廣西壯族自治區(qū)玉林市博學中學高三化學期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)玉林市博學中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. r2o8n-在一定條件下可以把mn2+氧化成mno4-，若反應中r2o8n- 變?yōu)閞o42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為（    ）    a1             b2     

2、;         c3             d4參考答案：b略2. 下列方程式書寫正確的是    a. khc03的水解：    b. khc03溶液與al2(so4)3溶液混合：    c將過量鐵粉加入到稀硝酸中；    d碳酸電離： 參考答案：bc略3. 用已

3、知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，下列操作導致結(jié)果偏低的是（    ）       a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸       b錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的naoh溶液       c滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失       d滴定前讀數(shù)正確，達到

4、滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：d略4. 設na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nab1molcl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad標準狀況時1lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為0.1na參考答案：c略5. 實驗是研究化學的基礎。下列所選的實驗方法、裝置或操作完全正確的是      圖             

5、60;  圖                 圖                 圖a分離na2co3溶液和乙酸乙酯混合液選圖       b實驗室制cl2選圖c除去cl2中的hcl雜質(zhì)選圖  

6、60;                d稱取一定質(zhì)量naoh選圖參考答案：a6. 下列敘述正確的是(   )a.1 l 1 mol·l1硫酸溶液所含的h數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值b.常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為ch4的是體積最大c.標準狀況下，2.24 l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023d.3.4 g nh3中含

7、有1.204×1023個nh鍵參考答案：b略7. 下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預測正確的是(    )a.實驗i：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深   b實驗 ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c.實驗iii：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出  d實驗：為確認cuso4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：c略8. 已知某溫度下，k（hcn）= 62×10-10 mol·l1、k（hf）= 68×10-4 mol·l1、k（ch3cooh）= 18×10-5 mol·l1、k（hno

8、2）= 64×10-6mol·l1。物質(zhì)的量濃度均為01 mol·l1的下列溶液中，ph最小的是                         （    ）       anacn      

9、60;       bnaf                  cch3coona            dnano2參考答案：b略9. 根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）a.反應均屬于氧化反應和離子反應b.反應說明該條件下鋁的還原性強于錳c.相同條件下生成

10、等量的o2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1d.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：b10. x、y、z均為短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2和z ，y和z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(     )a. 原子最外層電子數(shù)：xyz    b. 單質(zhì)沸點：xyz c. 離子半徑：x2yz         d. 原子序數(shù)：xyz參考答案：d11. 下列說法中，正確的是()a含金屬元素的離子不一定是陽離子b只有原子

11、才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等c由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物d具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：a12. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是                            （    ）     

12、0; ahf的電子式：         b8個中子的氧原子的核素符號：       ck+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：  dch4分子的球棍模型：參考答案：b略13. 下列有關物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（）a酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系b元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得c得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性d燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反

13、應參考答案：b【考點】氧化還原反應；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應專題【分析】amn2o7為酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；b.2h2s+so2=3s+2h2o中，s失去電子生成s，s得到電子生成s；c氧化性與得電子多少無關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性；d堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應可能為氧化還原反應【解答】解：amn2o7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關系，故a錯誤；b.2h2s+so2=3s+2h2o中，s失去電子生成

14、s，s得到電子生成s，可知元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故b正確；c氧化性與得電子多少無關，與得到電子的難易程度有關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如碳酸，故c錯誤；d堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應可能為氧化還原反應，如氫氧化亞鐵與硝酸反應，故d錯誤；故選b【點評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分類、氧化還原反應等，注重高頻考點的考查，把握相關概念及常見實例為解答的關鍵，側(cè)重基礎知識的夯實，題目難度不大14. 下列說法正確的是 a電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連bc4h9br在氫氧化鉀醇溶

15、液中加熱后可生成4種烯烴c常溫下，反應c(s) + co2(g) 2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應的h0d常溫下，將0.1 mol·l1氨水加水稀釋，則c(nh4)與c(h)的比值將減小參考答案：cd略15. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是       a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+        bna2o2與h2o反應制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2 

16、60;     c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo       d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、

17、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論    

18、0;           參考答案：（1）cu；fe（順序可交換） （3）  用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用  樣品部分溶解，并有氣體放出  往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管b中，剩余固體備用  固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵  往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液  溶液先

19、變黃色，加kscn后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵  往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液  固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加naoh溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。 本題考查學生對元素化合物性質(zhì)的掌握及實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有fe、cu。先加入過量naoh除去鋁，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，然后加入過量稀h2so4除去naoh溶液，溶液呈淺綠色，fe+h2so4=feso4+h2，然后再滴加少量稀hno3及kscn溶液，若變紅色說明一定含fe。剩余固體中加入過量稀h

20、no3，有無色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入naoh溶液，有藍色沉淀生成，說明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48lh2o（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為      ；（2）生成氣

21、體丙的物質(zhì)的量為      mol；（3）乙中陽離子的電子式為      ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為      （4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式      ；舉例說明鹽丁的一種用途      ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是      acs2bo3cso2dsc

22、n-參考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）ad  (2分)18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化學方程式為：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是           （

23、填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的co和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的co氣，洗氣瓶a、b中盛放的試劑分別是        、         。 在點燃c處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是           準確稱

24、量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，d中濃硫酸增重1.44g，則n=       。、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     （填字母）a缺少裝置a     b缺少裝置b     c反應后固體是鐵和少量fe2o3·nh2o參考答案：略19. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（

25、1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是