廣東省江門市開平開橋中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省江門市開平開橋中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又明顯聚集為原來物質(zhì)的是：a、碘片   b、氯化銨   c、碘化銨   d、碳酸鈉參考答案：b2. fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是         &

2、#160;                                       ()a加入kscn溶液一定不變紅色       b溶液中一定含fe2c溶

3、液中一定含cu2           d剩余固體中一定含cu參考答案：c略3. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b在密閉容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反應后可得到nh3分子數(shù)為na c常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nad標準狀況下，22.4 l氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 na 參考答案：c略4. （2003·全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中

4、，反應2a（g）+b（g） 2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（） a.均減半            b.均加倍 c.均增加1 mol           d.均減少1 mol參考答案：c略5. 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作

5、家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是a食醋         b淀粉          cph試紙          d酚酞試液參考答案：b6. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式（未配平）為：sncl2clh3aso3h assncl62m 關(guān)于該反應的說法正確的是（）a.氧化

6、劑是h3aso3             b.還原性：clasc.每生成2molas，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol     d.m為oh參考答案：a略7. 玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是             

7、 (     )用ph試紙測定na 2co3溶液的ph  從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取kcl  實驗室用新制的feso4溶液和預處理過的naoh溶液制備fe(oh)2白色沉淀  用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗  將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗  探究ba(oh)2·8h2o晶體和nh4cl晶體反應過程中的能量變化a      &

8、#160;           b               c              d參考答案：b略8. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明

9、紅色固體是銅b用蒸餾水、酚酞、bacl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定naoh固體（雜質(zhì)僅為na2co3）的純度c取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為caco3、mgco3   d用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌baco3，可除去baco3中少量的baso4，說明ksp(baco3)<ksp(baso4)參考答案：ab略9. 化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是  （    ）a明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒b菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐

10、蝕c漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒d淀粉溶液和fe3o4納米材料都具有丁達爾效應 參考答案：c試題分析：a、明礬凈水利用al3水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；b、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；c、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；d、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，fe3o4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應，故錯誤。10. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（  ） a、2nacl(熔融) 2na + cl2      

11、;            b、mgo + h2 mg + h2oc、fe3o4 + 4co3fe + 4co2                d、2hgo 2hg + o2參考答案：b本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應原理。一般很活潑的金屬用電解法（kal）；較活潑的金屬用還原法（zncu），此法要求在較高溫時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；

12、不活潑的金屬用熱分解法（hg，ag）。由于mg的還原性大于h2，故b不正確。11. 下列有關(guān)說法正確的是（）a將0.2mol/l的nh3?h2o與0.1mol/l的hcl溶液等體積混合后ph7，則c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b已知mgco3的ksp=6.82×106，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c（mg2+）=c（co32），且c（mg2+）?c（co32）6.82×106 mol?l1c0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合： c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）d用惰性電極電解na2s

13、o4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：c 考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、依據(jù)電荷守恒判斷；b、所有含有固體mgco3的溶液中，c（mg2+）、c（co32）的濃度不一定相等；c、依據(jù)物料守恒分析；d、用惰性電極電解na2so4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣解答：解：a、若c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+），則溶液中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故a錯誤；b、ksp與溫度有關(guān)，ksp=c（mg2+）?c（co32）=6.82×106成

14、立，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故b錯誤；c、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），nahco3溶液中存在c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），故c正確；d、用惰性電極電解na2so4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故d錯誤；故選c點評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識，題目跨度大，難度中等12. 用下列裝置能達

15、到有關(guān)實驗目的的是a用甲圖裝置電解精煉鋁         b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳         d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：bc解析：a、陰極氫離子放電，不能析出鋁，故a錯誤；b、使用油封，以及采取長的膠頭滴管伸到液面下，可以防止fe(oh)2被氧化，故b正確；c、鋁熱反應可以冶煉錳，故c正確；d、應該將碳酸氫鈉放在內(nèi)部的小試管中做對照實驗，故d錯誤。故答案選bc13. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解

16、質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是    a鹽酸、空氣、醋酸、干冰b冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇c蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石d膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：b略14. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：no（g） + co（g）   n2（g） + co2（g）；h373.2kj/mol。下圖曲線a表示該反應過程中，no的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）        a、降低溫度    

17、;   b、向密閉容器中通入氬氣       c、加催化劑       d、增大反應物中no的濃度參考答案：答案：a15. 已知a、b、c、d、e分別為ca(oh)2、ca(hco3)2、hcl、ba(no3)2、na2co3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象） abcdecb據(jù)此可判斷c是a.hcl    b.ca(hco3)2 

18、60;  c.na2co3    ba(no3)2 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：cuso4cuo + so3     2so3  2so2+ o2用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)d管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：稱量反應前d管的質(zhì)量。連接好裝置，關(guān)閉k，加熱硬質(zhì)玻璃管a一段時間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管a冷卻后，打開k，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱量d管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。

19、回答下列問題：(1) 2so3(g)  2so2(g)  + o2(g)  該反應的平衡常數(shù)表達式為k       。(2) b管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是         ，而溫度明顯升高的主要原因是         ；b管中發(fā)生反應的有關(guān)離子方程式是          。(3)儀器e的

20、作用是       。(4)按上述方法實驗，假設b、c、d對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中co2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水cuso4的質(zhì)量？(任選其一回答)如果能，則分解的無水cuso4的質(zhì)量為            （用m表示）。如果不能，則原因是            。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是 

21、;           。 參考答案：(1)  kc(o2)·c2(so2) / c2(so3)   (2) 有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀  so3溶于水放熱so3 + h2o + ba2= baso4+ 2h或so3 + h2o = 2h+ so42和ba2+ so42= baso4（3）吸收空氣中的水蒸汽及co2   (4)  so3不能完全分解為so2和o2；so2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的a管質(zhì)量，強

22、熱一段時間后，冷卻后再稱量a管質(zhì)量，根據(jù)a管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，i是地殼中含量最高的金屬，k是一種紅棕色氣體，過量g與j溶液反應生成m。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述m溶液中陽離子的檢驗方法            

23、60;              。（4）某同學取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                            &

24、#160;                 。（5）將化合物d與kno3、koh高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑k2feo4，同時還生成kno2和h2o，該反應的化學方程式是_。（6）鎂與金屬i的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的mg與金屬i的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是      。 i電池性能優(yōu)越，i-ago電池可用作水下動力

25、電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為          。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入kscn，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）  （2分）（4） （2分）（5）  （2分）（6）    （2分）    （2分）18. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學化學中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反

26、應的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學式為  

27、;  ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗

28、【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3，與強堿溶液反應的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中