人教版高一化學(xué)知識點講解

1、人教版高一化學(xué)知識點講解【篇一】1、氯氣 （Cl2） ：（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大， 易液化成液氯，易溶于水。 （ 氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和 食鹽水; 液氯為純凈物 ）（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強 氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 與金屬反應(yīng) （ 將金屬氧化成正價 ）Na+CI2=點燃 2NaCICu+CI2=點燃 CuCI22Fe+3CI2= 點燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成 FeCI3,而不 生成 FeCI2。）（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI二FeCI2+H0，鐵跟鹽酸反應(yīng)生 成FeCI2，

2、而鐵跟氯氣反應(yīng)生成 FeCI3，這說明CI2的氧化性強于鹽酸, 是強氧化劑。 ） 與非金屬反應(yīng)CI2+H2=點燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出 蒼白色火焰 ）將H2和CI2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧 氣參加。 CI2與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式： Cl2+H2O=H+Cl +HClO將氯氣溶于水得到氯水 ( 淺黃綠色 ) ，氯水含多種微粒，其中有 H2O CI2、HCIO Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：(1) 強氧化性： CI2 是新制氯水的

3、主要成分，實驗室常用氯水代替 氯氣，如氯水中的氯氣能與 KI , KBr、FeCI2、SO2 Na2SO；等物質(zhì)反 應(yīng)。(2) 漂白、消毒性：氯水中的 CI2和HCI0均有強氧化性，一般在 應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮 HCIQ HCI0的強氧化性將有色物質(zhì)氧化 成無色物質(zhì)，不可逆。(3) 酸性：氯水中含有HCI和HCIQ故可被NaOh中和，鹽酸還可 與 NaHCO,3CaCO3等反應(yīng)。(4) 不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。所以久置氯水(淺黃綠色) 會變成稀鹽酸 (無色) 失去漂白性。(5) 沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-)。 自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來

4、水配制以下溶液如 KI、 KBr、 FeCI2、Na2SO3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 NaOH等溶液會變質(zhì)。 CI2與堿液反應(yīng)：與 NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH-=CI-+CIO- +H2O)與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為 Ca(CIO)2 和 CaCI2， 有效成分為 Ca(CIO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯 水也具有漂白性，因為

5、氯水含 HCIO;NaCI O同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng) 2NaCIO+CO2+H2O=Na2CO3+2HCIO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HCIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng) CI2+H2O=HCI+HCIO漂白粉久置空氣會失效 (涉及兩個反應(yīng) )：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO 漂白粉變質(zhì)會有 CaCO存有，夕卜 觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有 CO2氣體生成，含 CO2和HCI雜質(zhì)氣體。 氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物 的原料等?！酒恳?、二氧化硅 (SiO2)天然存有的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形

6、和無定形。石英是常 見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或 層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 SiO4 ， 所以有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。 (瑪瑙飾物，石英坩堝，光 導(dǎo)纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，能夠與強 堿(NaOH反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4T +2H2OSiO2+CaO= 高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。二、硅酸 （H2Si

7、O3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，因為SiO2不溶于水，硅酸應(yīng) 用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 +2NaCI硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型 的代表是硅酸鈉Na2SiO3可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作 肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水 泥三、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有 金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410 C），硬

8、度大，較脆，常溫下化 學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電 池、四、氯元素：位于第三周期第A 族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個 電子形成氯離子 CI-, 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存有?！酒恳弧⒔饘俚V物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng)電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原 方法就能使金屬還原 ; 金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只 能用的還原手段來還原。 （ 離子 ）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O Cl、Na K、Mg Ca S、C、F、B、Br、Sr 等總量占 99%以上，其余為微量元素 ; 特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化：蒸餾法；電滲析法；離子交換法；反滲透法 等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方 法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn) 對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害