人教版初三化學(中考)復習資料精品資料

1、初三化學總復習資料基本概念：1、化學變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì) ：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中 ,8、分子 ：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學變化中可再分是否可以再分9、原子 ：構(gòu)成物質(zhì)的另

2、一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準 ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量 ：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團1

3、7、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（）得 e得 e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失 e失 e注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：A+B=AB分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：AB=A+B置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應： 在反應中，含氧化合物的氧被

4、奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型 )氧化反應 ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化 ：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應緩慢氧化會引起自燃，自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒兩者都是氧化反應20、催化劑 ：在化學變化里能改變 其它物質(zhì)的 化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 =MnO 2 此反應 MnO 2 是催化劑）2H2O + O221、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物

5、質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物+-HNO 3=H + + NO3-H 2SO4=2H + + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K + + OH

6、 -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物+-如： KNO 3=K + NO 3Na 2SO4=2Na + + SO42-2+-BaCl 2=Ba+ 2Cl25、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學物質(zhì)：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占 21%,稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、 SO2 、H 2S、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：

7、NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根 )、 NO 3-(硝酸根 )、CO 32-(碳酸根 )、Cl -(氯離子 )、 OH -( 氫氧根 )、 NH 4+(銨根或銨離子 )、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和

8、為0）5、化學式和化合價：（ 1）化學式的意義： 宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學式的讀寫讀： 直接讀其元素名稱直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu銀 Ag 等； ( 稀有氣體的可加多個直接由 原子b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S磷 P 等“氣”字或不加也可 )構(gòu)成的單質(zhì)c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣)Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同

9、種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式： O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）讀： 氣體單質(zhì)在其元素F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）名稱后加多個“氣”多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價

10、寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20 號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學性質(zhì)活潑。 最外層8 電子稀有氣體元素原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定， 性質(zhì)穩(wěn)定。 第一層為最外層

11、2電子7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明：（ 1） pH 值 =7，溶液呈中性；pH 值 <7，溶液呈酸性；pH 值 >7，溶液呈堿性。（ 2）pH值越接近0，酸性越強； pH 值越接近14，堿性越強； pH 值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：K、 Ca 、Na、 Mg、 Al 、Zn 、 Fe、 Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg 、Ag、

12、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（ 1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學符號的意義及書寫 :(1)化學符號的意義: a. 元素符號 : 表示一種元素； 表示該元素的一個原子。b化學式：本知識點的第5 點第（ 1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符

13、號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號 : 原子 如： 3S只表示 3 個硫原子符號前有數(shù)字時符如： 5CO只表示 5個二氧化碳分子化學式 : 分子號所表示的粒子2離子符號 : 離子 如： 4Mg2+ 只表示4 個鎂離子(2)化學符號的書寫: a. 原子的表示方法 : 用元素符號表示如：氫原子： Hb分子的表示方法：用化學式表示如： 二氧化碳分子：2COc離子的表示方法：用離子符號表示如： 鈣離子： Ca2+2d化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素： Hg注： 原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時， 只能在符號的前面加 ，不能在其它地方加。如：兩個氧

14、原子：2O(而不是 O， O 是分子 ) ； 7 個二氧化碳分子： 7CO；兩個鈣離子：2+2Ca222先寫出粒子的符號， 再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組直接結(jié)合單質(zhì)成的純凈物原物元素具有相同核電荷構(gòu)成聚集分子數(shù)的一類原子分化不同種元素組子得或失質(zhì)結(jié)合13、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc 固（ +固） 固+液 固+液排水法向上向下簡易裝置排空氣法排空氣法15、 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣

15、（ O2）氫氣（ H）二氧化碳（ CO）22高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl） 石灰石（大理石）（CaCO）43藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（ H2 SO4）和稀鹽酸（ HCl）2KMnO= K MnO+MnOZn+HSO=ZnSO+H 反應42422442+OCaCO+2HCl=CaCl +H O+原理2322MnO 2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CO2或 2H2O2= 2H2O+O2儀器 固（+固） 或固+液 固+液 固+液裝置用帶火星的木條, 伸進點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶 , 若木條復燃 ,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍色，則該氣體是氫氣是 CO。2收集排水法 ( 不