九年級(jí)上--科學(xué)復(fù)習(xí)提綱--浙教版

1、第一章探索物質(zhì)的變化第二節(jié)探索酸的性質(zhì)一.電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離的表示方法：電離方程式。NaCl = Na+ + Cl -H2SO4 = 2H+ +SONaOH = Na+ + OH2-4-注意：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二 .酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物強(qiáng)酸：鹽酸（ HCl ）、硫酸（ H 2SO4）、硝酸（ HNO 3）弱酸：醋酸（ CH 3COOH ）碳酸（ H2CO3）(1) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（鹽酸）食醋（醋酸） 、汽水（碳酸、檸檬酸）水果（有機(jī)酸）1.酸的鑒別常見(jiàn)酸堿指示劑紫色

2、石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán)無(wú)色酚酞試液：遇酸無(wú)色；遇堿變紅三.酸的通性 :能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水能與堿反應(yīng)，生成鹽和水能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸四 .鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色，2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)，3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)鹽酸的化學(xué)性質(zhì):1、鹽酸和指示劑反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬(H 前金屬 )反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 23、與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl 3 + 3 H

3、2O4、與堿反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O5、與某些鹽反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2五.硫酸濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過(guò)程中放出大量熱，常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性（可作干燥劑）b、脫水性 (腐蝕性 )c、強(qiáng)氧化性1、稀硫酸和金屬反應(yīng)Fe + H 2SO4 = Fe SO 4 + H2 2、稀硫酸和金屬氧化鐵反應(yīng)Fe2O3 + 3 H 2SO4 = Fe 2(SO4)3+3 H 2O3、稀硫酸和堿反應(yīng)Cu (OH) 2 + H 2SO4 =

4、 CuSO 4 +2 H 2 O4、稀硫酸和鹽反應(yīng)BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl第三節(jié)探索堿的性質(zhì)一.堿的涵義 : 電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。強(qiáng)堿：KOH 、 NaOH 、Ba (OH) 2、 Ca (OH) 2弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意： (1) 堿溶液中陰離子全部是OH -(2) 日常生活中遇到的一些堿：火堿 NaOH、熟石灰Ca(OH) 2氨水 NH 3 . H 2O二.堿的共性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅.2、堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng) )3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一

5、種鹽氫氧化鈉的性質(zhì)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉1、白色固體、能吸收水分而潮解。（可作干燥劑）2、極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性1、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿 酸鹽 水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+ 與堿電離的 OH- 結(jié)合成中性的水。H OH H 2O2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng)SiO2 2NaOH Na2SiO 3 H2OCO2 2NaOH Na 2CO3 H2OSO2 2NaOH Na2SO3 H 2O3、氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH) 2 + Na 2SO4F

6、eCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3 + 3NaCl氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：1、白色粉末狀固體2、微溶于水，俗稱熟石灰（消石灰）水溶液俗稱石灰水3、具有腐蝕性1、氫氧化鈣和酸反應(yīng)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH ) 2 + 2HCl CaCl 2 2H 2OCa(OH ) 2 + H 2SO4 CaSO4 2H 2O2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng)CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 + H2O這一反應(yīng)常被用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3、氫氧化鈣和鹽反應(yīng)Ca(OH ) 2 + Na2 CO3 = CaCO3 +2NaOH3Ca(OH ) 2+ 2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 +3

7、CaCl 2一 1.復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB2.稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。3.中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（ 2）酸堿鹽水。（ 3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（ 4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（ 5）酸鹽新鹽新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2

8、、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H 2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H 2O溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2

9、SO4 = CuSO4 + H 2O溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)： （ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。（ 2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（ 3）堿酸鹽水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO 2= Na 2SO3+ H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO 3= Na 2SO4+ H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3+ H 2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)

10、：2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H 2O7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H 2O =Ca(OH) 2鹽的性質(zhì)：（ 1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（ 2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（ 3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（ 4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、

11、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = 2N aOH + CaCO 3有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO 3 + NaCl

12、= AgCl + NaNO 3 有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO 4 有白色沉淀產(chǎn)生三、溶解性表：（ 1）大多數(shù)酸可溶（ HCl 、 HNO 3、 H2CO3 有揮發(fā)性、濃H2SO4 有吸水性。）（ 2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（ 3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4 不溶， Ag 2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。四、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，

13、或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（ 1） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（ 2） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成 2 價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（ 1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（ 2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（ 3） K 、Ca 、 Na 、 Ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶 ，生成物要有 沉淀或氣體 。五、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH) 2石灰石、大理石CaCO3食鹽 NaCl火堿、燒堿、苛性鈉Na

14、OH純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO 3鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨 C干冰 CO2冰 H 2O天然氣（甲烷）CH 4酒精（乙醇） C2H 5OH醋酸（乙酸）CH 3COOH六、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體Cu、 Fe2 O3 、 P（紅磷）黑色的固體C、 CuO 、Fe3O4、 FeO、 MnO 2白色的固體KClO 3、 P2O5、 P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅） 、 KCl 、 NaCl 等暗紫色的固體KMnO 4黃色的固體S藍(lán)色的固體CuSO4· 5H2 O藍(lán)色絮狀沉淀Cu（ OH） 2紅褐色絮狀沉淀 Fe（ OH）3常見(jiàn)不溶于酸的

15、白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO 3、CaCO3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 Mg（ OH） 2、 Al （ OH ） 3 等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 CuSO4、 CuCl 2、Cu （NO3 ）2 等含 Cu2溶液淺綠色的溶液 FeSO4、 FeCl2 等含 Fe2溶液黃色的溶液 FeCl3、 Fe2（ SO4 ）3、 Fe（ NO3） 3 等含 Fe3 溶液七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：離子H +OH-Cl -2-SO4NH4+Cu2+Fe3+八種離子的檢驗(yàn)：鑒定方法現(xiàn)象將少許石蕊試液滴入被測(cè)試溶液溶液變紅取少許試液加入鋅粒

16、產(chǎn)生氣體（ H2 ）滴石蕊試液試液變藍(lán)滴酚酞試液試液變紅滴入 AgNO 3 溶液和稀硝酸白色沉淀滴入 Bacl2 溶液和稀硝酸白色沉淀滴入 HCl ，放出的氣體通入石灰水放出氣體，使石灰水種變渾濁加少量堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石有臭味氣體放出蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體滴入氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀化學(xué)方程式Zn+H 2 SO4= ZnSO 4 +H2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgClH 2SO4 +Bacl2=2Hcl+BaSO 4Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 + H2 ONH 4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH 3CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) 3補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH) 2 + H 2 SO4 = CuSO4 + 2H 2O變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：