廣東省清遠(yuǎn)市禾云中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省清遠(yuǎn)市禾云中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將1molco和1molno2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的co轉(zhuǎn)化為co2。在其它條件不變的情況下，若將1molco和2molno2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的co的體積分?jǐn)?shù)是           a  

2、60;           b              c              d參考答案：a2. 北京奧運(yùn)會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料丙烷。下列關(guān)于丙烷說法不正確的是a分子中的碳原子不在同一條直線上  

3、  b光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)c比丁烷更容易液化                  d是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：c略3. 銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內(nèi)，在棚一端支個小鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是 as的還原性       bs的漂白性 

4、cso2的還原性 dso2的漂白性參考答案：dso2可和有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)而具有漂白性4. 反應(yīng)ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定溫度下，平衡時b的體積分?jǐn)?shù)(b%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是a.npb.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率         c.x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢d.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：c略5. 根據(jù)下列原子基態(tài)時的最外層電子排布，不能確定該元素在元素周期表中位置的是 a1s2     

5、            b3s23p1c2s22p6        dns2np3參考答案：d6. 下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）ana+、mno4、k+、no3so32   bna+、s2、so32、h+、no3cna+、s2、oh、k+、cl          dhco3、h+、na+、ca2+so

6、32參考答案：c考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答解答：解：a、因mno4在溶液中為紫色，與無色溶液不符，故a錯誤；b、因s2、so32、h+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，s2、h+、no3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故b錯誤；c、因該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故c正確；d、因hco3、h+能結(jié)合水和氣體，h+、so32能結(jié)合水和氣體，ca2+、so32結(jié)合成沉淀，則不能共存，故d錯誤；故選c點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應(yīng)及常見離子的顏色即可解答，難度不大7. 某學(xué)生

7、做乙醛還原的實驗，取1mol·l-1的硫酸銅溶液2ml和0.4mol·l-1的氫氧化鈉溶液4ml，在一個試管里混合加入0.5ml40的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實驗失敗的原因a氫氧化鈉不夠量    b硫酸銅不夠量    c乙醛溶液太少   d加熱時間不夠參考答案：a8. 下列實驗裝置或操作正確的是a.加熱試管中的液體   b.移走蒸發(fā)皿    c.加熱結(jié)晶水合物    d.排水集氣法收集no參考答案：d試題分析：a.給液體加熱時，試

8、管內(nèi)液體不能超過其體積的1/3，防止沸騰濺出；試管與桌面成約45°角，a錯誤；b. 用坩堝鉗夾持，放在三腳架或鐵架臺的鐵圈上直接加熱，不能用手直接拿，b錯誤；c.加熱結(jié)晶水合物，試管口應(yīng)略向下傾斜，c錯誤；d.no難溶于水，用排水集氣法收集no，d正確；選d?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實驗基本操作。9. 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h= 99kj·mol-1。請回答下列問題：（1）       圖中e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

9、60;       （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點(diǎn)                  （填“升高”還是“降低”），h           (填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中h=   

10、0;          kj·mol-1。參考答案：  略10. 在圖中a、b兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖，兩種氣體分子立即都占據(jù)了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()    理想氣體的自發(fā)混合a此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)的變化過程，即熵增大的過程b此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出c此過程是自發(fā)可逆的d此過程從有序到無序，混亂度增大參考答案

11、：c氣體擴(kuò)散過程是熵增加的過程，a、d正確；該過程不伴隨能量變化，b正確；兩種氣體混合后，不會再自發(fā)地分開，所以逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，c錯誤。11. 1mol h2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kj熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=142.9 kj?mol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kj?mol1c2h2+o22h2oh=571.6 kj?mol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj?mol1參考答案：d【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【分析】1mol h2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kj熱量，

12、則焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比及物質(zhì)的狀態(tài)來解答【解答】解：1mol h2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kj熱量，則焓變?yōu)樨?fù)，熱化學(xué)方程式中需注明物質(zhì)的狀態(tài)，則b、c錯誤；1mol h2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kj熱量，可知熱化學(xué)方程式為h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kj?mol1或2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj?mol1，則a錯誤、d正確；故選d12. 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是  

13、  (    )a充電時作陽極，放電時作負(fù)極           b充電時作陽極，放電時作正極c充電時作陰極，放電時作負(fù)極           d充電時作陰極，放電時作正極參考答案：b13. 下列說法正確的是a.用乙醇或ccl4提取碘水中的碘單質(zhì)b.nacl和sic晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同c.24mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11d.h

14、2s與sif4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：略14. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （     ）a、z為0.3mol/l               b、y2為0.4mol/lc、x2為0.2mol/l    

15、          d、z為0.4mol/l參考答案：a略15. 在cucl2溶液中存在平衡：cucl424h2ocu(h2o)424cl。下列措施：綠色                   藍(lán)色加鋅粉加蒸餾水通入hcl氣體濃縮，能使呈藍(lán)色的cucl2溶液變?yōu)榫G色的是()a    

16、0; bc      d參考答案：d稀cucl2溶液呈藍(lán)色，濃cucl2溶液呈綠色；通入hcl氣體，增大了溶液中cl濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)榫G色。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h、ag、mg2、al3、nh4、fe3可能大量含有的陰離子cl、br、i、co32、alo2為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定不存在的陽離

17、子是_ ，一定不存在的陰離子是_；含有的陽離子及對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2 l 22.4 l 28.0 l n (cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (i)x mol00當(dāng)起始至通入cl2的體積為22.4l時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子

18、方程式為 _ ；原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為_。參考答案：(1) ag、mg2、fe3          co32、alo2 c(h) c(nh4) c(al3) =231 al(oh)3oh=alo2h2o   (2) 4cl26i2br=br28cl3i2          n(cl)n(br)n(i)121三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問題：a的結(jié)構(gòu)簡式為_。反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號）。d與足量乙醇反應(yīng)生成e的化學(xué)方程式為_。與足量na