廣東省清遠市英德石灰鋪職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省清遠市英德石灰鋪職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下外關于物質用途的敘述中，不正確的是a. 硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料b. 二氧化硅可以用來制造光導纖維c. 石墨可以用來做絕緣材料d. 石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學儀器參考答案：c石墨是導體。2. 煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是（）a塑料        &

2、#160; b合成橡膠c淀粉          d合成纖維參考答案：c解：以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，解：a塑料屬于合成材料，故a錯誤； b合成橡膠屬于合成材料，故b錯誤；c淀粉屬于天然材料，故c正確；d合成纖維屬于合成材料，故d錯誤故選c3. 如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()    圖a       圖ba. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化b. 圖a

3、一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生c. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定d. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化參考答案：aa項，圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，a項正確；b項，圖a表示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如ba（oh）2·8h2o晶體和nh4cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如c在o2中燃燒等，b項錯誤；c項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定，c項錯誤；d項，圖b表示放熱

4、反應，nh4cl固體與ba（oh）2·8h2o晶體的反應為吸熱反應，d項錯誤；答案選a。4. 在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）a化學方程式：2n?mbt2時，正逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，m的濃度是n濃度的2倍參考答案：a【考點】化學平衡的影響因素【分析】在t2時，n的物質的量為4mol，變化4mol，m的物質的量為4mol，變化2mol，反應的方程式為2n?m，結合圖象解答該題【解答】解：a在t2時，n的物質的量為4mol，變化4mol，m的物質的量為4mol，變化2mol，反應

5、的方程式為2n?m，故a正確；bt2時，m、n物質的量還在變化，所以沒有達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；ct3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故c錯誤；dt1時，n的物質的量為6mol，m的物質的量為3mol，則n的濃度是m濃度的2倍，故d錯誤；故選a5. 每次做焰色反應實驗前都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是            ana2co3溶液         bnaoh溶液  &

6、#160;  c硫酸       d鹽酸參考答案：d略6. 用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是        a標準狀況下，22.4l h2含有的原子數為nab等質量的o2和o3中所含的氧原子數相同c常溫常壓下，14g n2含有電子數為7na d等質量的co與co2中所含碳原子數之比為711參考答案：bc略7. 下列敘述正確的是a. 乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去b. c4h9br的同分異構體有4種c. 淀粉溶液中加入ki溶液，液體變藍色d.

7、 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制cu(oh)2，加熱產生磚紅色沉淀參考答案：b分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產物時一定要先中和酸，再加入新制cu(oh)2，加熱才能產生磚紅色沉淀。詳解：a.乙烷中含乙烯雜質不能用加入氫氣反應的方法除去，因為會增加新雜質氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故a錯誤；b.c4h9br符合cnh2n+1br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構體有4種，故b正確；c.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入ki溶液，液體不會變藍色，故c錯誤；d.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制cu(oh

8、)2，加熱產生磚紅色沉淀，故d錯誤；答案：b。8. 下列生產和生活中的事實與氧化還原反應無關的是    a冶煉金屬        b燃料燃燒      c鋼鐵銹蝕     d木材烘干參考答案：d略9. 將鐵粉放入由鹽酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是      

9、0;                        （      ）acu2+和fe2+       bh+和cu2+        cfe3+和fe2+    

10、;    dfe2+和mg2+參考答案：d略10. 下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是                                    （     ）

11、a油脂         b蔗糖        c葡萄糖        d蛋白質參考答案：c略11. 根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷, 其中錯誤的是（   ）a. 硫化氫比硒(se)化氫穩(wěn)定b. 鈹(be)的原子失電子能力比鎂弱c. 砹(at)的氫化物穩(wěn)定d. 氫氧化鍶sr(oh)2比氫氧化鈣的堿性強參考答案：c【詳解】a同主族非金屬元素的非金屬性從

12、上到下依次減弱，s和se同主族，h2s的穩(wěn)定性比h2se的強，a項正確，不符合題意；b同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強，金屬性表示元素失去電子的能力。mg的金屬性比be的強，be失電子能力較鎂弱，b項正確，不符合題意；c同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。at是第a族元素中非金屬性最弱的元素，其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。c項錯誤，符合題意；d同主族金屬元素金屬性從上到下依次增強，金屬元素的最高價氧化物的水化物即堿的堿性越強。sr的金屬性比ga強，則氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，d項正確，不符合題意；本題答案選c。 12. 下列說法

13、中正確的是（   ）a. 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質b. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體c. naoh晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵d. na2o，fe2o3、al2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：c試題分析：a干冰是非電解質，a錯誤；b根據分散質粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，b錯誤；cnaoh晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵，c正確；dna2o、fe2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，al2o3是兩性氧化物，d錯誤，答案選c。13. 鑒別so42時所選用的試劑及順序最合理的是   

14、60;              （    ）a、稀鹽酸、bacl2溶液                   b、稀硝酸、bacl2溶液 c、ba(no3)2溶液、稀鹽酸       

15、60;        d、bacl2溶液、稀鹽酸參考答案：a略14. 多數合金與組成成份相比較，合金的a·熔點高，硬度小         b·密度大                c·機械強度差       &

16、#160;     d·熔點低，硬度大參考答案：d15. 下列除雜質方法（括號內為雜質）中，所用試劑或操作不正確的是a固體na2co3(nahco3)：加熱         bno(no2)：通入裝水的洗氣瓶cnh3(h2o)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 dfe2o3(al2o3)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小

17、數點后一位），分析以下數據，回答下列問題：   （1）化學反應速率本質上是由           決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明        對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，         反應速率越快。   （2）我們最好選取實驗_（

18、填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的       反應速率越快。   （3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是                          

19、;                   。   （4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是_moll。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學式分別為c &#

20、160;            ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應的化學方程式：                        &#

21、160;            (2)若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為            (填寫化學式)寫出ab的化學方程式：                

22、60;                                 寫出cd的離子方程式：               

23、60;                                  (3)若a為活潑金屬元素的單質，d為強堿，焰色反應顯黃色，則b是       (填寫化學式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發(fā)生反應的化學方

24、程式為：                                                  &

25、#160;                    。參考答案：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(濃)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不寫條件不扣分）3no2+h2o=2h+2no

26、3+no （2分，寫成4no2+o2+2h2o=4h+4no3也對）（3）na2o  (1分)    2na2o2+2co2=2na2co3+o2    (2分)18. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(濃)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)    該反應中的化學方程式為_。(2)    該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3)    市售

27、的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 l hcl氣體(標準狀況)與1 l h2o的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_mol/l(結果保留一位小數)。(4)    現(xiàn)需用1.20 mol/l的稀鹽酸480 ml, 應量取市售濃鹽酸_ml進行配制。(5)    取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 l(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為_。參考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o（2分）         (2) 52（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分）19. a、b、c、d、e、f、