廣西壯族自治區(qū)桂林市靈川縣高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市靈川縣高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是(  )a均為ia族元素，最外層均有1個(gè)電子b單質(zhì)的還原性：li>na>k>rb>csc堿性：lioh<naoh<koh<rboh<csohd由li到cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：ba均為ia族元素，最外層均有1個(gè)電子，a正確；b同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：linakrbcs，b錯(cuò)誤

2、；c金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：liohnaohkohrbohcsoh，c正確；d由li到cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，d正確，答案選b。2. 有下列說法，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，所以水很穩(wěn)定；原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；凡是分子晶體都一定含有共價(jià)鍵，且絕對沒有離子鍵；過氧化鈉溶解于水時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；所有離子晶體中都含有金屬元素；碘升華、冰融化都破壞了分子間作用力；其中正確的是a      b.      c.    

3、60;    d. 除外參考答案：b略3. 1934年居里夫婦用粒子(4he)轟擊27al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(p)： alhepn，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()。a該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化b該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律c.n是一種電中性粒子d對于p有：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)參考答案：a解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；p中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)15，故選a。4. 白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們在氧氣中燃燒后

4、都生成五氧化二磷，這一事實(shí)說明了白磷和紅磷互為a. 同一單質(zhì)      b. 同位素     c. 同素異形體      d. 同分異構(gòu)體參考答案：c略5. 下列物質(zhì)的水溶液中，加入ba(oh)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是ana2co3        bagno3          

5、; cfe2(so4)3        dmgcl2參考答案：c略6. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3和fe2濃度相等，則已反應(yīng)的fe3和未反應(yīng)的fe3的物質(zhì)的量之比是( )a23            b32        c12       

6、0;    d11參考答案：a略7. 一定條件下，硫的某種含氧酸h2sox(x4)與h2s 可發(fā)生如下反應(yīng):h2s+h2sox-s+ (x-3)so2+h2o(未配平)下列推斷合理的是a. 該反應(yīng)中，一定有so2b. 該反應(yīng)中，h2s作還原劑，h2sox作氧化劑c. 若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1d. 若x=4,每生成1mols,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：b若x=3，反應(yīng)為2h2s+h2so3=3s+3h2o；若x=4，反應(yīng)為h2s+h2so4=s+so2+2h2o。a項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會生成so2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，無論x=3

7、還是x=4，在反應(yīng)中h2s中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的s，h2s作還原劑，x=3時(shí)h2sox作氧化劑被還原成s，x=4時(shí)h2sox作氧化劑被還原成so2，正確；c項(xiàng)，若x=3，還原劑h2s與氧化劑h2so3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1mols，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：s的常見正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有h2so3和h2so4，若為h2so3，h2so3與h2s發(fā)生歸中反應(yīng)生成s和h2o；若為h2so4，應(yīng)是濃h2so4將h2s氧化成s，而濃硫酸自身被還原成so2。8. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

8、苯不能使kmno4(h+)溶液褪色；苯分子中碳原子的距離均相等；苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；苯在febr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。a    b    c  d參考答案：c9. 為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序   過濾；加過量naoh溶液；加適量鹽酸；加過量na2co3溶液；加過量bacl2溶液a   b

9、0;  c   d參考答案：a略10. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（    ）a元素              b.單質(zhì)             c.分子  

10、60;         d.氧化物參考答案：a略11. 危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是a                     bc             

11、;        d參考答案：a12. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）                                 ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多   

12、  bn、o、f非金屬性依次增強(qiáng)   cp、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高      dna、k、rb金屬性依次減弱參考答案：d略13. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下vlhcl氣體溶解于水配成1l溶液，所得鹽酸的濃度為 （    ）       avmol/l                &

13、#160;                                    bv/22.4 mol/l             

14、60;   c1000 v/22.4 mol/l                                     dv/22400參考答案：b略14. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 (  

15、0;   )a  cacl2    mgcl2    na2o       b  h2o     na2o    ? co2 c  cacl2  ? naoh     h2so4         d  nh4c

16、l     h2o      co2參考答案：a略15.  參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分) 某無色透明溶液可能含有下列離子:cu2+、h+、c1-、no3-、co32-、so42-中的幾種。 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；取少量溶液于試管中，加入過量bacl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入agno3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1） 測

17、定溶液ph的操作是_。（2） 該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，不能確定該溶液中是否存在的離子是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;步驟中的白色沉淀的化學(xué)式為_.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照（2）h+、so42- ；cu2+、co32- ；no3-、c1-；（3）ba2+ + so42-=baso4 ；agcl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有cu2+；用ph試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有h+，則不含有co32-；取少量溶液于試管中，加入過量bacl2溶液，有白色沉淀生成，加

18、入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有so42-；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入agno3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因?yàn)橹屑尤肓寺入x子，因此無法證明是否含有c1-?！久麕燑c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：fe2、fe3、cu2、mno4、cro42、cr2o72)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰

19、離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）a、b、c、d、f是常見的化合物，其中f在常溫下是一種無色液體，d為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若a、b、c、d均為含硫元素的化合物，a是一種常見的礦石的主要成分，且a的摩爾質(zhì)量為120。  反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

20、0;                  ；（2）若a、b、c、d均為含氮元素的化合物，且a的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：  a分子式為_；  反應(yīng)的離子方程式為_    取cu和cu2o的混合物樣品12.0g，加入到足量的d的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24l，則樣品中cu2o的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）nh3 ；（2分）；（2分）。（2

21、分，4.3也得分）18. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用              ml容量瓶。 （2）用托盤天平稱取                g固體naoh。 （3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌

22、至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入        ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用        滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是