九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1《質(zhì)量守恒定律》知識點(新版)新人教版

1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律（一）探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1、過程說明集氣瓶底部細沙的作用： _。橡膠塞上的導(dǎo)管下端能接觸到紅磷的目的：_ ； 上端套氣球的作用：;。氣球的變化，紅磷燃燒時 _ ，因為_;降溫過程中逐漸變 _；冷卻到室溫時的情形是 _ ，因為_ 。引燃紅磷后，迅速的原因_，塞緊 時為什么要等到冷卻：_ ；空，下同）的溶液的顏色都是藍色的，凡是含 _ 的溶液的顏色都是綠色的。（二）質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且適合于所有的化學(xué)變

2、化，不適用于物理變化。例如:1g水蒸發(fā)成1g水蒸氣，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但不能說遵守質(zhì)量守恒定律；這里“參加化學(xué)反應(yīng)的”不是指各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部 分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)（反應(yīng)剩余的）。例如：“6g碳在18g氧氣中充分燃燒后能生成24g二氧化碳”這種說法不對，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的內(nèi)在關(guān)系，6g碳只能與16g氧氣反應(yīng)，剩余的2g氧氣并沒有參與反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為22g。反應(yīng)物剩余部分的或者根本不參與反應(yīng)的或者是該反應(yīng)的催化劑，它們的質(zhì)量既不能計入“反應(yīng)物質(zhì)量總和”中， 也不能計入“生成物質(zhì)量總和”中。 要考慮空氣中的物質(zhì)是 否

3、參加反應(yīng)或物質(zhì) （如氣體）有無遺漏。例如：有人認為鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加不符合質(zhì) 量守恒定律，這是錯誤的，因為沒有加上參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi) 容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他如體積、分子總數(shù)等物理量的守恒。例如：氫氣在適量的 氧氣中燃燒生成水蒸氣時反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量總和相等，但氣體的體積總和并不相等，氣體 的分子數(shù)目也不相等，而氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)前后分子數(shù)目總和就相等。3、 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。4、化學(xué)反應(yīng)的特征（1）一定不變（宏）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變，同種元素質(zhì)量不變，所有元素質(zhì)量總和不變（微

4、）原子的種類、同種原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，原子的總數(shù)目和總質(zhì)量（2）一定改變（宏）物質(zhì)的種類一定變；（微）分子種類一定變（3）可能改變：物質(zhì)的體積、分子總數(shù)，元素的化合價，物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等量，故反應(yīng)后所得到的溶液的質(zhì)量比起始溶液的質(zhì)量 略溶液體積變化，則最后所得溶液的密度較反應(yīng)前變SO* 1 2 3 4、吃0三種粒子，反應(yīng)后FeSQ溶液中存在著Fe分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：鐵比銅活潑，在這個反應(yīng)中 了_和_ ，而在這整個變化過程中 _“Cu2+”、 “Fe2+”、 “SO2-”、“HC”、 “Fe”、 “Cu”“Cu2+”或“Fe2+”填42（選填“大”、“小”，下同），若忽_ 。 反應(yīng)前CuSO溶

5、液中存在C+、2+SO2；H2O三種粒子，從微觀粒子的角度_ 轉(zhuǎn)移2個電子給 _，結(jié)果生成 _和_根本沒有發(fā)生變化。（用填空）凡是含_（用22對課本實驗51、實驗52的內(nèi)容要求【實驗51】A、現(xiàn)象： _ 、_、最后天平不平衡，指針偏 _。B、文字表達式： _。C、這個化學(xué)反應(yīng)（選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，最后天平為什么不 平衡？答： _ 。D、如何改進，也能使得最后天平平衡？答：_ ?！緦嶒?2A、現(xiàn)象： _、_、 。B文字表達式： _ ，基本反應(yīng)類型： _ 。C這個化學(xué)反應(yīng)（選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋現(xiàn)象例：鐵絲生銹以后，為什么生成物的質(zhì)量

6、與原來固體物質(zhì)的質(zhì)量相比增加了？ 答：鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣作用而生成鐵銹，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成鐵銹的質(zhì)量等 于參加反應(yīng)的鐵、水、氧氣質(zhì)量之和，故鐵銹的質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量增加。2、確定物質(zhì)化學(xué)式例：在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2）,它們混合時的反應(yīng)方程式為2H2C2+X=N2+4H2O,肼的化學(xué)式為_。3、確定物質(zhì)的組成例1將蔗糖隔絕空氣加強熱，得到炭黑和水，則蔗糖是由什么元素組成的？ 答：?！纠?32g某可燃物充分燃燒后生成了44g CQ和27g H2O,可燃物中一定含有的元素是？4、求物質(zhì)的質(zhì)量例：將30gA物質(zhì)，20gB物質(zhì)和10gC物質(zhì)混合，充

7、分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)A物質(zhì)全部消耗，B物質(zhì) 剩余4g,C物質(zhì)增加6g,同時生成若干克D物質(zhì)。若制取10gD物質(zhì)，可同時得到多少克C物質(zhì)？5、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：有化學(xué)方程式A+B= C+2D已知A的相對分子質(zhì)量為98,49gA恰好與29gB完全反應(yīng)， 生成60gC,求生成D的質(zhì)量和D的相對分子質(zhì)量。解：_。（四）化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義1、質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)_分?；瘜W(xué)方程式的讀法（意義）

8、：以下面的方程式為例點燃2H2 +2H2OO24:32:36氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。（宏觀）每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。（微觀）每4份質(zhì)量氫氣和32份質(zhì)量氧氣點燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量水。（質(zhì)量守恒）【隨堂練習(xí)】1、下列事實能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是【】A.5g食鹽和25g水混合得到30g食鹽溶液B.在雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳的質(zhì)量不變C.3g碳在8g氧氣中燃燒生成11g二氧 化碳D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、分子個數(shù)、原答：。3子個數(shù)一定相等。2、黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。其爆炸原理可用下列方程式表示：2KNQ +

9、 3C + S = K 2S+ N2 + 3X,則X的化學(xué)式為【】A. CO B. CO2C. NOD. SQ3、我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其重點以兩種化合物的形式存在，利用廚房中的食醋、淀粉等來鑒定食鹽中是否含碘，反應(yīng)原理為：5X+KIQ3+6CF3COO申6CRCOOK+3HD+3I2，其中X的化學(xué)式是【】A. KIB. K2O C. KIOD. KOH4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷8g的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是【】A.等于8g B.大于8g C.小于8g D.無法確定5、2g氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成18g水，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為【】A. 8gB. 16g C. 20g D. 32g6、

10、ag的A和bg的B恰好完完全反應(yīng)生成C,則生成C的質(zhì)量為【】A.等于（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）gD.無法確定7、ag的A和bg的B充分反應(yīng)生成C,則生成C的質(zhì)量為【 】24A.等于（a+b）g B.不大于（a+b）g C.小于（a+b）gD.無法確定8、24g鎂與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成物的質(zhì)量【A.小于40g B.等于40g C.大于40g D.無法確定9、 某化合物在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，則該化合物組成說法正確的是【A.一定含有碳、氫、氧三種物質(zhì)B.只含碳、氫元素，不含氧元素C.一定含有碳、氫元素，不含氧元素D.以上答案都不對10、 在H2+C2

11、燃2HCI的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是【】A.元素的種類B.各種原子的數(shù)目C.物質(zhì)的質(zhì)量總和D.各元素的化合價11、 鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含空氣）密封加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是【】12、 有關(guān)化學(xué)中的“相等”，下列說法中不正確的是【】A.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量B.化合物中元素化合價的正價總和與負價總和的數(shù)值相等C.在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)D.在化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類和數(shù)目都相等13、ag KCIO3和bg MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后，可得到cg KCI，則反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)】A.(a+b-c)g B. (b-

12、c)g C.(a+b+c)g D.(a-c)g14、如圖形象地表示了A（一黑一白）與B（兩白）反應(yīng)生成C （兩白一黑）的反應(yīng)前后分子及其15、在裝有氫氣和氧氣的密閉容器內(nèi)將氣體點燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有【】C.氫分子和氧分子D.水分子和氫分子16、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是【】B. 50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC. 100g水加熱可生成100g水蒸氣D. 1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g氧化碳17、關(guān)于化學(xué)方程式2H2+點燃2H2O的讀法錯誤的是【】A.每2個氫分子和1個氧分子，在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成2個水分子B.氫氣和氧氣在點燃的

13、條件下化合生成水C.氫氣加氧氣點燃等于水D.每4 g氫氣跟32 g氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36 g水18、 鞍山玉佛馳名中外，它的主要成份是富鎂硅酸鹽化學(xué)式為Mg5Si4O1O（OH）8。下列有關(guān)說法正確的是【】A.鞍山玉佛是一種純凈物B.富鎂硅酸鹽中硅元素的化合價為+3價C.富鎂硅酸鹽物質(zhì)由28個原子構(gòu)成D.富鎂硅酸鹽中含有氫、鎂、硅、氧元素19、 肉毒堿（C7H15NO3）被認為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關(guān)于它的說法正確的是【】A.相對分子質(zhì)量為161gB.量為【比為 【】A.2:1:2B.1:2:2C.1:1:1D.2:2:31- %A.只有水分子B.水分子和氧分子A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保

14、持不變數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A B C的分子數(shù)之答：。5它是由26個原子構(gòu)成的化合物C.含有臭氧（O3）D.分子中C、H O N質(zhì)量比為84:15:48:146MnC2、K2MnO4、填空題1、成語“點石成金”的本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，有的人說他能將石灰石（主要成分為CaCCB）變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：_。2、煤燃燒答：。3、冰塊熔化變成水，體積減小，質(zhì)量不變，此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。這句話對不對，為什么？答: _。4、AD BAC BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會上說

15、：“我制造出一種新元素X?！?該學(xué)生的說法是否正確，原因是什么？ 答: _ 。5、 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M,它們在反應(yīng)前的質(zhì) 量和在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量如下：物質(zhì)QCQH20M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955未測值（1）_x的值。（2）M中一定含有的元素為 _ 。（3） 已知M的相對分子質(zhì)量為46，試推斷出化學(xué)式為 _。6、某化學(xué)變化可以用A +BTC+ D表示，試回答下列問題：（1）_假設(shè)反應(yīng)前有12gA和8gB,反應(yīng)后生成10gC, A完全消耗，B剩余2g,則生成D_g（2） 承（1）,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和為 _g,反應(yīng)后

16、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為g,這個規(guī)律稱為： _定律。7、 在化學(xué)反應(yīng)2A = 2B + C + D中，A為99g，完全反應(yīng)后，生成B、C D的質(zhì)量比為2：3:4,則生成C的質(zhì)量為 _ 。8、 在反應(yīng)A+B= C+D中,反應(yīng)物的質(zhì)量比為A:B=5:2。若完全反應(yīng)后生成C和D共28g, 則消耗反應(yīng)物的質(zhì)量分別為：A為_g,B為_g。9、科學(xué)家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CC2和H2以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，通過計算解：11、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中zH2O,則x =_;y = _;z = _。12、在密閉容器中通入一氧化碳和氧氣的混合氣

17、體，其中含有a個一氧化碳分子b個02分子,在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)目之比為。2、現(xiàn)象：_； _ ；_ ； _。3、結(jié)論：_。4、反思時間0時間時間ABC20、下列各組物質(zhì)中，帶點的同種元素的化合價相同的是【A. C I2、NaC B. P2O5、Ca3（PC4）2C. N I-4CI、】HNO3D.水和另外一種化工原料。寫出此物質(zhì)的化學(xué)式:2CQ + 6H2+ 4H 20。10、一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗 說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。R元素化合價不變：RxOy + 3H2SQ = R2(SO4)3 +71）若不用玻璃管并且套氣球可以直接用塞子塞緊錐形瓶嗎？答：_ ，_。2）若整個實驗中，小氣球無變化，可能原因是什么？答： _。3）文字表達式_。4）實驗若要成功，關(guān)鍵因素是：方案二鐵釘與硫酸銅溶