2020年高二實(shí)驗(yàn)班選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題(附答案)

1、2020年高二實(shí)驗(yàn)班選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題（每題 3分，共48分）1、在一定溫度下，在一固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s） 1= 2c（g） HC 0;有關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）A.降低溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢B. 增大A的濃度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.增大B的初始物質(zhì)的量，可以加快反應(yīng)速率D. 若用催化劑，可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率2、高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的C（H+）或弱堿的C（OH?）,油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是（）A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加

2、快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入相同c（H+）的酸或相同c（OHf）的堿的水解3、C5口 NOTB是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O,正確的是（）A.改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率C.增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率D.升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率4、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）目比較碳酸根與碳的酸氫根水解程度研究濃度對(duì)化學(xué)平 衡的影響比較不同催化劑對(duì)化 學(xué)

3、反應(yīng)速率的影響D比較碳酸、醋酸和硼 酸的酸性強(qiáng)弱試卷第4頁，總4頁實(shí)驗(yàn)方案幀恥溶液飽和 ImLtblU 癖橫血HCW溶滯2 mL 01 mol L 1I eLU-期 nwl-L 1FcCh瘠液和 1 mL U.UI mol L KSCN溶液1 ml 0.1 molL1 NuHC。閶液2 mL 2 mL DJ mol L 1 0.1 mol L 酷睡溶液 IE的溶池ImLEMK/i laLOllmU L'1F/lr落液口品匕溶植0 2mL 3疆昆牲溶液A. AB. BC. CD. D5、不同條件下，用O氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖1所示，錯(cuò)誤的是（）A. Fe

4、2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由和可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由和可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快 D.反應(yīng)離子方程式為：4Fe2+ C2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2。5題圖16題圖26、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CC的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出左下圖2所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是 A.在0-t 1、t 1-t 2、t2-t 3中，ti-t 2生成的CC氣體最多 B.反應(yīng)放熱，使0-t 1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.若用單位時(shí)間內(nèi)CC的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t 3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

5、為 %一與mL-sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙7、反應(yīng)：5HbC2C4+2MnO+6HW0COT +2Mn+8HO,分別量取 HC2Q溶液和酸性 KMnO§液，迅速混合，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()編力HGQ溶液酸性KMnO§液溫度/ C濃度/mol - L -1體積/mL濃度/mol - L -1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A.實(shí)驗(yàn)、所加的 HC2Q溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KMnO溶液的褪色時(shí)間為40 s ,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

6、u (KMnO)=2.5 X 10-4mol L-1 s-1C.若生成a L CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 aN/22.4D.實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，后來速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對(duì)反應(yīng)起催化作用8、一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) = 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)消耗2n mol Z B.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變C.反應(yīng)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而改變D. Y 的生成速率與Z的生成速率之比為1:2-1P打9、已知：2SO(g) +Q(g)=三 2SO(g) H<0。某溫度下，將 2 mol SO

7、2和1 mol O 2置于10 L密閉容C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓弓雖為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則丁2>10、下圖3 (在反面)是氧氣氧化某濃度Fe2+過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()A. pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大B.其他條件相同時(shí)，80c的氧化率比50c大C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.該氧化過程的離子方程式為：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O蘆£時(shí)腳,中用10題圖311題圖412題圖511、可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖

8、象如上圖4,如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑， 則其v-t圖象如下右圖：a1>&a<a2b1>b2b1<bt1>t2t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，正確的是()A.B.C.D.12、為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH嚼)、NO NO、Q、PAN(CHCOOON)Q各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，如上圖5 (反面)，下列推論最不合理的是()A.NO的消失的速率比 RH快 B.NO 轉(zhuǎn)化為NOC.RH和NO轉(zhuǎn)化為PA港口 OD.O 3轉(zhuǎn)化為PAN13、少量鐵粉與100 mL 0.01

9、mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加HO 加NaOHS體滴入幾滴濃鹽酸加CHCOONai體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol/L 鹽酸A.B. C.D. 14、漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2f + H + +C+ 2H2O.（HClO2為弱酸）向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4,開始時(shí) HC1O2分解 反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（） A.溶液中的C起催化作用B.溶液中的

10、H +起催化作用C. C1O2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)15、NaHSO§液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSOB全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO勺反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol L-1NaHSO （含少量淀粉）10.0ml、KIO3 （過量）酸性溶液40.0ml混合，55c時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖 6。下列錯(cuò)誤的是（）A. 40c之前與40c之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度變化趨勢(shì)相反B . b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaHS齦應(yīng)速率相等C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaHS%應(yīng)速率為5.0 x 10-5mol L-1 s

11、1 D.高于40c時(shí)，淀粉不宜作該試驗(yàn)的指示劑15題圖616題圖716、上圖甲表示的是 H2Q分解反應(yīng)過程中的能量變化。在不同溫度下，分別向H2Q溶液（20g L-）中加入相.同體積且物質(zhì)的量濃度均為 0.5mol一的不同溶液，反應(yīng)中HO濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示。 從圖中得出的結(jié)論不正確的是（）A.的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2XE（O O）v 1 X E（O=O）C.加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高，HO分解的速率越快 D .相同溫度下，堿性越強(qiáng)，H2Q分解的速率越快二、填空題（每空2分，共56分） 17、甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO酸性溶液與H2G。溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率

12、的因素.該反應(yīng)的離子 方程式為2MnO+5H2GQ+6H 2M吊+10CO+8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1.其中A、B的成分見表序號(hào) A溶液 2mL 0.2mol/L H 2c2。溶液 2mL 0.1mol/L H 2c2Q溶液 2mL 0.2mol/L H 2c2Q溶液B溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液和少量 MnSO（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 （2）開始前需要檢查.分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入（

13、填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要 （填儀器名稱） ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管, 使兩個(gè)量氣管的液面相平.（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出實(shí)驗(yàn)、中CO體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖KMnOt H2QO濃度對(duì)反應(yīng)乙組：通過測(cè)定 KMnO§液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究 速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下左邊表格實(shí)驗(yàn)：賓蠟編號(hào)1234水/旺1050X0. Smiol/L HC。/感51010s時(shí)郵s0510152025300. 2mol/L KMnOj/nL551010溫度/t?25262626.52727時(shí)間八402C10 (5) X=, 4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有

14、觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 。(6) 2號(hào)反應(yīng)中，HfcCO的反應(yīng)速率為 。(7)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高鎰酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快.某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如右上的表格：結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 。(8)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響.18、已知用硫酸酸化的草酸(H2C2C4)溶液能與 KMnO容液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下。(1)常溫下

15、，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則 A=, C=, E=。頭駁編f溫度初始PH0.1mol/L 草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO溶液體積/mL蒸儲(chǔ)水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s )常溫120503011常溫ABC30t2常溫240DEt 3(2) 該反應(yīng)的離子方程式 <(3)若ti<t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和得到的結(jié)論是 (4)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中tit2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：實(shí)臉序號(hào)時(shí)間砌溫度020薊4050601800ct1.00.000.6?0.570.500,500.502800七Go.eo0.

16、500.500.500.500. 503800tCj0.920.750.630. 600.600.604820t1.00.400.250,200.200.200.20;.(5)化學(xué)小組用滴定法測(cè)定 KMnO§液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體(代。2。 2H2。,摩爾質(zhì)量126g/mol ) 溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H2SO酸化，再用KMnO§液滴定至 終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO容7R VmL滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ; 實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有 (填儀器名稱).該KMnO§液的濃度為 mol/L . 19、某化學(xué)

17、反應(yīng)2A(g) =B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，R D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如右上的表格。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為 。在實(shí)驗(yàn)2, A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2中還隱 含的條件是。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1(填“<”、“二”或“>”)，且C3 1.0 mol/L (填" <"、"="或">")。比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)

18、驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是參考答案 一、單項(xiàng)選擇1、【答案】C【解析】【詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)A正確；B.濃度越大反應(yīng)速率越快， 所以增大A的濃度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快， 選項(xiàng)B正確； C、B是固體物質(zhì)，物質(zhì)的量變但濃度不變，選項(xiàng)C不正確；D、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，選項(xiàng) D正確； 答案選Co2、【答案】D【解析】【詳解】A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B.由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而 油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.油脂在酸性條件下水

19、解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+) 增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在 體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油 脂的互溶以及提高水中 M濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。故答案選Do3、【答案】A【解析】【詳解】A.改變壓強(qiáng)如果能改變物質(zhì)的濃度，則可以改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.使用催化劑能降低活化能，因此可同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率，B正確；C.根據(jù)A中的分析可知增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率，C正確；D.升高溫度

20、能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此可以加快反應(yīng)速率，D正確；答案選Ao【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)反應(yīng) 速率影響的原理是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率不一定改變，例如恒容條件下 通入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。4、【答案】A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，NaCO的溶解性比NaHCOt,則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對(duì)應(yīng)的陰離子濃度也不相同， 因此本實(shí)驗(yàn)不合理，A錯(cuò)誤；B.本實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)試管中又加入了 KSCN容液，右側(cè)試管中加入了水，則對(duì)比左右兩只 試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積

21、都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中 KSCN勺濃度增大，而右側(cè)試管中 KSCN勺濃度沒有變化，因此本實(shí) 驗(yàn)合理，B正確；C.本實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變 量”原則，因此本實(shí)驗(yàn)合理，C正確；D.本實(shí)驗(yàn)中，醋酸可以和 NaHCW應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正確； 故合理選項(xiàng)為A5、【答案】B【解析】A項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由和可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由和可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速

22、率越大，故C正確;D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和HO,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2HO,故 D 正確； 故選Bo6、【答案】D【解析】【詳解】A.有圖可知ti-t2生成的CO氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲 慢，故說法不正確，故選 D7、【答案】B【解析】解：通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)、都要褪色，所加的HCO溶液均要過量，故A正確；實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO容液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

23、 u (KMnO)= O.OlQmol L-1 0 004L=0,006L WB =1.7X10-4mol 1/1 s-1,故B錯(cuò)誤；生成1mol CQ轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成a L CO2 （標(biāo) 準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 aN/22.4 ,故C正確；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí) 驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可 能是生成的M吊對(duì)反應(yīng)起催化作用，故 D正確。8、【答案】D【解析】9、【答案】C【解析】10、【答案】B【解析】解：A、由圖象知，F(xiàn)e2+的氧化率受PH值和溫度的影響，所以 pH=1.5時(shí)氧化 率不一定比pH=2.5時(shí)大，故A錯(cuò)誤；B、其它

24、條件相同時(shí)溫度不同時(shí)，F(xiàn)e2+的氧化率與溫度呈正比，溫度越高氧化率越大，故B正確；C、Fe2+的氧化率不僅與溶液的 pH和溫度有關(guān)，還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故 C 錯(cuò)誤；D、該氧化過程的離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選B.11、【答案】C【解析】12、【答案】D【解析】13、【答案】C【解析】14、【答案】A【解析】由題目信息可知， NaClQ在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫 酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作 用.故正確答案為A15、【答案】B【解析】A讀圖可知正確；計(jì)算v,根據(jù)公式，。等于

25、0.02/5 ,終了為0,除去80得到選項(xiàng)C是對(duì)的?？傻?；D溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是這里呈現(xiàn)負(fù)增長(zhǎng)，淀粉不再 合適做指示劑。B中因?yàn)闇囟仁俏ㄒ桓淖兊臈l件，溫度升高反應(yīng)速率加快，不會(huì)相等。16、【答案】D【解析】解：本題考查反應(yīng)熱、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響.A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此HO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量 和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此根據(jù)圖像和方程式可知斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2XE(O O)v 1 X E(O=O), B正確；C.根據(jù)圖乙可知加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高， H2Q分解的速率越快，C正確；D.根據(jù)圖乙可知相同溫度下，加

26、入不同物質(zhì)的溶液，堿 性越強(qiáng)，HQ分解的速率越慢，D錯(cuò)誤，答案選Do 二、實(shí)驗(yàn)題17、【答案】(1)探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；氣密性(2) 一次性；(5) 5; KMnCOi量；(6) 0.00625mol/ (L s);(7)溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；(8)反應(yīng)產(chǎn)物.【解析】解：本題考查測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)探究的 是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響， 所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度、 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響, 故答案為：探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(2)為了避免實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中

27、分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入，故答案為：一次性；(3)根據(jù)反應(yīng)速率v=At可知，需要測(cè)定時(shí)間從而判斷反應(yīng)速率大小，需要用秒表計(jì)時(shí)；故答案為：秒表；(4)實(shí)驗(yàn)中其它量都與相同，只有草酸的濃度小于，則反應(yīng)生成二氧化碳的速率小于，反應(yīng)結(jié)束時(shí)間大于；實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的濃度都與實(shí)驗(yàn)相同，而實(shí)驗(yàn)中使用了催化劑，則反應(yīng)速率大于,反應(yīng)結(jié)束時(shí)間小于；由于酸性高鎰酸鉀不足，則反應(yīng)生成的二氧化碳的體積都相等，隨時(shí)間變化的示意圖為：(5)為了探究KMnOt HQ。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1-4中溶液的總體積應(yīng)該為20, WJX=20 10 5=5;根據(jù)反應(yīng) 2MnO +5HGQ+6H+ 2MrT+10

28、CO+8HO可知，10mL酸性高鎰酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實(shí)驗(yàn) 4中高鎰酸鉀過量，導(dǎo)致溶液沒有褪色，故答案為：5; KMnOOi量；(6) 2號(hào)實(shí)驗(yàn)中草酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L x 0.01L=0.005mol ,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L x0.005L=0.001mol ,根據(jù)反應(yīng)2MnO+5H2GQ+6HI 2MrT+10CO+8HO可知，高鎰酸鉀不足，所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：0.001mol x 2=0.0025mol ,0025moL0. 02L20 s=0.00625mol/ (L s),2號(hào)反應(yīng)中，HbGQ的反應(yīng)速率為：v (H2C2Q)=

29、 故答案為：0.00625mol/ (L s);(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)溫度不最高，但20s前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；(8)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以可能是生成物影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)物.18、【答案】(1) 2; 50; 10;(2) 5HQQ+2Mn。+6Hf=10COT +2Mn+8H2O);(3)其他條件相同時(shí)，溶液的初始 pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快；(4)該反應(yīng)放熱；產(chǎn)物 Mn+是反應(yīng)的催化劑；(5)加入最后一滴 KMnO§液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去

30、；托盤天平、250mL20a容量瓶、(酸式)滴定管；西?！窘馕觥拷猓罕绢}考查中和滴定；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.(1)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究不同的初始 pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)要求控制 KMnO§液初始濃度相同，則KMnO§液的體積為50mL總體積為100mL則C=50, D=50, B=20, E=10,探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，需保證其他條件相同，則與的pH不同，與的草酸濃度不同，則 A=2,故答案為：2; 50; 10;(2)草酸與高鎰酸鉀反應(yīng)是鎰離子和二氧化碳、水，其反應(yīng)的離子方程式為：5HbGQ+2MnO +60=10COT +2Min+8HO);故答案為：5H2GQ+2MnO +6H+=10COT +2M吊+8H2O;(3)實(shí)驗(yàn)和只有pH不同，其它條件都相同，而且 tivt2,說明其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率