人教版高中化學(xué)選修三第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第三課時學(xué)案+練習(xí)

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第三課時）班級姓名復(fù)習(xí)鞏固 ：1欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是A酒精 B 四氯化碳 C 蒸餾汽油()D苯2欲用萃取劑A 把溶質(zhì)B 從溶劑C 的溶液里萃取出來，萃取劑A 需符合以下條件：四、溶解性1影響物質(zhì)溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是影響氣體溶解度的主要因素是。和。2相似相溶規(guī)律：如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可其溶解度。練習(xí) ：。相反，無氫鍵相互作用的溶1比較 NH3和 CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解

2、度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑( 如乙酸乙酯 ) 溶解油漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？五、手性1具有完全相同的和的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體( 又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體) 。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有個不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。3.手性分子的應(yīng)用（ 1）在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用：（ 2）在催化劑開發(fā)中的應(yīng)用：練習(xí) ：1下列化合物中含有手性碳原子的是()O

3、HCH2 OHA CCl2F2B CH3 CH COOH C CH3CH2OHD CH OHCH2 OH2下列化合物中含2 個“手性碳原子”的是 ()OHClHOHCl HCH 3 A OHC CH CH2OH B OHC CH C Cl CHOOC CH C CClDCH3CH CCH 3 BrBr BrCH33分子式為C4H10O 的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_，葡萄糖分子中含有_個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為_個。六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成 (HO) RO，如果成酸元素 R

4、相同，則 n 值越大， R 的正電性，導(dǎo)致 RO H 中的 Omn的電子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就越。電離出 H ，即酸性越2含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn 中， n 值越大，酸性越。3同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸；同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸。4. 判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系磷酸硫酸高氯酸含次氯酸HOOH

5、OOHOO氧Cl OH 酸PSCl OH OHOHOHOO非羥 基氧0123原子數(shù)酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸練習(xí)：亞磷酸 H3PO3和亞砷酸 H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大， H3 PO3是中強(qiáng)酸， H3AsO3既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為： H3PO3和 H3AsO3與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：課時練習(xí) ：1根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C Br、I2是非極性分子， CCl 也是非極性分子，而水是極性分子D

6、以上說法都不對242.下列說法正確的是（）A. 水是無機(jī)物，故有機(jī)物在水中的溶解度都很小B.氫鍵對物質(zhì)的溶解性沒有影響C. 溶質(zhì)能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將增大其在水中的溶解度D.CO與水都是極性分子，故CO易溶于水3.下列說法不正確的是（）2A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子4下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl 2F2B.CH3 CHClCOOHC.CH3CH2OHD.CH3 OH5. 下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H CO B. H3PO C.HSO D.CH3COO

7、H234246.下列物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯誤的是（）A. HClO 4H 2SO4 H 3PO4 H 4SiO4B. H2SO4H 2SO3HNO 3HNO 2C. HClO 4HClO 3 HClO 2HClOD. HClO4H2SO4H 2SO3H 2CO37.已知水分子結(jié)構(gòu)可看作H-OH，常溫下在水中溶解性最好的是（）A. 苯酚B.甲醇C.丁醇D.乙烯8.下列物質(zhì)在汽油中溶解度最大的是（）A.HClB.NH 3C.CH4D.CH3CH2OH9.下列分子中有兩個手性碳原子的是（）A. 乳酸 CH3-CHOH-COOHB.甘油 CH2OH-CHOH-CH2OHC. 脫氧核糖 CHOH-CHO

8、H-CHOH-CHOD.核糖 CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO22210. 根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是（）A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于水四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，難溶于水11. 下列說法中正確的是（）A. 無機(jī)含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強(qiáng)B. 氯化銀能溶于過量的氨水，是因?yàn)樗c氨水反應(yīng)生成了一種可溶形的配位化合物C. 分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵D. 氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵12.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4 的（）A. 碘單質(zhì)B.水C. 苯D.

9、甲烷13.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn 來表示 , 如 X 是 S, m=2,n=2,則這個式子表示 H2SO4。一般而言，該式子中n 大的是強(qiáng)酸， n 小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最強(qiáng)是（）A.HClO2B.H SeOC.HBOD.HMnO232414.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后, 采用以下方法分別清洗儀器, 其中應(yīng)用相似相溶規(guī)律的是（）A. 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管B.用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D.用酒精清洗做過碘升華的燒杯15下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是()A HF、 H2O的沸點(diǎn)比HCl、 H2S 的沸點(diǎn)高很多B 正戊烷的沸點(diǎn)比新

10、戊烷的沸點(diǎn)高C的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低D Na2O的熔點(diǎn)比 MgO的熔點(diǎn)低16以下事實(shí)中可以用相似相溶規(guī)律說明的是()A HCl 易溶于水B I可溶于水C Cl可溶于水D NH易溶于水22312345678910111213141516填空：3 1(1) 乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CHCOOH的手性碳原子是_號碳原子。 (2) 試比較下列OH含氧酸的酸性強(qiáng)弱( 填“ >”、“ <”或“” ) ：H2SO4_H2SO3；HNO2_HNO3；HClO_HClO2；HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。2 2001 年諾貝爾化學(xué)獎被美國的諾爾沙普林斯和日本的野依良治獲得，以表彰他

11、們發(fā)現(xiàn)手性的分子可能用來加速并控制化學(xué)反應(yīng)的創(chuàng)造性工作。在有機(jī)分子中，手性碳原子的性質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征 ( 稱為光學(xué)活性 ) 。OCHOH2據(jù)報道最新合成的有機(jī)物A 通過反應(yīng)失去光A 為 CH C OCH CH CHO具有光學(xué)活性，若要使32學(xué)活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是(填代號)。A酯化反應(yīng) B 水解反應(yīng) C 氧化反應(yīng)D 還原反應(yīng)E 消去反應(yīng)F 加成反應(yīng) G銀鏡反應(yīng)結(jié)構(gòu) ) 中，含有手性碳原子，且某鏈烴 B 的分子式為 C7H10 ，在 B 的各種結(jié)構(gòu) ( 不考慮CCCC與足量的 H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有光學(xué)活性的有機(jī)物有五種，已知其中有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3 HCC CHCH CHCH3 CH3 CC CH CH CH2則另三種結(jié)構(gòu)