必修4——第一章第一節(jié)第一課時

1、第一章 化學反應與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化第一課時 焓變焓變 反應熱反應熱 化學反應過程中為什么會有能量的變化？化學反應過程中為什么會有能量的變化？ 化學反應的化學反應的實質實質就是反應物分子中化學鍵就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應放熱反應所有的燃燒反應所有的燃燒反應中中 和反和反 應應金金 屬與酸或水的反應屬與酸或水的

2、反應物質氧化物質氧化大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應吸熱反應吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應一、反應熱一、反應熱 化學反應化學反應過程中所過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量，都可的能量，都可以用熱量以用熱量(或或換算成相應的熱量換算成相應的熱量)來表述，叫來表述，叫做做反應熱反應熱，在，在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變）（焓變） 1、符號：、符號：H 單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應熱描述的是、反應熱描述的是化學反應前后化學反應前后的熱量變化的熱量變化 3、反應熱描述的是、反應熱描

3、述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學反應都有反應熱任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應者放熱反應一、反應熱一、反應熱（焓變）（焓變） 放熱反應：放熱反應：H0 或或H為為“+”從從能量能量角度看角度看：H生成物總能量反應物總能量生成物總能量反應物總能量從從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應物總鍵能生成物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1利用圖示求H鍵能越鍵能越大大，物質能量越，物質能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，鍵能越鍵能越小小，物質能量越，物質能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定?？赡娣磻赡娣磻狽2(g)

4、+3H2(g)=2NH3(g) H =- 92.38kJ/mol。取取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，放在一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于總是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 該反應是可逆反應，該反應是可逆反應，1molN1molN2 2(g)(g)和和3molH3molH2 2(g)(g)不能完全反應生成不能完全反應生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)，因而放出的熱量總小于因而放出的熱量總小于92.38kJ92.38kJ反應生成反應生成2 mol N

5、H2 mol NH3 3(g)(g)，放出的熱量為，放出的熱量為92.38kJ92.38kJ例例1：1molC與與1mol水蒸氣反應生成水蒸氣反應生成1molCO和和1molH2，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量。的熱量。H=+131.5kJ/mol 例例 2：拆開：拆開 lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則，則1mol N2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為，1mol H2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為 。 -92KJ/mol-30.6KJ/mol1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （

6、 ）A.化學反應一定伴隨熱量的變化化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱反應熱C.若若H0，則反應物的能量高于生成物的，則反應物的能量高于生成物的能量能量A C2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A焓變是指焓變是指1mol1mol物質參加反應時的能量變化物質參加反應時的能量變化B B當反應放熱時當反應放熱時H HO O，反應吸熱時，反應吸熱時H HO OC C在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D D熱化學方程式中的熱化學方程式中的H H的值與物質前的化的值與物質前的化學計量

7、數(shù)有關學計量數(shù)有關D3、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A DH大小的比較大小的比較在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是（）的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+ O2（g）CO（g）H1； C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H2A CH大小的比較大小的比較比較比較a、b、c、d的大小的大小(1)H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1 =a(2) 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 =b(3)H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=c(4) 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4 =ddbca小小 結結一、反應熱、焓變一、