《離子反應(yīng)》教案(新人教版必修1)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2.通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3.體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué)生活 動(dòng)新課導(dǎo)入在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請(qǐng)大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對(duì)新投影：題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)1. Cu、NaOH、K

2、NO3、蔗糖在下列言：知三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？Cu 在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ姡驗(yàn)楣腆w金屬中存在自由電子。學(xué) 水溶液（Cu 除外）NaOH、KNO3在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)槿刍?、陽離子不能自由移動(dòng)；在水溶液習(xí)實(shí)驗(yàn)2. HCl、H2SQ、酒精在下列情形下能里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)生探否導(dǎo)電，為什么？了自由移動(dòng)的離子。究液態(tài)（純凈物）HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時(shí)，全部水溶液由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，新在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ?。知而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因?yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻娮訉W(xué)又不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子。習(xí)歸1.電解質(zhì)：在水溶

3、液里或熔融狀態(tài)下能思考：Cu 和 NaCI 溶液是不是電解質(zhì)？納夠?qū)щ姷幕衔餅槭裁矗克挤请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都考不能導(dǎo)電的化合物歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物整理單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)新 知學(xué) 習(xí)思考 交流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2.電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P26有關(guān) NaCI 電離的 介紹內(nèi)容及圖 2-9投影：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān)電離的條件（與通電有無關(guān)系）：產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自 由移動(dòng)的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)

4、式和離子符號(hào)來 表示電解質(zhì)電離過程的式子電離的結(jié)果：電離的定義：電離的表示方法：思考 交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？ 其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種， 小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè) 組的代表在黑板上一組寫所列舉的 酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列 舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選 取二種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書與 電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程 式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考 交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本 質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共冋點(diǎn)？歸納 整理酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是

5、H+的化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H 的化合物鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物應(yīng)用 實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解已知 NaHSO = Na+ H+ SOT,據(jù)此判斷 NaHSQ 屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí) 探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有 100 m L1mol/L Ab（SO4）3溶液寫出 Al2（SO4）3的電離方程式溶液中陽離子數(shù)目為，陰離子數(shù)目為溶液中正電荷總數(shù)為，負(fù)電荷總數(shù)為3歸納整理4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)導(dǎo)電性（存在自由移動(dòng)的離子）電中性（電荷守恒）板書設(shè)計(jì)第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.從電離的

6、角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1. 電解質(zhì)：.酸：非電解質(zhì)：.堿：2. 電離及電離方程式.鹽：電離：4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)電離方程式：導(dǎo)電性（存在自由移動(dòng)的離子 ）電中性（電荷守恒）鞏固練習(xí)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液化鉀2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（）A.石墨棒B.固體氧化鉀A.鋁B.食鹽 C.硫酸4.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A. KOHB. KNO3C. NHHCQ5.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（A. HClB. NaOHC. Na?CC36.下列電離方程式不正確的是（）A. H2SO = 2H+ SOTC7.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀

7、點(diǎn)是（A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)N.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?.下列電離方程式中，正確的是（）A. Ca（OH2= Ca2+ 2 （OH）C. H2SO1 = H2+SOT3.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是（）C. 液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧C. 鹽酸D.熔融氫氧化鈉（）O9. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是()A. 500 mL 溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL 溶液中 NOf 離子濃度為 0.2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2離子濃度為 0.2mol/LD. 500 mL 溶液

8、中 N03離子總數(shù)為 0.2NA10. 在_中或在_ 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_ 。電離時(shí)生成的_ 離子全部是 _ 的化合物叫做酸；生成的 _離子全部是 _的化合物叫做堿；生成 _ 和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 _Cu H2SO4 NaOH NaClCaOCO2 CaCOH2備課參考：1.練習(xí)答案：1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.水溶液熔化電離自由移動(dòng)的離子陽氫離子陰氫氧根離子金屬離子酸根離子酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水11.2.備

9、課參考：(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)D.蔗糖D. 酒精）D.蔗糖B. NH4NO3= NH4+ NO3-）B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物B. FeC3= Fe2+ 3CCD. Al2（SC4）3= 2AI3+ 3SCf定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共 價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物，弱極性共價(jià)化合 物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，能直接電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接電離通電時(shí)的 現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SQ、HF、CaO CaCQ 等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同 占八、電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用=電離方程