初中化學知識網絡

1、精品文檔專題 1基本概念和基本原理知識結構梳理物理性質濃溶液性質稀溶液化學性質混合物溶液飽和溶液溶解度物理變化不飽和溶液吸熱現(xiàn)象溶劑溶質溶質質量分數(shù)金屬單質放熱現(xiàn)象變化物質分類單質非金屬單質氧化反應稀有氣體化還原反應酸性氧化物學氧化物化合反應變純凈物堿性氧化物化組成結構分解反應含氧酸酸置換反應無氧酸復分解反應物質元素化合物可溶性堿堿不溶性堿離子原子核質子質量守恒定律含氧酸鹽中子分子原子鹽無氧酸鹽電子核外電子排布化學方程式化學式化合價元素符號原子結構簡圖離子結構簡圖離子符號。1歡迎下載精品文檔1、 物質的組成結構（ 1） 物質的微觀構成構成物質的三種基本微粒：分子，原子，離子。（ 2）分子、原子

2、、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子概念保持物質 化學性質性質是化學變化中的最小帶電的 原子或 原子團的最小微粒微粒在化學變化中單原子離子一般化學變在化學變化中可以再分在化學變化中不能再分不可分，但原子團構成的離子化中是分，變化前后種類和數(shù)目分，變化前后種類和數(shù)目不區(qū) 否可分可能發(fā)生變化。發(fā)生變化?？赡芊指畛善渌x子、原子或分子。是否獨能獨立存在，構成物質并有些能獨立存在， 并直接構保持物質的化學性質不成物質，且能保持物質的化 陰陽離子共同構成物質。立存在變。學性質不變。別同種原子或不同種原子通由原子得失電子形成，原子得一般有 質子 、中子 和核 電子帶 負電 電荷成為陰離構成過共用電子對形成。且純

3、外電子三種微粒構成。子 離子，原子失去電子帶正凈物中僅含有一種分子。電 電荷，成為陽離子 離子。所顯電不顯 電性不顯電性陰離子：帶負 電荷性情況陽離子：帶正 電荷表 示用 化學式 （分子式）表用 元素符號或原子結構分別以陰、陽離子符號或離子方 法示示意圖表示。結構示意圖表示。在化學在化學反應中原分子破裂在化學反應中得失電子反應中分子原子離子的表現(xiàn)在化學反應中重新組合成新分子在化學反應中得失電子表 達均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。方 法基 本體積小 ，質量 小 ，都是在不斷 運動 的，微粒之間有 間隙 。同種微粒性質 相屬 性同，不同種微粒性質不同。（3）原子的結構每個質子相對原子質量約

4、等于1，約等于一個質子 原子的質量。質子每個質子帶一個單位的正 電荷。決定 元素 種類。原子核每個中子相對原子質量約等于1，約等于一個氫原子的質量。原中子 不帶 電荷。決定同類元素中的不同種原子。子每個電子帶一個單位的負 電荷。核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定元素化學性質的性質。原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)相對原子質量質子數(shù)+ 中子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)。2歡迎下載精品文檔（ 4）物質的宏觀組成 （物質是由自然界中的一百多種元素組成的） 、元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）一類原子的總稱。、 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子

5、概具有相同質子數(shù)的一類原子的不總稱。如：氫原子（H）和氫離子（+原子是化學變化中的最小微粒。念H）都是氫元素。同含元素只分種類，沒有大小、數(shù)量原子有種類之分，又有大小、質量和數(shù)量義（個數(shù)）的含義。（個數(shù)）的含義。點應用元素在說明物質宏觀組成時應用。用來原子是微觀粒子，在說明物質微觀結構時范圍描述某類物質或某種物質的組成。應用。聯(lián) 系原子是元素的個體，是元素的最小物質單位，是體現(xiàn)元素性質的最小微粒 常見元素及元素符號元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫元素符號HHe NOFNeCA CSPS元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號NaMg AlKCaMnFe CuZnBaAg Hg AuPb 元

6、素符號表示的意義品種（宏觀）：表示 一種元素微粒（微觀）：表示該元素的一個原子表示該元素的相對原子質量 元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據元素的原子結構和化學性質，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體。元素在地殼中含量（按質量分數(shù)的由大到?。┮来螢椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣2、 化學用語（ 1）常見元素化合價一價氯鈉鉀氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷,二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價最常見，單質零價記心間。（2）化學式的寫法（ 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。）金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用元素符號表示。單 質如： Fe、 C、 He 等A2 表示（ A表示某種元素）

7、 。書寫氣體單質（雙原子分子）用2、Cl2如： O化合物：正價前，負價后，交叉約簡，再標數(shù)注意： 1, 初中化學中常見的原子團有：硫酸根2-2-433SO、硝酸根 NO、碳酸根 CO+-銨根 NH4、氫氧根 OH2, 原子團不是化學式，是化學式的組成部分。(3) 質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 。3歡迎下載精品文檔 實質：從分子原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子） 的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質量也不變，所以，參加反應的各物質的總質量等于

8、反應后所有生成物的總質量。(4) 化學方程式定義：用化學式表示化學反應的式子。書寫原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律等號左邊寫反應物，右邊寫生成物。書依據： 質量守恒定律化配寫方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法學步方驟注明點燃、加熱 “”、高溫等反應條件程標注明生成物沉淀號 “”和氣體逸出號 “ ”式等將短線改為 等號表示意義表示反應物和生成物以及反應條件表示反應物與生成物各物質間的質量比。3、 物質的變化和性質物理變化：沒有生成新物質的變化。(1) 物質的變化(本質區(qū)別： 是否生成新物質)化學變化：有新物質生成的變化。物理性質：物質不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。（熔點，沸點，物質的

9、性質顏色等）化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。（氧化性，還原性，可燃性等）化合反應：多變一。A+B+C+ X分解反應 :一變多。 X A+B+C+(2) 化學反應基本類型置換反應 :AB+C=CB+A復分解反應 : AB+CD=AD+CB 化合反應：A、單質 +4P+5O點燃單質 化合物22P2O5高溫B、單質 +化合物 化合物C+CO 22COC、 化合物 + 化合物 化合物 H2O+CO= H CO223D、 多種物質生成一種物質NH 3+CO2+ H 2O NH4HCO3。4歡迎下載精品文檔 分解反應：A、 氧化物的分解通電2H 2O2H2 + O2 B、 酸的分解（含氧酸）H

10、2CO3 = H 2O+CO2C、 不溶性堿的分解CuO + H OCu(OH)22D、 某些鹽的分解高溫CaCO3CaO+CO2 置換反應A、 非金屬 +金屬氧化物 金屬 +金屬氧化物Fe 2O3+3H22Fe+3H2OB、 金屬（ H 前面） + 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 金屬 ( 一般不選K、 Na、 Ca)+鹽溶液 另一金屬 +另一種鹽Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + CuD、 水與其它單質的反應2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2， 復分解反應A、堿性氧化物+酸反應 鹽+水CaO+2HCl = CaCl 2+H2O

11、B、堿+酸鹽+水HCl + NaOH NaCl + H2OC、堿+鹽 另一種堿+ 另一種鹽CuSO4+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH) 2D、鹽+鹽 兩種新鹽K2SO4+BaCl2 = BaSO 4+2KClE、鹽+酸 另一種鹽+ 另一種酸CaCO3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO2(3) 其他反應：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸產生的熱量能及時擴散燃燒氧劇烈氧化達到可燃物著火點發(fā)光、放熱在有限的空間內急速積聚化爆炸反熱量，氣體體積迅速膨脹。應緩慢氧化若產生的熱量不能及時擴散，達到可燃物著火點自燃一般情況下， 燃燒需要同時具備兩個條件： 與氧氣接觸溫度達到可燃物著火點。5歡迎下

12、載精品文檔4、 溶液溶質：被溶解的物質。組成溶劑：溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑。均一性：溶液各部分的性質完全相同。基本特征穩(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質和溶劑不分離。(1 ）溶液溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在100 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶質質量分數(shù)： （溶質的質量/ 溶液的質量）×100% 。酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿。用酸堿指示劑示來檢驗。酸堿度：溶液酸堿性的強弱。用PH 值表示。 PH 范圍在0 14 之間（ PH 7，溶液呈中性 PH<

13、;7溶液呈酸性， PH越小， 說明酸性越大 PH>7 溶液呈堿性， PH 越大，說明堿性越大）。(2) 飽和溶液及不飽和溶液概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質的溶液，叫做這種物質在這種溶質里的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質的溶液，叫做這種物質在這種溶劑里的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉化：一般規(guī)律：升高溫度或加入飽和溶液不飽和溶液降溫或或加入。6歡迎下載2H 2O精品文檔專題 2身邊的化學物質知識結構梳理初中化學教材中主要介紹 30 種物質，其中有 6 種混合物， 7 種單質， 13 種無機化合物和 4 種有機化合物。現(xiàn)將 30 種物質以物質分類的形式歸納如下：

14、混合物：空氣、煤、石油、生鐵、鋼、無定形碳物金屬單質： Fe、 Al 、Cu單 質非金屬單質： O2、 H2、金剛石和石墨質氧化物： H O、 CO、 CO、CaO純凈物酸： HCl、 HSO 、 HNO無機化合物堿： NaOH、 Ca(OH)化合物鹽： NaCl、 NaCO、 CuSO· 5HO、 CaCO有機化合物： CH 、 C HOH 、 CH OH 、 CH COOH1 、空氣和水（ 1）空氣的成分：空氣成分氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體及雜質體積分數(shù)78%21%0.03%0.94%0.03%(2) 氮氣和稀有氣體的主要性質及主要用途：氮 氣 (N2)稀有氣體 (He N

15、e Ar Kr Xe等 )物理性質通常狀況下：無色、無味通常狀況下： 無色、無味的氣體，的氣體，難溶于水。難溶于水。(1) 常溫下穩(wěn)定。穩(wěn)定，很難與其它物質反應，故化學性質(2) 一定條件下可與氫氣、又稱惰性氣體。氧氣等物質反應。用途保護氣電光源（ 3）水的組成、性質和用途組成：水是由氫元素和 氧元素組成的，其化學式為H2O。物理性質： 無色、無氣味、 沒有 味道的液休，凝固點 0，沸點 100， 4時密度最 大，為 1 /cm 3，冰的密度比水 小 。性質電分解：化學方程式為化學性質與某些酸性氧化物反應，舉例與某些堿性氧化物反應，舉例通電2H2 + O2H2O+CO 2 = H 2CO3Ca

16、O+ H2O = Ca(OH) 用途：工業(yè)、農業(yè)、生活等。7歡迎下載精品文檔（ 4）空氣和水的污染和防治(1) 空氣的污染源：煤燃燒產生的煙；石油化工廠排放的廢氣；汽車排氣形成的煙霧。(2) 水的污染源：業(yè)生產中的三廢：廢液、 廢渣、 廢氣；生活污水的任意排放；農業(yè)生產中農藥化肥的任意使用。2、碳及其化合物（ 1）、碳的單質：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。（ 2）碳的化學性質常溫下， 碳的化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質發(fā)生化學反應。a充分燃燒生成 CO2，化學方程式為C+O2=CO2可燃性不充分燃燒生成 CO，化學方程式為2C+O =2CO

17、b2在空氣中燃燒時火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰藍色。與氧化銅反應： 木炭在高溫條件下與 CuO反應生成 Cu和 CO ，現(xiàn)象 黑色粉末變紅，2澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：C+2CuO=CO+2Cu2在高溫條件下還能與Fe O 等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應。232Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO 2（ 3）一氧化碳：物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小?？扇夹裕?2CO+ O點燃2CO 火焰的顏色： 在空氣中淡藍色， 在氧氣中藍色 。2化學性質還原性：與 CuO等某些金屬氧化物的反應CO + CuO Cu+CO2 。毒性： CO易與人體內的血紅蛋白結合，便血紅蛋白失去

18、輸送氧的能力。用途：燃料 冶煉金屬（ 4）二氧化碳物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CO2 俗稱干冰。不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無毒。高溫與灼熱的炭反應：C+CO22CO化學性質與水反應：溶于水的CO2 少部分與水反應生成H2CO3 CO 2 + H 2O H2CO3（因此， CO2 的水溶液能使紫色的石蕊試液變， H2CO3 不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳： H2CO3 CO2 + H 2O）與堿反應：CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H 2O 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁 CO2 + 2NaOH Na2 CO3+H2O3、金屬常見金屬的活動性順序：K Ca

19、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。8歡迎下載精品文檔（ 1）鐵的性質物理性質：純鐵有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的導電性、導熱性和延展性，能夠被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm 3, 熔點為 1535。A、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生化學反應。跟氧氣反應B 、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質相互作用生成鐵銹（鐵銹主要成

20、分是Fe2O3）。這是鋼鐵制品生銹的原因。C、在純氧氣中點燃或高溫能燃燒：3Fe+2O Fe3O4化學性質現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。跟某些酸反應：Fe + 2HCl FeCl2+H2； Fe + H 2SO4 FeSO4+H2 現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。跟某些鹽溶液反應：Fe + CuSO4 FeSO4+Cu現(xiàn)象：金屬表面有紅色物質出現(xiàn)、溶液藍色變淺綠色。（ 2）生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。（ 3）鐵的銹蝕與防護： 鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水直接接觸。 防止生銹的方法：a 涂油； b 刷漆； c 鍍保護膜。4、酸堿鹽（ 1）酸：電離時生成的陽離子全部

21、是H+的化合物叫做酸。常見的酸及其性質鹽酸硫酸純凈的鹽酸是沒有顏色的液體，純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀、不易有刺激性氣味、有酸味。工業(yè)鹽揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO 質量分數(shù)為4物理性質酸常因含有 FeCl 3略顯黃色，常用98%的鹽酸中 HCl 的質量分數(shù)為 37% 38%易揮發(fā) HCl 氣體，濃鹽酸在空氣濃硫酸具有四大特性：吸水性、脹水性、中產生 “ 白霧 ” 現(xiàn)象，這是因為腐蝕性、強氧化性。特性從濃鹽酸揮發(fā)出的HCl 氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴的緣故。與酸堿指不能使無色的酞變色，可以使紫色石蕊變紅示劑與活潑金Zn+HCl=ZnCl2+H2Fe+HSO=FeSO+H2442屬

22、反應化與金屬氧Fe2O3+HCl=FeCl 3 +H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O學化物反應CuO+HCl=CuCl+H OFe O+3HSO=Fe (SO )3+3H O222324242性與堿反應NaOH+HCl=NaCl+HOCa(OH) +HSO=CaSO+2HO22244質AgNO+HCl=AgCl +HNOBa(NO) +HSO=BaSO +2HNO33322443與某些鹽AgCl 是一種不溶于稀 HNO3的白色是一種不溶于稀H2SO4 的白色沉淀反應沉淀（1）用于金屬表面除銹。（1）用于金屬除銹（2）人體胃液中含有鹽酸，（2）濃在實驗室中做干燥劑。9歡迎下載精品文檔用

23、途可以幫助消化。（3）用于生產化肥、農藥、火藥、（3）制造藥物。冶煉金屬等2、堿：電離時生成的陽離子全部是OH 的化合物叫做堿。常見的堿及其化學性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色塊狀固體，極易溶于水，溶解時放出白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液稱石大量的熱?；宜?。與指示劑能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅。作用與非金屬NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH) 2 +CO2=CaCO3+H2O反應Ca(OH) +SO=CaSO+HO2342化NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O學與酸反應NaOH+HNO3=NaNO

24、3+H2OCa(OH) 2 +H2 SO4=CaSO4 +H2O性與某些鹽2NaOH+CuSO=Cu(OH) +NaSOCa(OH) +Na NO=CaCO +2NaOH質42242233反應制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2(1) 、化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、(1) 、建筑上用石灰漿砌磚抹墻用途造紙、紡織、印染等工業(yè)。(2) 、農業(yè)上用來改良酸性土壤和配制農藥(2) 、爐具清潔劑中含有NaOH波爾多液。3、酸與堿發(fā)生的反應 中和反應（ 1）、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。表示：酸 +堿 鹽 +水舉例： NaOH+

25、HCl NaCl+H2 OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4 +H2O反應實質：酸中的+和堿中的生成水。HOH（ 2）、應用：改良土壤；處理工廠廢水解決環(huán)境污染問題；在醫(yī)藥方面的問題。4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物常見的鹽及其性 質氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉化學式NaClNaCONaHCOCaCO3233俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液顯白色粉未易溶于水白色粉未， 大理石、 石物性堿性灰石的主要成份與 酸Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2

26、O反應+CO2+CO2 化學與 堿NaCO+Ca(OH) CaCO+2NaOH2323反應。10歡迎下載精品文檔性與 鹽Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3質反應5、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應表達形式： AB+CDAD+BC條件：（ 1）對反應物的要求：有酸可溶可不溶無酸都必須可溶（ 2）對生成物的要求：有水生成有所體生成有沉淀生成酸 堿鹽的通性1、因為酸在水中電離的陽離子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性一般規(guī)律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬作用酸+金屬 鹽+水Fe+2HCl=FeCl2+H2跟堿性氧化物酸

27、 +堿性氧化物 鹽 +水434323H2SO+Fe2O=Fe2(SO ) +3H O跟堿反應酸+堿鹽+水2HCl+NaOH=NaCl+HO跟鹽反應酸 +鹽 新酸 +新鹽424H2SO+BaCl=BaSO+2HCl2、不同的堿具有OH 所以堿有共性，即堿的通性通性一般規(guī)律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚酞試液遇堿變紅跟堿性氧化物堿+堿性氧化物 鹽 +水Ca(OH)2+CO=CaCO3 +H2O跟堿反應酸+堿 鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O跟鹽反應堿+鹽 新堿 +新鹽233Ca(OH)2+NaCO=CaCO +NaOH33NaOH+FeCl=Fe(OH) +3NaCl3、鹽的通性

28、通性一般規(guī)律舉例與金屬作用金屬 +鹽 新鹽 +新金屬44Fe+CuSO=FeSO+Cu跟酸反應鹽 +酸新酸 +新鹽CaCO3+HCl=CaCl2+H2O +CO2跟堿反應鹽 +堿新堿 +新鹽CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2跟鹽反應鹽 +鹽新鹽 +新鹽NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3。11歡迎下載精品文檔專題 3化學實驗知識結構梳理常用化學儀器的名稱和用途(主要有 13 種)儀器使用技能：常見儀器的使用方法和注意事項。動作技能 (27 項)實驗操作技能：藥劑 (液體、粉末或塊狀)的取用、稱量、滴液、加熱 (液體或固體 )、溶解、過濾器制作和裝配、蒸發(fā)、攪拌、試管振蕩

29、、傾倒液體、試紙的使實用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實記錄驗實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告等。技能智力技能 ( 實驗設計、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據、撰寫實驗報告等)常見氣體 (O2、 H2、 CO2) 制取和收集CuO 的還原 (C、 H 、 CO)2實驗能力 ( 動作技能和智力物質檢驗和鑒別 (主要物質的性質實驗 )技能的結合 )混合物的分離與提純配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1、 化學實驗基本操作集 向集 向氣 下氣 上U 型管法排法排氣氣干燥管固體 + 固體加熱型液體 +固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶。12歡迎下載精品文檔常見化學儀器使用說明儀器名

30、稱主要用途使用方法原因盛放少量固體或液體；直接加熱，先均勻加熱；盛以免試管因受熱收集少量氣體裝液體加熱時，液體體積不得超不均而破裂；以免或驗純；在過其容積的 1 3，試管口不要朝液體噴出傷人；以試管常溫或加熱著自己或他人；使用試管夾夾免熱試管壁燙傷手；時，用作少量持，不能手拿試管加熱；加熱增大受熱面積，受物質的反應容時試管傾斜與桌面成 45 角；加熱均勻；以免試管器；用作少熱后試管不能驟冷，也不能立即炸裂，塑料試管架熔量氣體的發(fā)生放回塑料制作的試管架上?；冃巍Ｑb置 止污物落入試管內； 管夾應從試管的防止底部向上套入后燒夾持；試管夾焦應夾在試管的上試管夾夾持試管試部距試管口 1/3 ；管夾持后

31、，手握夾，長柄，不要將拇便指放在短柄上。于加熱；防止試管脫落。于攪拌；攪拌時不可碰擊器壁，不可用轉移液體時防止容器破襲；玻璃棒棒端擊碎固體；用后要立即洗引流；蘸防止污染所取藥品。凈。取少量固體。13歡迎下載精品文檔或液體。多時易溢出，太少時易炸裂；溫度較酒精燈內酒精不可超過容積的高2 3，當燈內酒精少于 1 4 時，；需添加酒精；一般用外焰加熱；用火柴點燃，不能用燃著的酒防酒精燈加熱時常用的止精燈點燃，嚴禁在酒精燈燃燒時熱源酒添加酒精；使用時燈帽要正放在桌面上；熄滅時，用燈帽蓋精滅，不可用嘴吹滅；不用時必溢須蓋上燈帽。出著火燃燒；以防止打破；防止燈內。14歡迎下載精品文檔在常溫或加熱時用作較多進行反應時，液體用量不超過量涉及液體物燒杯容積的 2/3 ；配制溶液時，燒杯質的反應容器；要有玻璃棒輕輕攪拌溶液；加溶解物質配熱燒杯時，燒杯和熱源間要墊石制溶液；承接棉網；不能用于固體加熱。濾液。垂直放平穩(wěn)，使視線和量筒內凹液面的最低處保持水平時，用于量取和度讀取液體體積數(shù)；不可量最量筒量一定體積的熱液，也不可進行加熱，不能液體用作反應容器；選用時應根據所取液體量選用