中考化學知識點總結(精華版).

1、緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。2、 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、 用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）第一章 走進化學世界課題1 物質的變化和性質1、概念：物理變化沒有生成

2、其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動

3、性等。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。2、產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

4、燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。2、結論：“兩多一少”呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。三、實驗探究的方法：A、提出問題

5、； B、猜想與假設； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關注物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論課題3 走進化學實驗室1、 試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預熱）。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾

6、在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯  用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、膠頭滴管  膠頭

7、滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；4、量筒   用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能做化學反應容器操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要

8、用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。7、廣口瓶 （內壁是磨砂的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶   用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮

9、塞，不能用玻璃塞。9、漏斗  用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗  主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾   用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管） 切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺   用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意

10、事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內14、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加

11、熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。15、玻璃棒  用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、溫度計   剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙  用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后

12、要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。考點三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要

13、用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈?？键c四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

14、2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加熱：  試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）注意

15、60;A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上?？键c七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉動。(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入

16、水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空

17、氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生氣體，瓶內體積變化?。?，不

18、能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）5、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水6.實驗后剩余氣體的性質（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由

19、一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質組成的.特點：物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣的污染及防治。（考點五）1、 造成空氣污染的物質：有害氣體：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。課題2 氧氣考點一、氧氣的物理性質1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可

20、用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。考點二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。（二）與金屬（鎂、鐵）

21、的反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內壁出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等?？偨Y： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件

22、下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）課題3 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點

23、較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。屬于物理變化（蒸餾）（1）具體過程考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：化學方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：D、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。a、若用排水集氣法收集氣體，當有連續(xù)均勻氣泡時再收集，剛排出的是空氣； b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 用排水法收集時，導管

24、放在集氣瓶口E、易錯事項：a). 試管口略向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑：1、 概念：在化學反應中能改

25、變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗

26、A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性（純水的導電性差）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質 物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm33、氫氣1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡

27、，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。

28、若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題2 分子和原子考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成。考點二、分子1、基本性質：質量、體積都很?。辉诓煌５剡\動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受

29、熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：例如：水分子由氫原子和氧原子構成例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。課題3 水的凈化考點一、水、

30、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣 （2）液面低于濾紙邊緣“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁 （2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）燒杯口緊靠玻璃棒儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可

31、能原因有:A儀器不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；

32、沸石：防止發(fā)生爆沸。課題4 水資源的保護一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理

33、達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。3、氫能源三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 （一種元素）（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6

34、H12O6、淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3無機化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質構成的奧秘課題1 原 子考點一、原子的構成（1）原子結構的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質量主要集中在原子核上 注意：原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質量：某原子的質量

35、碳原子質量的1/12相對原子質量=相對原子質量與原子核內微粒的關系： 相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素考點一、元素1、 含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只有種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子

36、構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)2、 原子序數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質量表示元素的原子序數(shù)課題3 離子287+17電子層質子數(shù)電子層上的

37、電子數(shù)一、核外電子的排布（考點一）1、原子結構圖：圓圈內的數(shù)字：表示原子的質子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結構的關系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最

38、外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例

39、如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽離子：質子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很??；在不停運動；有間隙課題4 化學式和化合價一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子2、 含義（考點一）：A表示某種物質；B表

40、示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。3、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的

41、化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。附：常見原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 銨根：NH47、必須背熟的離子符號：（考點十）K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO

42、32 NO3 OH PO43等第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律考點一、質量守恒定律1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：

43、分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義（考點二）：例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2 如何正確書寫化學方程式

44、一、書寫原則：以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是天然最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排

45、列方式不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、 焦炭、炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)

46、,生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應）現(xiàn)象：藥品由黑色變成紅色、使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應。氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應。應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、

47、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，-高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，-制取CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（或相對分子質量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成一層膜，反應快速停止，無法得到連續(xù)氣體。不能用HCl與Na2CO3反應的原因： 反應速率太快，不利于收集。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸

48、易揮發(fā)，使收集的氣體不純2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖 裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）導氣管稍微露出橡皮塞。 （3）向上排空氣法4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（

49、考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應： C + CO22CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧

50、化劑，C是還原劑）3、用途（考點二）：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳的主要來源：化石燃料的燃燒。二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒原理：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰鑒

51、別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）H2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，冷而干燥的燒杯有水珠。CO燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，澄清的石灰水變渾濁。CH4燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，冷而干燥的燒杯有水珠，冷而干燥的燒杯有水珠（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學性質： A可燃性 B還原性第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯