高中化學《化學反應(yīng)速率》教案5新人教版選修(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié) 化學反應(yīng)速率（第一課時）教學目的1.使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法；2.掌握化學反應(yīng)速率的計算及化學反應(yīng)速率的影響因素；3.明確研究化學反應(yīng)速率的意義。教學重點1化學反應(yīng)速率的涵義及簡單計算2化學反應(yīng)速率的影響因素第一課時教學過程設(shè)問假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？學生活動思考討論回答問題創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 學生討論后總結(jié)講授要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學反應(yīng)的速率和化學平衡。板書 第二章

2、化學反應(yīng)速率和化學平衡講授提問 初中物理學習了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。用什么物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？根據(jù)學生回答講授并板書 運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s提問 同學們想一想，不同的化學反應(yīng)快慢是否一樣？指導(dǎo)學生完成演示實驗 實驗2-1。觀察放出氣泡的量。學生活動 思考問題完成實驗回答現(xiàn)象講授 由實驗可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學中用化學反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。板書 第一節(jié)

3、 化學反應(yīng)速率提問 化學反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？指導(dǎo)學生閱讀 請閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。根據(jù)學生回答講授并板書一、化學反應(yīng)速率1、 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）2、 表示：v=C/t；單位：mol/L·min或mol/L·s提問 請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L·min。講述 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.練習 在A+2B=C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變

4、為1mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。巡視，了解學生答題情況，并講授（內(nèi)容略）設(shè)問 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同？指導(dǎo)學生完成下列練習合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？針對學生完成情況講評（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不

5、相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小結(jié)并板書3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。講解 對于化學反應(yīng)速率，同學們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。板書4、（1）反應(yīng)速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。 （2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。討論請同學們談?wù)勓芯炕瘜W反應(yīng)速率的意義。討論后小結(jié) 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合

6、成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。歸納小結(jié) 本節(jié)學習了化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比；（3）反應(yīng)速率是一個平均值。課堂練習 1往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5

7、分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。針對學生完成情況講評（內(nèi)容略）2根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是_；生成物是_（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學方程式是：_.課外練習 課本P21 習題一 二 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率（第二課時）教學目的1、使學生深化對化學反應(yīng)的本質(zhì)認識；2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響；教學重點濃度對化學反應(yīng)速率的影響教學難點濃度對化學反應(yīng)速率的影響的原因第二課時教學過程提問 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學鍵）的角度看，化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？學生思考并回答針對學生

8、的回答總結(jié) 化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。提問怎樣加快或減慢化學反應(yīng)？影響化學反應(yīng)速率的因素是什么？板書 二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學生完成實驗2-2總結(jié)現(xiàn)象 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。提問 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學們可以得出什么結(jié)論？（學生思考并歸納）講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，

9、反應(yīng)速率越大。設(shè)問 該結(jié)論是否適合所有的化學反應(yīng)？請同學們繼續(xù)完成下列實驗。補充實驗：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象）講解 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。小結(jié) 1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。提問 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學生先思考、討論）講解并板書 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，

10、有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學生思考回答）講評（內(nèi)容略）提問 如果對上述反應(yīng)體系進行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？講解(此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。小結(jié)并板書 2、在其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大。其實質(zhì)是壓強改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

11、討論 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學生討論，匯報答案）講評 充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。演示2-3 H2O2 + MnO2 我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。綜上所述，許多實驗和事實都證明，對于同一個化學反應(yīng)來說，條件不同時，反應(yīng)速率會發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學反應(yīng)速率增大。如果改變有氣體參加反應(yīng)的壓強，同樣能改變化學反應(yīng)速率。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。鞏固練習1、在一固