福建省福州市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上福建省福州市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無(wú)答案）（滿分：100分，完卷時(shí)間：90分鐘）第卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A打開啤酒瓶蓋，噴出大量泡沫B新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深2、對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol（L·s）1 Bv（B）=0

2、.02 mol（L·s）1Cv（B）=0.60mol（L·min）1 Dv（C）=1.0mol（L·min）13、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解           B、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)    D、氧化鈣溶于水4、化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq) H+ + In-(aq)紅色 黃色濃度為0.020 mol·L1的下列各溶液：HC

3、l、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使該指示劑顯紅色的有( ) A B C D5、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏大D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的濃度 B降低壓強(qiáng) C升溫 D使用合適的催化劑7、對(duì)室溫下pH相

4、同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( ) A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，醋酸溶液的pH變化程度大D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8、鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e = Zn(OH) D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9、一定

5、條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c231 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L110、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連B反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H

6、0C0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大D在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大11、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()。A用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe212、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaO

7、H溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) A110 B91 C101 D992113、用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是( )A用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl2OH2eClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式:2H2O2eH22OHD除去CN的反應(yīng):2CN5ClO2HN22CO25ClH2O14、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS

8、（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%15、下列說(shuō)法不正確的是( ) A在25 、101 kPa下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等B已知反應(yīng)H2S(g)aO2(g) = XcH2O(l) H，若H表示該反應(yīng)的燃燒熱，則X為SO2(g)C由H2(g)O2(g)=H2O(g) 241.8 kJ·mol1可知H2(g)的燃燒熱為241.8 kJ·mol1D

9、在稀溶液中：H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ·mol1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題: 本題包括4小題，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。17、（9分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有

10、一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)（4分）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_，溫度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)（3分）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_ _。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)（2分）在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填寫序號(hào)字母

11、)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31d容器內(nèi)的密度保持不變18、 (16分).在0.1 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H(1)（6分）重鉻酸鉀溶液呈 性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為 (填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃大

12、小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：（10分）(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。(3)若該溶液是由等體積的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”)

13、c(NH3·H2O)。 19、(13分)I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol·L1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（4分）滴定達(dá)

14、到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為 。（2分）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）（2分）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙（2分）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.（3分）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，成分為 c(Na+)=4×

15、104mol·L1，c(SO42)=2.5×104mol·L1， c(Cl)=1.6×105 mol·L1，c(NO3)=1.4×105 mol·L1，c(Ca2+)=1.5×105 mol·L1，則該廢水的pH為 。20、（14分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：（1）（4分）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫

16、度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率（2）（2分）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/mol·L-1H2/mol·L-1CH4/mol·L-1H2O/mol·L-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 。（3）（6分）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等