廣東省清遠(yuǎn)市第一職業(yè)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省清遠(yuǎn)市第一職業(yè)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下,既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（  ）乙醇  乙醛  乙酸  葡萄糖a.只有  b.只有            c.只有       d.只有參考答案：c略2. 已知某有機(jī)物a的紅外光譜和核磁共

2、振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是a.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵b.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子c.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)d.若a的化學(xué)式為c2h6o，則其結(jié)構(gòu)簡式為ch3och3參考答案：d略3. 制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )a乙烷和氯氣反應(yīng)      b乙烯和氯氣反應(yīng)c乙烯和氯化氫反應(yīng)    d乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：c4. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是a. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

3、b. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹c. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹d. 銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：d5. 隨著原子序數(shù)的增大，關(guān)于鹵族、氧族、碳族元素的說法正確的是  a、單質(zhì)的熔點、沸點均升高        b、氫化物的沸點均升高  c、氫化物的穩(wěn)定性均減弱          d、最高正化合價均等于最外層電子數(shù)參考答案：c6. 25時，若10 ml ph=a的鹽酸與100 ml ph=b的b

4、a(oh)2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為a14                b15            c13          d無法確定參考答案：c7. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (   

5、 )a.78g na2o2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為nab.25、101.3kpa時，11.2l h2中含有的原子數(shù)為nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol h2o的體積約為22.4ld.2l 1mol/l na2so4溶液中na+ 和so42-總數(shù)為3na 參考答案：a略8. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中錯誤的是()a.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同b.工業(yè)上金屬mg、al都是用電解熔融的氯化物制得的c.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d.越活潑的金屬越難冶煉參考答案：b解析：金屬鎂的制備是通過電解熔融的氯化鎂,而金屬鋁是通過

6、電解熔融的氧化鋁得到,因為氯化鋁是共價化合物,b項錯誤。9. 下列各組離子能在ph=0的無色溶液中大量共存的是 a mg2、cl、na、so42            b ba2、na、no3、mno4c k、cl、hco3、no3             d ca2、na、fe3、co32 參考答案：a略10. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（  

7、;   ）   ac3h7cl  bc4h10   cch2br2      dc參考答案：c略11. 現(xiàn)有兩種高聚物a、b，已知a能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，b不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是   （    ）a、高聚物a可能具有彈性，b可能沒有彈性       b、高聚物a可能是線型高分子材料c、高聚物a一定是體型高分子材料

8、               d、高聚物b可能是體型高分子材料參考答案：c略12. 下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：d略13. 實驗室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是                 

9、60; 、                               ；（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：              &

10、#160;                                                  

11、                  。 （3）如果用0.5mol?l-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將             （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是         

12、60;                                                 

13、60;                                             。  參考答案：環(huán)形玻璃攪拌棒  

14、 燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板；  提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失（   偏大 （2分）固體naoh溶于水放熱14. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h<0下列分析中正確的是                           &#

15、160;                       a.圖研究中的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響b.圖研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響c.圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑d.圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 參考答案：b略15. 下列說法不正確的是( )a能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電

16、子在離核近的區(qū)域運動b原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)c分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響d同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。（1） 圖一可通過觀察_ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將cuso4改為cucl2更為合理，其理由是_，你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？ _。（2） 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是

17、60;               。利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是                                。參考答案：（1）

18、 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度） 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將fecl3改為fe2(so4)3  （2）關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有a鹽酸  b硫酸  c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生h2的體積由大到小的順序是： &#

19、160;                 ；（2）在同體積、同ph的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生h2的體積由大到小的順序是：                   ；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·l1的三種酸溶液的ph由大到小

20、的順序是：               。 如果取等體積的0.1 mol·l1的三種酸溶液，用0.1 mol·l1的naoh溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗naoh溶液的體積由大到小的順序是：。參考答案：（1）bac  (1分)     （2）cba  (1分)（3）cab  (2分)      bca  (

21、2分)18. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號）。（2）常溫下0.01mol/l naoh溶液的ph=               ；

22、ph=11的ch3coona溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh) =         。（3）用離子方程式表示ch3coona溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                  。（4）常溫下，向100 ml 0.01 mol&#

23、183;l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：由圖中信息可知ha為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先    后     （填“增大”、“減小”或“不變”）k點對應(yīng)的溶液中， c(m)c(moh)=         mol·l1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 mol·l1的fecl3和cucl

24、2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液ph=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25時kspfe(oh)3=4.0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25時，將bmol nh4no3溶于水，向該溶液滴加al氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_mol·l1。（nh3·h2o的電離平衡常數(shù)取kb = 2×105 mol·l1）參考答案：（1）、    （2） 12 、   1×