.00 mL 0.5 mol 0.5 molL L-1-1的硫酸和草的硫酸和草酸溶液酸溶液, ,分別加入錐形瓶中分別加入錐形瓶中; ;分別將除去表面氧

22、化膜的鎂帶系于銅絲末端分別將除去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端; ;檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性, ,乙中裝滿水乙中裝滿水, ,按圖連接好裝置按圖連接好裝置; ;將銅絲下移將銅絲下移, ,使足量鎂帶浸入酸中使足量鎂帶浸入酸中( (銅絲不與酸接觸銅絲不與酸接觸) )至完全反應(yīng)至完全反應(yīng), ,同時(shí)記錄同時(shí)記錄_;_;反應(yīng)結(jié)束時(shí)反應(yīng)結(jié)束時(shí), ,讀取量筒內(nèi)水體積讀取量筒內(nèi)水體積ymLymL。將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題: :(1)(1)中如何檢查氣密性中如何檢查氣密性_。(2)(2)用密度用密度=1.84 g=1.84 gcmcm-3-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.

23、3%98.3%的濃硫的濃硫酸配制酸配制250 mL250 mL, ,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5 mol0.5 molL L-1-1的硫酸的硫酸, ,主要儀器有燒杯、主要儀器有燒杯、_、玻璃棒、玻璃棒、_、酸、酸式滴定管等。式滴定管等。(3)(3)讀取量筒內(nèi)水體積時(shí)讀取量筒內(nèi)水體積時(shí), ,必須注意的問(wèn)題是必須注意的問(wèn)題是_。 (4)(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因簡(jiǎn)述速率不等的原因_,_,銅絲不能與酸接觸的原因銅絲不能與酸接觸的原因_。(5)(5)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸為弱酸此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸為弱酸, ,請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明: :_。【解析【解析】酸溶液應(yīng)用酸式滴定管量取酸溶液應(yīng)用酸式滴定管

24、量取, ,若用堿式滴定若用堿式滴定管量取會(huì)腐蝕橡膠管管量取會(huì)腐蝕橡膠管; ;比較化學(xué)反應(yīng)速率比較化學(xué)反應(yīng)速率, ,必須是比較必須是比較一定時(shí)間之內(nèi)的反應(yīng)物濃度的變化或其他量的變化。一定時(shí)間之內(nèi)的反應(yīng)物濃度的變化或其他量的變化。(1)(1)若不漏氣若不漏氣, ,加熱時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大加熱時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大, ,會(huì)有氣泡冒會(huì)有氣泡冒出。出。(2)(2)配制溶液所需儀器有配制溶液所需儀器有250 mL250 mL容量瓶、燒杯、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒或滴定管、膠頭滴管等。玻璃棒、量筒或滴定管、膠頭滴管等。(3)(3)讀數(shù)時(shí)要讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等保持左右氣體壓強(qiáng)相等, ,以減少誤差以減少誤差,

25、,故答案為讀數(shù)時(shí)故答案為讀數(shù)時(shí)保持乙、丙中液面相平保持乙、丙中液面相平; ;待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)。待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)。(4)(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(5)(5)弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì)弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì), ,可可任意選擇合理方法。任意選擇合理方法。答案答案: :酸式滴定管反應(yīng)收集相同體積氣體所需時(shí)間酸式滴定管反應(yīng)收集相同體積氣體所需時(shí)間(1)(1)往丙中加水沒過(guò)導(dǎo)氣管口下端往丙中加水沒過(guò)導(dǎo)氣管口下端, ,兩手掌緊貼甲外壁兩手掌緊貼甲外壁一會(huì)兒一會(huì)兒, ,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡若觀察到

26、丙中導(dǎo)氣管冒氣泡, ,則表明裝置不漏則表明裝置不漏氣氣(2)250 mL(2)250 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭滴管(3)(3)讀數(shù)時(shí)保持乙、丙中液面相平讀數(shù)時(shí)保持乙、丙中液面相平; ;待裝置冷卻至室溫待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)再讀數(shù)(4)(4)氫離子濃度不同防止因形成原電池而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)氫離子濃度不同防止因形成原電池而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察象的觀察(5)(5)測(cè)定草酸鈉溶液的測(cè)定草酸鈉溶液的pH,pH,如大于如大于7,7,則為弱酸則為弱酸( (其他合理其他合理答案也可以答案也可以) ) 【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.在在0.1 mol0.1 molL L-1-1NHNH3 3H H2 2O O溶液中

27、存在如下平衡溶液中存在如下平衡: :NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O +OHO +OH- -。下列敘述正確的。下列敘述正確的是是( () )A.A.加入少量濃鹽酸加入少量濃鹽酸, ,鹽酸與鹽酸與NHNH3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH4 4Cl,Cl,使使NHNH3 3濃濃度減小度減小, , 濃度增大濃度增大, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)4NH4NHB.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體,OH,OH- -與與 結(jié)合生成結(jié)合生成NHNH3 3H H2 2O,O,使使 濃度減小濃度減小, ,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)C.C.加入少量加入少量0.1 mol0.1

28、 molL L-1-1NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,電離平衡常數(shù)不變電離平衡常數(shù)不變, ,溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )減小減小D.D.加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固體固體, ,溶液溶液pHpH增大增大4NH4NH【解析【解析】選選C C。A A選項(xiàng)選項(xiàng), ,加入少量濃鹽酸加入少量濃鹽酸, ,首先發(fā)生首先發(fā)生H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O,O,使使OHOH- -濃度減小濃度減小, ,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng);B;B選項(xiàng)選項(xiàng), ,加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體, ,使使OHOH- -濃度升高濃度升高, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng);C;C選選項(xiàng)項(xiàng),

29、 ,使使 濃度升高濃度升高, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng), ,溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )減減小小;D;D選項(xiàng)選項(xiàng),Mg,Mg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2,溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )減減小小, ,溶液溶液pHpH減小。減小。4NH2.2.相同體積的相同體積的pH=3pH=3的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HAHA溶液和弱酸溶液和弱酸HBHB溶液分別跟溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng), ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )A.A.剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H H2 2的速率相同的速率相同B.B.若有一種溶液中鎂有剩

30、余若有一種溶液中鎂有剩余, ,則有剩余的是強(qiáng)酸溶液則有剩余的是強(qiáng)酸溶液C.C.若兩種溶液中鎂均無(wú)剩余若兩種溶液中鎂均無(wú)剩余, ,則兩者產(chǎn)生等量的氫氣則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.D.若兩種溶液中鎂均有剩余若兩種溶液中鎂均有剩余, ,則兩者產(chǎn)生等量的氫氣則兩者產(chǎn)生等量的氫氣【解析【解析】選選D D。pHpH相同相同,HB,HB的濃度大于的濃度大于HAHA的濃度的濃度,Mg+,Mg+2H2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2。A A、開始時(shí)、開始時(shí)c(Hc(H+ +) )相同相同, ,產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣的速率相同的速率相同, ,故說(shuō)法正確故說(shuō)法正確;B;B、因?yàn)?、因?yàn)镠BHB的濃度大于的濃度大于HA,

31、HA,體積相同體積相同,HB,HB的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于HAHA的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量, ,有剩余有剩余的應(yīng)是的應(yīng)是HAHA溶液溶液, ,故說(shuō)法正確故說(shuō)法正確;C;C、加入等質(zhì)量的鎂、加入等質(zhì)量的鎂, ,鎂鎂無(wú)剩余無(wú)剩余, ,生成的氫氣的量相同生成的氫氣的量相同, ,故說(shuō)法正確故說(shuō)法正確;D;D、鎂有、鎂有剩余剩余, ,說(shuō)明酸全部反應(yīng)說(shuō)明酸全部反應(yīng),HB,HB的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于HAHA的的,HB,HB產(chǎn)產(chǎn)生的氫氣的量多生的氫氣的量多, ,故說(shuō)法錯(cuò)誤。故說(shuō)法錯(cuò)誤。3.(20163.(2016福州模擬福州模擬) )常溫下常溫下,pH=12,pH=12的氨水中存在以下的氨水中存在以下電

32、離平衡電離平衡:NH:NH3 3H H2 2O +OHO +OH- -, ,往其中加入少量往其中加入少量0.01 mol0.01 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液, ,保持不變的是保持不變的是( () )A.c(OHA.c(OH- -) ) B.cB.c( )( )C.c(NHC.c(NH3 3H H2 2O) D.cO) D.c( )( )c(OHc(OH- -) )4NH4NH4NH【解析【解析】選選A A。pH=12pH=12的氨水中的氨水中c(OHc(OH- -)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1, ,加入少量加入少量0.01 mol0.01 molL L

33、-1-1NaOHNaOH溶液溶液,c(OH,c(OH- -) )不變不變, ,平衡不平衡不移動(dòng)移動(dòng),n( ),n( )、n(NHn(NH3 3H H2 2O)O)不變不變,A,A選項(xiàng)正確選項(xiàng)正確; ;由于溶由于溶液的總體積變大液的總體積變大, ,所以所以c( )c( )、c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)以及以及c( )c( )c(OHc(OH- -) )都減小。都減小。4NH4NH4NH考點(diǎn)二考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.表達(dá)式表達(dá)式: :(1)(1)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸HA:HA:HA HHA H+ +A+A- -, ,平衡常數(shù)平衡常數(shù)K

34、= = 。 c Hc AcHA（）(2)(2)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿BOH:BOH:BOH BBOH B+ +OH+OH- -, ,平衡常數(shù)平衡常數(shù)K= = 。2.2.意義意義: :相同相同條件下條件下, ,K值越大值越大, ,表示該弱電解質(zhì)表示該弱電解質(zhì)_電離電離, ,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)_。 c Bc OHc BOH越易越易越強(qiáng)越強(qiáng)3.3.特點(diǎn)特點(diǎn): :(1)(1)多元弱酸是分步電離的多元弱酸是分步電離的, ,各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是是K1 1K2 2, ,所以其酸性所以其酸性主要決定于第主要決定于第_步電離。步電離。一一(2)(2)增大增大

35、濃度濃度【特別提醒【特別提醒】(1)(1)電離平衡常數(shù)只隨溫度而改變電離平衡常數(shù)只隨溫度而改變, ,溫度不變溫度不變, ,電離平衡電離平衡常數(shù)不變。常數(shù)不變。(2)(2)電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān), ,同一溫度同一溫度下下, ,不同濃度的弱酸、弱堿其電離平衡常數(shù)相同。不同濃度的弱酸、弱堿其電離平衡常數(shù)相同。 (3)(3)多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離, ,如如H H2 2COCO3 3:H:H2 2COCO3 3 H H+ + + , H , H+ + + , ,第一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H H+ +抑制第二步電離抑制第二步電離, ,故故K1

36、1K2 2。3HCO3HCO23CO【方法規(guī)律【方法規(guī)律】1.1.關(guān)于電離平衡常數(shù)的定性分析關(guān)于電離平衡常數(shù)的定性分析: :(1)(1)判斷弱酸判斷弱酸( (或弱堿或弱堿) )的相對(duì)強(qiáng)弱的相對(duì)強(qiáng)弱, ,電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大, ,酸性酸性( (或堿性或堿性) )越強(qiáng)。越強(qiáng)。(2)(2)判斷鹽溶液的酸性判斷鹽溶液的酸性( (或堿性或堿性) )強(qiáng)弱強(qiáng)弱, ,電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大, ,對(duì)對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小應(yīng)的鹽水解程度越小, ,堿性堿性( (或酸性或酸性) )越弱。越弱。(3)(3)判斷微粒濃度比值的變化。判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí), ,能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離

37、能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離, ,溶液中溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化, ,但電離常數(shù)不變但電離常數(shù)不變, ,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如的變化情況。如:0.1 mol:0.1 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀釋溶液中加水稀釋, , 加水稀釋時(shí)加水稀釋時(shí), ,c(Hc(H+ +) )減小減小, ,K值不變值不變, ,則則 增大。增大。 33a33c CH COOc CH COOc Hc CH COOHc CH COOH c Hc H，K33c CH COO

38、c CH COOH2.2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算: :已知已知c(HXc(HX) )和和c(Hc(H+ +) )或電離平衡常數(shù)或電離平衡常數(shù), ,求電離平衡常數(shù)求電離平衡常數(shù)或或c(Hc(H+ +):): HX HX H H+ + + X X- -起始起始: : c(HX c(HX) 0) 0 0 0平衡平衡: : c(HX)-c(H c(HX)-c(H+ +) c(H) c(H+ +) c(H) c(H+ +) )則則: :K= =2cHc HXc H由于弱酸只有極少一部分電離由于弱酸只有極少一部分電離,c(H,c(H+ +) )的數(shù)值很小的數(shù)值很小, ,可做可做近似處

39、理近似處理:c(HX)-c(H:c(HX)-c(H+ +)c(HX)c(HX) )。則則K= = , ,即即c(Hc(H+ +)=)= 。2cHc HXc HXK【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(20151.(2015海南高考海南高考) )下列曲線中下列曲線中, ,可以描述乙酸可以描述乙酸( (甲甲, ,Ka a=1.8=1.81010-5-5) )和一氯乙酸和一氯乙酸( (乙乙, ,Ka a=1.4=1.41010-3-3) )在水中在水中的電離度與濃度關(guān)系的是的電離度與濃度關(guān)系的是( () )【解析【解析】選選B B。因?yàn)闈舛仍酱?。因?yàn)闈舛仍酱? ,弱電解質(zhì)的電離程度越弱電解質(zhì)的電離程度

40、越小小, ,因此隨著濃度增大因此隨著濃度增大, ,電離度逐漸減小電離度逐漸減小,C,C、D D不符合題不符合題意意; ;等濃度時(shí)等濃度時(shí), ,弱電解質(zhì)越弱弱電解質(zhì)越弱, ,電離程度越小電離程度越小( (即即Ka a越小越小, ,電離程度越小電離程度越小),),則則A A不符合題意不符合題意,B,B符合題意。符合題意。2.(20162.(2016臨沂模擬臨沂模擬) )相同溫度下相同溫度下, ,根據(jù)三種酸的電離常根據(jù)三種酸的電離常數(shù)數(shù), ,下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )酸酸HXHXHYHYHZHZ電離常數(shù)電離常數(shù)K9 91010-7-79 91010-6-61010-2-2A.A.三

41、種酸的強(qiáng)弱關(guān)系三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZ:HXHYHZB.B.反應(yīng)反應(yīng)HZ+YHZ+Y- -=HY+Z=HY+Z- -能夠發(fā)生能夠發(fā)生C.C.相同溫度下相同溫度下,0.1 mol,0.1 molL L-1-1的的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ溶溶液液,NaZ,NaZ溶液溶液pHpH最大最大D.D.相同溫度下相同溫度下,1 mol,1 molL L-1-1HXHX溶液的電離常數(shù)大于溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol0.1 molL L-1-1HXHX【解析【解析】選選B B。表中電離常數(shù)大小關(guān)系。表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10:10-2-2991010-6-6 9 91010-7-7,

42、,所以酸性排序?yàn)樗运嵝耘判驗(yàn)镠ZHYHX,HZHYHX,可見可見A A、C C不正確。不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)電離常數(shù)只與溫度有關(guān), ,與濃度無(wú)關(guān)與濃度無(wú)關(guān),D,D不正確。不正確?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016湛江模擬湛江模擬) )下列關(guān)于一定溫度、一定濃度的下列關(guān)于一定溫度、一定濃度的氨水的說(shuō)法正確的是氨水的說(shuō)法正確的是( () )A.NHA.NH3 3H H2 2O O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性B.B. 是個(gè)常數(shù)是個(gè)常數(shù)C.C.氨水促進(jìn)了水的電離氨水促進(jìn)了水的電離D.c( )+c(HD.c( )+c(H+ +)=c(NH)

43、=c(NH3 3H H2 2O)+c(OHO)+c(OH- -) ) 432c(NH )c(H ) c(NH H O)4NH【解析【解析】選選B B。溶液在任何狀態(tài)下均呈電中性。溶液在任何狀態(tài)下均呈電中性,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;設(shè)設(shè)NHNH3 3H H2 2O O的電離平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為Kb b, ,則則Kb b= = 而而KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -),),兩式相比兩式相比, ,得得 因?yàn)橐驗(yàn)镵b b、KW W為常數(shù)為常數(shù), ,故故 為常數(shù)為常數(shù),B,B項(xiàng)正項(xiàng)正確確;NH;NH3 3H H2 2O O電離出電離出OHOH- -, ,抑制了水的電離抑制了

44、水的電離,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;根根據(jù)溶液中的電荷守恒可知據(jù)溶液中的電荷守恒可知c( )+c(Hc( )+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),D),D項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4NH432c(NH ) c(OH ),c(NH H O)b4W32c(NH )c(H ) c(NH H O)KK，432c(NH )c(H ) c(NH H O)2.2.2525時(shí)時(shí), ,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù): :Ka a(CH(CH3 3COOH)=1.8COOH)=1.81010-5-5, ,Ka a(HSCN)=0.13,(HSCN)=0.13,難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常

45、數(shù): :Kspsp(CaF(CaF2 2)=1.5)=1.51010-10-10。2525時(shí)時(shí),2.0,2.01010-3-3molmolL L-1-1氫氟酸水溶液中氫氟酸水溶液中, ,調(diào)節(jié)溶調(diào)節(jié)溶液液pH(pH(忽略體積變化忽略體積變化),),得到得到c(HFc(HF) )、c(Fc(F- -) )與溶液與溶液pHpH的變的變化關(guān)系化關(guān)系, ,如下圖所示如下圖所示: :請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題: :(1)25(1)25時(shí)時(shí), ,將將20 mL20 mL 0.10 mol 0.10 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和20 mL20 mL0

46、.10 mol0.10 molL L-1-1HSCNHSCN溶液分別與溶液分別與20 mL20 mL 0.10 mol 0.10 molL L-1-1NaHCONaHCO3 3溶液混合溶液混合, ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)(V)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)(t)變化的示意圖如圖所示變化的示意圖如圖所示: :反應(yīng)初始階段反應(yīng)初始階段, ,兩種溶液產(chǎn)生兩種溶液產(chǎn)生COCO2 2氣體的速率存在明顯氣體的速率存在明顯差異的原因是差異的原因是_,_,反應(yīng)結(jié)束后所得反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中兩溶液中,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -)_c(SCN)_c(SCN- -)()(填填“ ”

47、“”“ ”或或“= =”) )。(2)25(2)25時(shí)時(shí),HF,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka a_,_,列列式并說(shuō)明得出該平衡常數(shù)的理由式并說(shuō)明得出該平衡常數(shù)的理由_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)相同的起始條件相同的起始條件, ,因?yàn)閮煞N酸的電離度不因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H H+ +濃度不同引起反應(yīng)速率的濃度不同引起反應(yīng)速率的不同不同; ;反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后, ,溶質(zhì)為溶質(zhì)為CHCH3 3COONaCOONa和和NaSCNNaSCN, ,因因CHCH3 3COOHCOOH酸性弱于酸性弱于HSCN,HSCN,故故CHCH3 3COONaC

48、OONa水解程度大水解程度大,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -)c(SCNc(SCN- -) )。(2)HF(2)HF電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)Ka a= ,= ,其中其中c(Hc(H+ +) )、c(Fc(F- -) )、c(HFc(HF) )都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度?？蛇x擇都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度?？蛇x擇圖中交點(diǎn)處所對(duì)應(yīng)的圖中交點(diǎn)處所對(duì)應(yīng)的pHpH求解求解HFHF的的Ka a, ,當(dāng)當(dāng)c(HF)=c(Fc(HF)=c(F- -) )時(shí)時(shí), ,Ka a=c(H=c(H+ +)=10)=10-3.45-3.45( (或或3.53.51010-4-4) )。 c Hc Fc HF答案答案

49、: :(1)HSCN(1)HSCN的酸性比的酸性比CHCH3 3COOHCOOH強(qiáng)強(qiáng), ,其溶液中的其溶液中的c(Hc(H+ +) )較較大大, ,故其溶液與故其溶液與NaHCONaHCO3 3溶液的反應(yīng)速率較快溶液的反應(yīng)速率較快 c(OH)c(OH- -) )的操作是的操作是( () )將水加熱煮沸將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉向水中通向水中通COCO2 2向水中通向水中通NHNH3 3向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體向水中加入向水中加入NaHCONaHCO3 3固體固體向水中加向水中加NaHSONaHSO4 4固體固體A.A. B.B.C.C. D. D.【解

50、析【解析】選選D D。本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡。本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的影響, ,請(qǐng)按如下思路完成本題的解答請(qǐng)按如下思路完成本題的解答: :本題涉及到哪本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響些條件對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響? ?對(duì)水的電離平衡如何對(duì)水的電離平衡如何影響影響? ?且要注意最終且要注意最終c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。能促進(jìn)水的電離的。能促進(jìn)水的電離的有有, ,最終最終c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )的只有的只有。2.(20152.(2015廣東高考廣東高考) )一定溫度下一定溫度下, ,水溶液中水溶液中H H+ +

51、和和OHOH- -的的濃度變化曲線如圖濃度變化曲線如圖, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.升高溫度升高溫度, ,可能引起由可能引起由c c向向b b的變化的變化B.B.該溫度下該溫度下, ,水的離子積常數(shù)為水的離子積常數(shù)為1.01.01010-13-13C.C.該溫度下該溫度下, ,加入加入FeClFeCl3 3可能引起由可能引起由b b向向a a的變化的變化D.D.該溫度下該溫度下, ,稀釋溶液可能引起由稀釋溶液可能引起由c c向向d d的變化的變化【解析【解析】選選C C。升高溫度。升高溫度, ,水的離子積常數(shù)會(huì)變大水的離子積常數(shù)會(huì)變大, ,變化變化后不會(huì)還在曲線上后

52、不會(huì)還在曲線上,A,A不正確不正確; ;根據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)根據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算公式算公式, ,結(jié)合結(jié)合b b點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.01.01010-14-14,B,B不正確不正確; ;加入加入FeClFeCl3 3, ,三價(jià)鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水的三價(jià)鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)電離平衡正向移動(dòng), ,導(dǎo)致氫離子濃度變大導(dǎo)致氫離子濃度變大, ,氫氧根離子濃氫氧根離子濃度減小度減小,C,C正確正確; ;溫度不變的情況下溫度不變的情況下, ,稀釋不會(huì)改變水的離稀釋不會(huì)改變水的離子積常數(shù)子積常數(shù), ,應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng)應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng),D,D不正確。

53、不正確?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.水的電離方程式水的電離方程式:H:H2 2O=HO=H+ +OH+OH- -B.pHB.pH=7=7的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.C.升高溫度升高溫度, ,水的電離程度增大水的電離程度增大D.D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H,c(H+ +) )減小減小,c(OH,c(OH- -) )也減小也減小【解析【解析】選選C C。A.A.水是弱電解質(zhì)水是弱電解質(zhì), ,電離方程式應(yīng)該使用電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)可逆號(hào), ,電離的方程式電離的方程式:H:H2 2O HO H+ +OH+OH

54、- -, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B.B.若溶液若溶液的溫度不是室溫的溫度不是室溫, ,則則pH=7pH=7的溶液不一定是中性溶液的溶液不一定是中性溶液, ,錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。C.C.水是弱電解質(zhì)水是弱電解質(zhì), ,電離吸收熱量電離吸收熱量, ,所以升高溫度所以升高溫度, ,水水的電離程度增大的電離程度增大, ,正確。正確。D.D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H,c(H+ +) )減小減小, ,由于存在水的電離平衡由于存在水的電離平衡, ,所以所以c(OHc(OH- -) )增大增大, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20162.(2016莆田模擬莆田模擬) )已知已知NaHSONaHSO4 4在水中的電離方

55、程式在水中的電離方程式為為NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。某溫度下。某溫度下, ,向向c(Hc(H+ +)=1)=11010-6-6molmolL L-1-1的蒸餾水中加入的蒸餾水中加入NaHSONaHSO4 4晶體晶體, ,保持溫度不保持溫度不變變, ,測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的c(Hc(H+ +)=1)=11010-2-2molmolL L-1-1。下列對(duì)該溶液。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是的敘述不正確的是( () )24SOA.A.該溫度高于該溫度高于2525B.B.由水電離出來(lái)的由水電離出來(lái)的H H+ +的濃度為的濃度為1 11010-10-10molmolL

56、 L-1-1C.C.加入加入NaHSONaHSO4 4晶體抑制水的電離晶體抑制水的電離D.D.取該溶液加水稀釋取該溶液加水稀釋100100倍倍, ,溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -) )減小減小【解析【解析】選選D D。某溫度下。某溫度下, ,蒸餾水中的蒸餾水中的c(Hc(H+ +)=1)=11010-6-6molmolL L-1-1111010-7-7molmolL L-1-1, ,且此溫度下且此溫度下KW W= =c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-61 11010-6-6=1=11010-12-12, ,說(shuō)明該說(shuō)明該溫度下促進(jìn)了水的電離溫度下促進(jìn)

57、了水的電離, ,故該溫度高于故該溫度高于25,A25,A正確正確; ;由由c(Hc(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -)= =1)= =11010-10-10(mol(molL L-1-1),B),B正正確確;NaHSO;NaHSO4 4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽屬于強(qiáng)酸的酸式鹽, ,抑制水的電離抑制水的電離,C,C正確正確; ;稀釋后稀釋后, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小, ,但水的離子積不變但水的離子積不變, ,故溶故溶液中的液中的c(OHc(OH- -) )增大增大,D,D不正確。不正確。Wc(H )K3.3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH

58、- -)=1)=11010-14-14molmolL L-1-1, ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是是( () )A.AlA.Al3+3+NaNa+ +N N ClCl- -B.KB.K+ +NaNa+ +ClCl- -N NC.KC.K+ +NaNa+ +ClCl- -AlAlD.KD.K+ + N N3O3O2O4NH24SO3O【解析【解析】選選B B。溶液中由水電離產(chǎn)生的。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH- -)=1)=11010-14-14molmolL L-1-1, ,表示溶液可能顯酸性表示溶液可能顯酸性, ,可能顯堿性?？赡茱@堿性。A A中中AlAl3+3+在堿性條件下不能大量共存在堿性條件下不能大量共