廣西壯族自治區(qū)南寧市隆安縣民族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市隆安縣民族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng),稱為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為ch2=ch2+co+h2 ch3ch2cho。由分子式為c4h8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng),得到醛的同分異構(gòu)體可能有(    )a2種              

2、60;   b3種     c4種                  d5種參考答案：c試題分析：根據(jù)題給信息知分子式為c4h8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的有機(jī)物的示性式為c4h9cho，c4h9有4種結(jié)構(gòu)，得到醛的同分異構(gòu)體可能有4種，選c。2. 下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛h2o2的結(jié)構(gòu)式：hohob硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c二氧化碳的比例模型：d氧化鐵的化學(xué)式

3、：feo參考答案：c解析：a、雙氧水分子中氧原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)與h原子和o原子結(jié)合，將所有共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，雙氧水結(jié)構(gòu)式為hooh，故a錯(cuò)誤；b、硫原子獲得2的電子形成硫離子，硫離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯(cuò)誤；c、由選項(xiàng)中原子大小結(jié)合分子式co2可知，大黑色球?yàn)檠踉印⑿『谏驗(yàn)樘荚?，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的比例模型為，故c正確；d、氧化鐵中鐵為+3價(jià)，o表現(xiàn)+2價(jià)，故正確化學(xué)式為：fe2o3，故d錯(cuò)誤，故選c3. 如圖，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下

4、列有關(guān)說法正確的是a濕潤(rùn)淀粉ki試紙未變藍(lán)說明so2的氧化性弱于i2b沾有kmno4溶液濾紙、濕潤(rùn)的品紅試紙均褪色證明了so2漂白性c濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色dnaoh溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的so2   參考答案：ad4. 下列操作正確的是   ()a只有b    c  d全部錯(cuò)誤參考答案：a過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；分離固體nacl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，正確；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且配制溶液時(shí)不能在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤；膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容器

5、內(nèi)，錯(cuò)誤。綜上所述，a正確。5. 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是a. 用硫黃熏蒸饅頭，使饅頭變得更白b. 將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間c. 用k2feo4代替氯氣給自來水消毒，提高效率并減少二次污染d. 在熟食中添加過量的亞硝酸鈉，防腐并改善肉食的色澤與口感參考答案：c6. 在使溶液中的alo2完全轉(zhuǎn)化成al（oh）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）ah2so4bhclcco2dnh3?h2o參考答案：7. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是(    ) a.溶液 b.溶液(kscn) c.ki(淀粉溶

6、液) d.hcho溶液(石蕊試液) 參考答案：a 略8. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（  ）a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)oh+h+h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2參考答案：d解：a氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a錯(cuò)誤；b澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：oh+h+h2o，故b錯(cuò)誤；c銅片插入硝酸銀溶液中，離

7、子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：cu+2ag+cu2+2ag，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正確；故選d9. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2   w1w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大) （    ）a2c1c2          &

8、#160; b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1參考答案：c試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進(jìn)行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?l-1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?l-1硫酸溶液的密度為2，則c1=，c2=，= 因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則12，則c22c1，選c考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

9、與比較10. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（xe）和7.5mol氟氣（f2），于400和2633kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（    ） a12        b13           c14      d16參考答

10、案：c略11. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）a. c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4hso4）c（nh4）2so4c（nh4cl）b. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）c. 1.0 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）d. 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）參考答案：c考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題分析：a氫離子抑制銨根離子水解

11、，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小；b溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），結(jié)合電荷守恒判斷；c根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；d任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒解答：解：a含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4）2so4c（nh4hso4）c（nh4cl），故a錯(cuò)誤；b混合溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）c（ch3coo），故b

12、錯(cuò)誤；c根據(jù)質(zhì)子守恒得c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故c正確；d任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+2c（a2），故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等12. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是       a電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極       b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 

13、      c電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極       d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：c略13. 普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是  a反應(yīng)物x與中間體y互為同分異構(gòu)體b可用溴水或fecl3溶液鑒別x和yc普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子dx、y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：ab略14. 下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是 （）       &

14、#160;                 ao2的結(jié)構(gòu)示意圖：               bna2s的電子式：  c甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2o          

15、60;                d氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：答案：a15. mg-h2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是a.mg電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph增大d.溶液中cl-向正極移動(dòng) 參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（nh4hco3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨已

16、知鹽的熱分解溫度：nh4hco3 36； nahco3 270； nh4cl 340； na2co3850（1）粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：naoh  bacl2hcl na2co3，其加入的順序合理的是   abcd過濾中用到玻璃棒的作用是   （2）如何判斷粗鹽中so42是否已除盡？             ；（3）從nacl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮在加入固體nh4hco3之前進(jìn)

17、行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入nh4hco3之后，原因是    ；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式          ；（5）為提高nh4cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是               ；步驟x包括的操作有      ；（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度

18、（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+6h2o 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100ml溶液從中取出10ml，滴入酚酞再用0.1mol/l的naoh溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液25.00ml則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   參考答案：（1）b；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含so42已除盡；（3）可避免nh4hco3的分解；（4）2nahco3na2co3+h2o+co2；（5）抑制nh4+水解、使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3、補(bǔ)充

19、煮沸時(shí)損失的nh3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）89.2% 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在3035，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：naoh  bacl2hcl na2co3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加

20、入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中so42是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而nh4hco3在36開始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的nh3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+6h2o，計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量，進(jìn)

21、而計(jì)算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在3035，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：naoh  bacl2hcl na2co3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序?yàn)閚aoh

22、、bacl2、na2co3、hcl，故選b；過濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：b；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中so42是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含so42已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含so42已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而nh4hco3在36開始分解，所以在加入固體nh4hco3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入nh4hco3之后，原因是可避免nh4hco3的分解，故答案為：可避免nh4hco3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和

23、水，反應(yīng)方程式為2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案為：2nahco3na2co3+h2o+co2；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的nh3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法，故答案為：抑制nh4+水解、使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的nh3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025l×0.1mol/l=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+

24、6h2o，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是            

25、 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為           （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式            （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有     種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。參考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （2007&