湖南省衡陽市 縣演陂新塘中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

1、湖南省衡陽市 縣演陂新塘中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是a. 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應b. 甲充分反應，產(chǎn)生氣體體積約為1.12lc. 丙充分反應，能產(chǎn)生0.05molo2,轉(zhuǎn)移電子0.1mold. 丙反應中的氧化劑是na2o2,還原劑是h2o參考答案：ca. 甲為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應，乙為氧化鈉和水反應生成氫

2、氧化鈉，不是氧化還原反應，丙為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應，故錯誤；b. 0.1mol鈉與水反應生成0.05mol氫氣，標況下體積為1.12l，但選項中沒有說明標況，故錯誤；c. 丙充分反應，0.1mol過氧化鈉能產(chǎn)生0.05molo2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故正確；d. 丙反應中的氧化劑是na2o2，還原劑也是過氧化鈉，故錯誤。故選c。2. 生活中離不開化學。從化學的角度分析，下列做法不當?shù)氖莂. 餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅b. 烤炭火時在火爐旁放一杯水防止co中毒c. 自來水廠用氯水對原水進行殺菌消毒d. 用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒參考答案：

3、b【詳解】a. 酒精是可燃性液體，餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅，a正確；b. co不溶于水，烤炭火時在火爐旁放一杯水不能防止co中毒，b錯誤；c. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此自來水廠用氯水對原水進行殺菌消毒，c正確；d. “84”消毒液中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，因此用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒，d正確；答案選b。3. 在容積可變的密閉容器中，2mol n2和8mol h2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）a5%b10%c15%d20%參考答案：c【考點】化學平衡的計算【分析】容積可變的密閉容

4、器中，發(fā)生n2+3h22nh3，                    開始   2   8              0          

5、;          轉(zhuǎn)化      2                                平衡（2） 6    &#

6、160;        根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)【解答】解：達到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生n2+3h22nh3，                    開始   2   8&

7、#160;             0                    轉(zhuǎn)化      2             

8、0;                  平衡（2） 6             則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為×100%15%，故選c4. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中z為地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）    

9、60;  xy z   w a. 工業(yè)上電解yw飽和溶液冶煉金屬yb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wxc. 簡單離子半徑的大小順序：r（y+）r（x）d. y、w的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬z參考答案：d試題分析：z為地殼中含量最高的金屬元素，則z是al元素，根據(jù)元素周期表判斷x、y、w分別是f、na、cl元素。a、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；b、f的非金屬性強于cl的非金屬性，所以hf更穩(wěn)定，錯誤；c、x與y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(y+)<r(x),錯誤；

10、d、金屬al既可以與氫氧化鈉反應又可以與高氯酸反應，正確，答案選d。5. 在一定條件下，pbo2與cr3+反應，產(chǎn)物是cr2o72和pb2+，則與1mol cr3+反應所需pbo2的物質(zhì)的量為（）a3.0molb1.5molc1.0mold0.75mol參考答案：b【考點】氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答【解答】解：利用電子守恒，當1molcr3+被氧化為cr2o72（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被pbo2得到，而1mol pbo2被還原只得到2mol電子，因此需要pbo2的物質(zhì)的量為1.5mol故選b6.

11、 下列試劑的保存方法錯誤的是（     ）a新制氯水保存在棕色試劑瓶中         b少量的na保存在煤油中cnaoh溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中 d氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：d【點睛】實驗室保存化學試劑，應根據(jù)化學藥品的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。注意把握化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法。7. 100 ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不

12、影響生成氫氣的總量，可采取的措施有（    ）               a.加入na2so4固體        b加入h2o   c加入cuso4固體        d把鋅粉換成鋅粒參考答案：bd略8. 在原子中第n能層，若它作為原子的最外能層，則容納的電子數(shù)多與n-1能層的相同；當它

13、作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為    al層            bm層            cn層            d任意層參考答案：b9. 反應 a+b c（h0）分兩步進行：

14、60;       a+bx （h0）； xc（h 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（    ）參考答案：d略10. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（    ）a元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價b多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高cp、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強d元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：c試題分析：該題考察了元素化合價與最外

15、層電子數(shù)的關(guān)系；電子離核遠近能量的高低，以及非金屬性強弱與最高價氧化物對應水化物的關(guān)系，過渡元素的概念，綜合性強，基礎性強解：a、對于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，故a錯；b、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故b錯；c、因p、s、cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故c正確；d、因過渡元素指的是中間十列元素，故d錯；故選：c11. 如果把書本上的元素周期表從左至右分別標上1至18列，下列位于第13列的是a54號元素      b81號元素  &

16、#160; c88號元素      d 112號元素參考答案：b略12. 下列結(jié)論正確的是()離子半徑：kal3s2cl氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4離子的還原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金屬性：onpsi金屬性：bemgcaka. 只有b. c. d. 參考答案：c【詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑s2-cl-k+al3+，故錯誤；非金屬性fclspsi，氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4，故正確；非金屬性c

17、lbris，陰離子還原性s2-i-br-cl-，故錯誤；非金屬性clssete，單質(zhì)氧化性cl2ssete，故正確；非金屬性spc，最高價含氧酸的酸性h2so4h3po4h2co3，碳酸酸性比hclo酸性強，故酸性h2so4h3po4h2co3hclo，故正確；同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性onpsi，故正確；同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：bemgcak，故正確。故選c?！军c睛】非金屬性強弱的比較規(guī)律：單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；單質(zhì)和酸或者和水的反應程度：反應越劇烈，非金屬性越強；對

18、應氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；和氫氣化合的難易程度：化合反應越容易，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，非金屬越強；由對應最低價陰離子的還原性：還原性越強，對應非金屬性越弱；置換反應：非金屬性強的制非金屬性弱的。 13. 欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）a. kno3溶液（agno3）:加入過量kcl溶液，過濾b. nacl溶液（bacl2）：加過量na2co3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱c. 碘單質(zhì)i2（nacl）：加熱升華后，再凝華d. nacl溶液（br2）：加ccl4，萃取分液參考答案：a【分析】物質(zhì)

19、除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學方法；原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻縜、加過量kcl溶液會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進了新雜質(zhì)，故a錯誤；b、加過量na2co3溶液會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故b正確；c、碘單質(zhì)i2易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故c正確；d、溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的兩部分，故d正確。故答案選a。14. 下列離子方程式書寫正確的是 ()a實驗室

20、用氯化銨和熟石灰制氨：nh4+ohnh3h2obnaoh溶液與nh4cl溶液混合加熱：nh4+ohnh3·h2oc氨水中加鹽酸：nh3·h2oh=nh4+h2od氨水中加入氯化鐵溶液：fe22nh3·h2o=2nh4+fe(oh)2參考答案：c15. 下列除雜質(zhì)試劑的選擇, 不正確的是（括號內(nèi)為除雜試劑）( )akhco3溶液中混有k2co3 ( co2 )          bmg中混有al ( naoh溶液 )cfe2o3中混有al2o3 ( naoh溶液) 

21、     dfe中混有fe2o3 ( 鹽酸 )參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學式為c6h12o6）注射液標簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）           注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為        。（2）    

22、60;      某學生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：學生需要稱取       葡萄糖粉末進行配制。請寫出該實驗的實驗步驟a:計算，b:       ，c:溶解，d:       ，e:搖勻，f:        ，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

23、                ；步驟f的具體操作為                                 &

24、#160;                                。操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、          、     

25、60;    。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“無影響”）。     i、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（  ）     ii、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（  ）  、定容時仰視刻度線（  ）參考答案：15分）0.278 mol·l-1   50.0g    稱量

26、0;  轉(zhuǎn)移   定容   攪拌    加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分）   膠頭滴管   1000ml容量瓶（2分）   c b b              （其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它

27、們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學式分別為c              ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應的化學方程式：          

28、                           (2)若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為            (填寫化學式)寫出ab的化學方程式：  &

29、#160;                                               寫出cd的離子方程式： &

30、#160;                                                (3)若a為活潑金屬元素的單質(zhì)，d為強堿，焰色反應顯黃色，則b是       (填寫化學式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：