高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第6章 第一節(jié)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第6章 第一節(jié)一、選擇題1下列說法中正確的是()a伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化b放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生d反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的【答案】d2下列變化為放熱反應(yīng)的是()ah2o(g)=h2o(l)；h44.0 kj/molb2hi(g)h2(g)i2(g)；h kj/molc形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kj的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】d3(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測)根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2s(g)3o2(g)2so

2、2(g)2h2o(l)；hq1kj·mol12h2s(g)o2(g)2s(s)2h2o(l)；hq2kj·mol12h2s(g)o2(g)2s(s)2h2o(g)；hq3kj·mol1對(duì)q1、q2、q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()aq1>q2>q3bq1>q3>q2cq3>q2>q1 dq2>q1>q3【答案】a4100 g碳粉燃燒所得氣體中，co占，co2占體積，且c(s)co2(g)=co(g)；h110.35 kj·mol1co(g)o2(g)=co2(g)；h282.57 kj·mol1

3、與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()a392.92 kj b2489.44 kjc784.92 kj d3274.3 kj【答案】c5分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac(金剛石)o2(g)=co2(g)；h1a kj·mol1(a<0)bc(石墨)o2(g)=co2(g)；h2b kj·mol1(b>0)cco2=co2(g)；hc kj·mol1(c>0)dc(金剛石)=c(石墨)；h4d kj·mol1(d>0)【答案】a6阿伏加德羅常數(shù)為na，則關(guān)于c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h

4、2o(l)；h1300 kj·mol1的下列說法中，正確的是()a有10 na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kj的能量b有2 na個(gè)co2(氣態(tài))和na個(gè)h2o(液態(tài))生成時(shí)，放出1300 kj的能量c有na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kj的能量d有2na個(gè)c2h2反應(yīng)且為氣態(tài)時(shí)，放出1300 kj的能量【答案】b7(2008·廣東廣州4月)已知：(1)zn(s)1/2o2(g)=zno(s)；h348.3 kj·mol1(2)2ag(s)1/2o2(g)=ag2o(s)；h31.0 kj·mol1則zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(

5、s)的h等于()a317.3 kj·mol1 b379.3 kj·mol1c332.8 kj·mol1 d317.3 kj·mol1解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，h348.3 kj·mol1(31.0 kj·mol1)317.3 kj·mol1答案：a8(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()a用naoh和hcl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀h2so4和naoh溶液的反應(yīng)熱b用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性c用

6、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性d用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān)系，而沸點(diǎn)數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性。答案：c 9(2008·天津?yàn)I海新區(qū)5月)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷(c3h8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(c4h10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kj·mol1，下列有關(guān)說法正確的中()a奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽躡丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高c丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極d丙烷燃

7、燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)；h2221.5 kj·mol1解析：根據(jù)能量守恒定律得出a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于正丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點(diǎn)高；c項(xiàng)，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而d項(xiàng)中的h2o是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。答案：a10(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p45o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp akj·mol1、po b kj·mol1、p=o c kj&

8、#183;mol1、o=o d kj·mol1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是()a(6a5d4c12b)kj·mol1 b(4c12b6a5d)kj·mol1c(4c12b4a5d)kj·mol1 d(4c5d4c12b)kj·mol1解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a5d)kj，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b4c)kj。答案：a11(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)；h1367.0kj/mol(燃燒熱) b

9、naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol(中和熱)cs(s)o2(g)so2(g)；h296.8kj/mol(反應(yīng)熱)d2no2=o22no；h/mol(反應(yīng)熱)解析：a項(xiàng)：燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為h2o(l)；b項(xiàng)：中和熱為放熱，h為“”；d項(xiàng)：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。答案：c12(2009·天津)已知：(1)2co(g)o2(g)=2co2(g)；h566kj/mol(2)na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)；h226kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()aco的燃燒熱為283

10、kjb圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>452kj/moldco(g)與na2o2×1023解析：a中單位錯(cuò)，應(yīng)為kj·mol1；b中始態(tài)應(yīng)為2coo2，終態(tài)為co2；c中因co2(s)=co2(g)；h>0，故該反應(yīng)的放熱減少，h增大；d項(xiàng)，由得co(g)na2o2(g)=na2co3(s)；hkj·mol1509kj·mol1，即放熱509kj時(shí)有1 mol co參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na。答案：c13(2009·全國卷)已知：2h2(g)o2(g

11、)=2h2o(l)；h571.6kj·mol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h890kj·mol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a11b13c14d23解析：n(混)5 mol，設(shè)h2、ch4的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解出x1.25 mol，y3.75 mol，。答案：b14(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o

12、(l)；h1；ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h1h2(g)o2(g)=h2o(l)；h2t時(shí)，在一定條件下，將1 mol so2和1 mol o2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為o1、o2caco3(s)=cao(s)co2(g)；h1cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h2abcd答案：a15(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198k、101kpa時(shí)n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n23h22nh3；h92kj

13、83;mol1bb曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變d在198k、體積一定的條件下，通入1 mol n2和3 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q2 kj則184>q2>2q1答案：d16(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(b2h6)在氧氣中完全燃燒生成b2o3固體和液態(tài)水，放出649.5kj熱量。下列判斷正確的是()a該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)b在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池c該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)；h2

14、165kj/mold每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案：b二、非選擇題17(2009·寧夏、遼寧)2so2(g)o2(g)2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h99kj·mol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中a、c分別表示_、_，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中h_kj·mol1；(3)v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該

15、催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速度v(so2)為0.05 mol·l1·min1，則v(o2)_mol·l1·min1、v(so3)_mol·l1·min1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kj·mol1，計(jì)算由s(s)生成3 mol so3(g)的h(要求計(jì)算過程)。解析：(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑能降低活化能使e值減??；(2)圖示為2 mol so2反應(yīng)的情況；(3)四價(jià)釩化合物為vo2；(4)依計(jì)量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。答案：(1)反應(yīng)物能理生成物能量沒有影響降低催化劑能降低

16、活化能使e值減小(2)198(3)so2v2o5=so32vo2、4vo2o2=2v2o5(5)s(s)o2(g)=so2(g)；h1296kj·mol1、so2(g)o2(g)=so3(g)；h99kj·mol1、3s(s)o2(g)=3so3(g)；h(h1h2)×31185kj·mol118(2009·海淀)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 mol/l naoh溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體_g。(2)從下圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是(填字母)：_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號(hào)abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)def.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kj·mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)h2so4naoh平均值1234近似認(rèn)為0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和