廣西壯族自治區(qū)桂林市英特外語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市英特外語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (08江南十校)氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·l1鹽酸溶液100ml，恰好完全溶解，若m g的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）a、（m1.6）g  b、（m2.4）g  c、（m3.2）g   d、無法確定參考答案：答案：b2. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）a硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2h2so3+o22h2so4b熱的純堿溶

2、液可以清洗油污的原因：co32+2h2o?h2co3+2ohc盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o參考答案：b考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：a二氧化硫與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4；b純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；c玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；d鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣解答：解：a二氧化硫與水反應(yīng)生成h2so3，h2s

3、o3可被氧化生成h2so4，酸雨放置一段時間后溶液ph穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故a正確；b純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為co32+h2o?hco3+oh，故b錯誤；c玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫成sio2+2ohsio32+h2o，故c正確；d鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正確故選b點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性

4、，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在制鋁錠；制易拉罐；制電線電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和蘇打作食物膨化劑；用al（oh）3制成藥片治胃?。恢品冷P油漆等使用場合中。必須加以控制的是                          

5、0;                   （   ）a.       b.                 c  d參考答案：c略4. 水溶液中只可能有k+、mg2+、alo2、s

6、io32、co32、so42中的若干種離子。某同學(xué)對溶液進行了如下實驗： 下列判斷錯誤的是a有氣體甲生成，表明溶液x中一定含有co32      b沉淀甲不可能是硅酸鎂       cal3+一定存在于溶液x中    d不可能確定so42是否存在于溶液x中參考答案：c略5. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是a強堿性溶液中：、b. 含有0.1 mol·l-1 的溶液中：、c. 含有0.1 mol·l-1溶液在中：、d. 室

7、溫下，ph=1的溶液中：、參考答案：d【解析】a項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；b項，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；c項，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存6. 下列關(guān)于有機物的敘述中有（   ）句話是正確的。福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌   油脂沸點比較低，常溫下為液態(tài)    蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖  甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽  天然氣和石蠟的主要成分都是碳氫化合物用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸    用通入酸性高錳酸鉀溶液的方

8、法除去甲烷中混有的乙烯氣體  用加入濃溴水后過濾的方法除去苯中含有的少量苯酚    a3       b4        c5         d6       參考答案：a略7. （2009·全國卷）為了檢驗?zāi)澈衝ahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

9、w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是(    ) a.                                b.c.           

10、                     d.參考答案：a 本題考查化學(xué)計算。側(cè)重考查化學(xué)常見計算技巧“差量法”的運用。列出關(guān)系式：            2nahco3na2co3    m設(shè)濃度為x:   168   

11、;     106        62            w1(1-x)      (w1-w2)g                  。8. 下列敘述中不

12、正確的是    a硅和鍺均可作半導(dǎo)體材料    bco2和sio2都是酸性氧化物，都能和水反應(yīng)    cc、si和ge的最外層電子數(shù)都是4    dsio2和co2中，si和o，c和o之間都是共價鍵參考答案：b9. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論不正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論a將二氧化硫分別通入品紅試液、溴水，兩溶液均褪色， 說明so2具有漂白性、還原性b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含

13、有fe2+c向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖d常溫下，向盛有1ml 0.01mol·l-1agno3溶液的試管中滴加0.01mol·l-1nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·l-1nai溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，ksp(agcl)> ksp(agi) 參考答案：c略10. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()ana2co3、nahco3兩種鹽溶液中，離子種類不相同b常溫下，1 mol·l1的ch3cooh溶液與1mol&#

14、183;l1的naoh溶液等體積混合，所得混合液中：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)c物質(zhì)的量濃度相同的nh4cl和nh4hso4兩種溶液中，c(nh4)前者小于后者d常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)105 mol·l1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：c略11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a20ml 10mol·l1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2nab0.1mol的白磷(p4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nac在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

15、2l的so3所含分子數(shù)為0.5na參考答案：c略12. 下列反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)的是（   ）酸性氧化物與堿反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性a.1個b.2個c.3個d.4個參考答案：d13. （2010·江蘇卷）8下列說法不正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱參考答案：ac本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理

16、。a項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；b項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行；c項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；d項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選ac項。 14. 部分氧化的fecu合金樣品（氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）a濾液a中的陽離子為fe2+、fe3+、h+bv=224c樣品中cuo的質(zhì)量為2.0gd樣品中fe元素的質(zhì)量為1.12 g參考答案： 考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).分析：a硫酸足量，氧化性：fe

17、3+cu2+h+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液a中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液a中不含鐵離子；b濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為fe2o3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液a溶質(zhì)為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)h原子守恒生成氫氣的體積；c濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025m

18、ol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中cuo的質(zhì)量問題；d利用fe元素守恒計算fe元素質(zhì)量解答：解：a硫酸足量，氧化性：fe3+cu2+h+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液a中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液a中不含鐵離子，故a錯誤；b濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為fe2o3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液a溶質(zhì)為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水

19、了，合金中fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol h+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4l/mol=0.224l=224ml，故b正確；c濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故c錯誤；d合金中fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×

20、0.02mol=1.12g，故d正確，故選bd點評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等15. 金屬mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是   （）   amg原子    b只有mg2+      c mg原子和mg2+  d mg2+與自由電子參考答案：答案：d 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用右圖所示裝置收集以下八種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：h2；

21、cl2；ch4；hcl；nh3；no2；h2s；so2；（1）若燒瓶是干燥的，則由b口進氣收集的氣體有_（用序號填寫，下同)；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時氣體由_（填寫a或b）口進入；（3）若燒瓶是干燥的，則由a口進氣，可以收集的氣體有_；（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_，這時氣體由_（填寫a或b）口進入。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、b屬于芳香族化合物，且b不能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，h是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合

22、物的結(jié)構(gòu)簡式；g _   b_(2)寫出下列反應(yīng)類型：_(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：    _    _  (4)符合下列3個條件的b的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與b有相同官能團不與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。參考答案：18. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應(yīng)的反應(yīng)類型為

23、         。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)