2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較學(xué)案(含解析)

1、 強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較 李仕才 考點(diǎn)梳理 1. 一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較 濃度均為 0.01 mol L t pH 均為 2 pH 或物質(zhì) 的量濃度 2 = PHHAPHHB 0.01 mol L = C(HA)HB HA= HB 體積相同時(shí)與 過(guò)量的堿反應(yīng) 消耗堿的量 HA= HB HAHB 體積相同時(shí)與過(guò) 量活潑金屬反應(yīng) 產(chǎn)生 H2的量 HA= HB HAC(B) C(A)= C(B J 分別加入固體 NaA NaB 后 pH 變化 HA 不變 HB 變大 HA 不變 HB:變大 加水稀釋 10 倍后 3 = PHHAPHH2 溶液的導(dǎo)電性 HAHB HA= HB

2、水的電離程度 HA1。 方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，如 pH= 1 的 CHCOOH 加水稀釋 10 倍后，1pH7。 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析 鹽酸、醋酸圖像題的分析方法 2 相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的 pH 大。 (2) 相同體積、相同 pH 的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的 pH 大。 加水稀釋到相同的 pH,醋酸加入的水多。 (3) 不論怎樣稀釋?zhuān)崛芤旱?pH 不能等于或大于 7,堿溶液的 pH 不能等于或小于 7,都只能 趨近于 7。 考向分析： 考向一、強(qiáng)酸和弱酸(堿)的判斷 典例 1、下列事實(shí)一定能

3、說(shuō)明 HNG 為弱電解質(zhì)的是( ) 常溫下，NaNO 溶液的 pH7 用 HN溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 HNO 不能與 NaCI反應(yīng) 一 1 常溫下 0.1 mol L 的 HNO 溶液 pH= 2 1 L pH = 1 的 HNO 溶液加水稀釋至 100 L 后溶液的 pH= 2.2 1 L pH= 1 的 HNO 和 1 L pH= 1 的鹽酸與足量的 NaOH 溶液完全反應(yīng)，最終 HNO 消耗的 NaOH 溶液多 HNO 溶液中加入一定量 NaNO 晶體，溶液中OH增大 HNO 溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐蠴H一增大 A. B . C. D .3 解析：如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗；如果

4、是強(qiáng)酸, 加水稀釋至 100 L 后溶液的 pH= 3,實(shí)際 pH= 2.2，這說(shuō)明 HNO 溶液中存在 HNO- H+ + NQ,加水平衡右移， 使 pH7。 考向二、弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用 現(xiàn)有濃度均為 0.1 molL的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題： + 1 1 一 1 (1) _ 若三種溶液中H 分別為a1 mol L 、a2 mol L 、a3 mol L ，則它們的大小關(guān)系 為 o (2) 等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為 b1 mol、 b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為 _ 。 (3) 分別用以上三種

5、酸中和等物質(zhì)的量的 NaOH 溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為 (填化學(xué)式) (4) _ 分別與 Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成 H2的速率為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為 _ 解析：(1)硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸， 醋酸是弱酸，則H + 1 = HCl = 0.1 mol L 1,H + 2 = 2H2SQ =0.2 mol L 1, H + 3a1a3 (2) 等體積、 等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，它們的物質(zhì)的量相等，分別與過(guò)量的 NaOH 溶液 反應(yīng)，生成鹽的物質(zhì)的量相等，則它們的大小關(guān)系為 b1= b2= b3 (3) 三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氫離子濃度是鹽 酸中的

6、2 倍，貝烷全中和物質(zhì)的量均相同的三份 NaOH 溶液時(shí)，需要鹽酸和醋酸的體積相等， pH 1;如果是強(qiáng)酸, 4 需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需要體積最少的酸為硫酸。 (4) 三種溶液中H +的大小關(guān)系為a2a1a3,分別與 Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成 H2的速率為V2V1V3 答案：(1) a2a1a3 (2) b= b2= b35 (3) HzSQ （4） v2viV3 技法指導(dǎo)：強(qiáng)酸弱酸比較 以一元強(qiáng)酸（HCI）與一元弱酸（CHCQQH 的比較為例。 （1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 :酸 H + pH 中和堿的能力 與活潑金屬反 應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 開(kāi)始與金屬反 應(yīng)的

7、速率 鹽酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 （2）相同 pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 驚 酸 H + 酸的濃度 中和堿的能力 與足量活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的量 開(kāi)始與金屬 反應(yīng)的速率 鹽酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 對(duì)點(diǎn)演練6 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度 CHCOOHCHICOOH 排除 A、C;當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除 D 選項(xiàng)，正確 選項(xiàng)是 B。 3. 濃度均為 0.10 molL、體積均為 V的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 lg V的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

8、（） V0 解析：選 D 由圖像知，濃度為 0.10 mol L 1的 MOH 溶液，在稀釋前 pH 為 13,說(shuō)明 MOH全電離，MOH 為雖堿，而 ROH 的 pH0.01 mol L 1 L 溶液中 n(HCI) = 0.01 mol , n(CHsCOOH)0.01 mol。A 項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi) pH 變化較大的應(yīng)為 HCI，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，產(chǎn)生 H2的 速率大的應(yīng)為 CH3COOH 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)C(H +)變化較大的為 HCI，錯(cuò)誤。 5、25 C時(shí)，相同 pH 的兩種一元弱酸 HA 與 HB 溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?pH 隨溶液體積變化 解析：選 C 因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱

9、酸，故 pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，C(HCI) 9 A. 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中，c(A)小于c(B ) B. a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于 b 點(diǎn)溶液 C. a 點(diǎn)的c(HA)大于 b 點(diǎn)的c(HB) D. HA 的酸性強(qiáng)于 HB 解析：選 D 由于稀釋過(guò)程中 HA 的 pH 變化較大，故 HA 的酸性強(qiáng)于 HB D 項(xiàng)正確；酸的 酸性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱， NaB 的水解程度較大， 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中，c（B ）小于c（A ） , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；b 點(diǎn)溶液的 pH 小于 a 點(diǎn)溶液的 pH,說(shuō)明 b 點(diǎn)溶液中c（H+）較大、 C（B）較大，溶液的

10、導(dǎo)電性較強(qiáng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；HA 酸性強(qiáng)于 HB 則相同 pH 的溶液，C（HA）C（HB）, 稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a 點(diǎn)的c（HA）小于 b 點(diǎn)的c（HB） , C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 6、 在相同溫度下，100 mL 0.01 mol L 一1的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol L 的醋酸溶液相 比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時(shí)所需 NaOH 的量 B. 電離的程度 C. 的物質(zhì)的量濃度 D. CHCOOH 的物質(zhì)的量 解析選 B 100 mL 0.01 mol L 一1的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液中所含醋酸 的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需 NaOH 的

11、量相等；J 的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前 者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。 7、 下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是（ ） A.飽和亞硫酸溶液的 pH 小于飽和碳酸溶液的 pH B. 亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液退色，而碳酸不能 C. 同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng) D. 將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 解析：選 C 由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和 溶液的 pH 比較其酸性強(qiáng)弱，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液退色是因?yàn)槠渚哂羞€原 10 性，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；

12、同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即 HCO 的 水解程度大，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，C 項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的 CO 和過(guò)量的 SQ 均能使澄清石 灰水變渾濁，故不能確定是否生成 CO,即不能比較 HSO 和 HCO 的酸性強(qiáng)弱，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 &為了證明一水合氨（NHs H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl 溶液、NHCI晶體、酚酞溶液、 pH 試紙、蒸餾 水。 一 1 （1）甲用 pH 試紙測(cè)出 0.010 mol L 氨水的 pH 為 10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你 認(rèn)為這一方法 _ （填“正

13、確”或“不正確”），并說(shuō)明理由 O 一 1 乙取出 10 mL 0.010 mol L 氨水，用 pH 試紙測(cè)其 pH= a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL 再用 pH 試紙測(cè)其 pH= b,若要確認(rèn) NHH20 是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系? 丙取出 10 mLO.010 mol L 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量 NHCI 晶體，溶液顏色變 _ (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明 NHH2O 是弱電 解質(zhì)？ _ (填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因 (4) 請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明 NHH2O 是弱電解質(zhì): 一 1 一 解析：

14、 若 NH 720 是強(qiáng)電解質(zhì)，貝U 0.010 mol L 氨水中 c(OH )應(yīng)為 0.010 mol L 一1, pH= 12。用 pH 試紙測(cè)出 0.010 moljT 氨水的 pH 為 10,說(shuō)明 NHH2。沒(méi)有完全電離， 應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2) 若 NHH2O 是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至 1 000 mL ,其 pH= a-2。因?yàn)?NHH2。 是弱電解質(zhì)，不能完全電離， a、b應(yīng)滿足a- 2ba。 一 1 (3) 向 0.010 mol L 氨水中加入少量 NHCI晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液 中電離出的 Nht水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NhJ使

15、 NHHzO 的電離 平衡 NHH2O N + OH 逆向移動(dòng)，從而使溶液的 pH 降低。這兩種可能均會(huì)使溶液顏色 變淺，可證明 NH3H2O 是弱電解質(zhì)。 (4) NH4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn) NHCI溶液的酸堿性，即可證明 NH 2。是弱電解質(zhì)， 還是強(qiáng)電解質(zhì)。 答案：(1)正確 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則 0.010 mol L -1氨水中c(OH)應(yīng)為 0.010 mol L - 1, pH= 12 11 a-2ba (3) 淺 能 向 0.010 mol L -1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有 兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的 NHt水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其 pH 降 低；二是 N 才使 NHH2O 的電離平衡 NHH2O N+ OH 逆向移動(dòng)，從而使溶液的 pH 降 低。這兩種可能均可證明 NH H2O 是弱電解質(zhì) (4) 取一張 pH 試紙，再用玻璃棒蘸取 0.1 mol L -1NHtCl 溶液，滴在 pH 試紙上，顯色后 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出 pH, pH7(方案合理即可)1 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （） A. CHCQQH液與 Zn反應(yīng)放出 H2 B. 0.1 mol LCH3CQQN 溶液的 pH 大于 7 C. CHCQQH液與 NstC