2013高考化學試題分類匯編-化學反應中的能量變化(學生版)

1、.2012年高考化學專題訓練化學反應中的能量變化1（2011浙江高考12）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(

2、石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol2.（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2

3、O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol3.（2011重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1

4、 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 5.（2011海南）某反應的H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1D

5、.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-16（2011上海）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：B7（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應

6、物總能量低8.(2011江蘇高考20，14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為