2018年高中化學(xué)第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用2.1.2污水處理與海水淡化同步配套練習(xí)新人教

1、第 2 課時污水處理與海水淡化_課時過關(guān).能力提升1 下列關(guān)于水資源利用的說法中不正確的是（）A. 加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造，提高水的重復(fù)利用率B. 加強城市生活污水處理，堅持達標(biāo)排放C. 加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系D. 推廣使用純凈水代替自來水作為生活用水，以保障用水安全解析：用純凈水代替自來水并不能節(jié)約水資源，長期飲用純凈水對人體健康也不利。答案：D 2 我國淡水資源非常短缺，所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該（）A. 減少飲水量，以節(jié)約用水B. 將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C既要防止和消除水體污染，又要節(jié)約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源解析：人

2、每天需要補充適量的水來維持正常的生命活動，故不能減少飲水量，A 錯；B 中直接排放污水會造成水污染，B 錯；水的再生能力有限，并不是取之不盡、用之不竭的，故 D 錯。答案：C匕 3 下列所述情況可能引起水污染的是（）1城市生活污水的任意排放2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的使用不當(dāng)3海上油輪石油泄漏4工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A.B.C. D.答案：D 4 污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（）A.氨水B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液D.純堿溶液解析：加入氨水后，Cu2+會生成絡(luò)合物，不能生成沉淀，A 錯誤

3、;H$與三種離子會生成 CuS HgS 和 PbS 沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH，使三種離子都生成沉淀。答案：A5 下列說法不正確的是()A. 蒸餾法淡化海水是將水加熱蒸發(fā)汽化,然后將蒸汽冷凝而得到蒸餾水的方法B. 離子交換膜分為陽膜和陰膜，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，這就是離子交換膜 的選擇透過性C. 陽離子交換樹脂中的陽離子可與水中的金屬陽離子M 交換D. 陰離子交換樹脂中既含有陽離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽離子交換，又能與水中的陰離子交換解析：陰離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子交換，陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子交換。答案：D6 工業(yè)廢水中常含有不同

4、類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是( )選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法B二+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A 錯誤 2口2+不可能，B 錯誤；活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附 性，是物理法，C 正確;Na2CQ+Ca(OH)2CaCOJ +2NaOH 生成強堿 NaOH 廢水的堿性增強，D 錯誤。答案：C 7 某溶液中含有 Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物?？刹扇⊥ㄈ際2S 氣體，通入 CQ 氣體，加入鹽酸，加入氫氧

5、化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是()A.B.C.D.解析：先加鹽酸至過量，則 Ag+形成 AgCl 沉淀出來；再通入H2S 氣體，Cu2+形成 CuS 沉淀出來；由 于第一步中加入鹽酸過量，所以不生成 FeS 沉淀；再加入NaOH 過量,Al3+形成 A;最后通入CO 氣體, 可以使AAl(OH)3沉淀,CO2+2H2O+Ao答案：A(1)海水(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中，理由 8 某冶金廠廢水的 pH 為 4.5,含超標(biāo) 10 倍的 Pb2+。該廠處理廢水的下列設(shè)計中,比較合理的是( )2+A. 用離子交換法除去 PbB. 在廢水

6、中加硫酸,生成 PbSO 沉淀2+C. 在廢水中加 NaOH 調(diào)節(jié) pH 到 11.0,使 Pb 轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀2+D. 在廢水中加生石灰，調(diào)節(jié) pH 到 11.0,使 Pb 轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀解析：廢水量太大，不能用離子交換法；加硫酸雖能除去 Pb+,但使溶液酸性增強，因生石灰比 NaOH 廉價,故選用生石灰。答案：D 9 某廠廢水中含 5.00 x10-3molL-1的 Cr(1) 第步反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 第步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是第步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外,還有_。欲使 1 L 該廢水中的 Cr 7H2O0解析：第步是 CrFe2生氧

7、化還原反應(yīng)，離子方程式為 Cr,濾渣中主要有 Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(4)1 L 廢水中,n(Cr:Cr 7H2O,可知理論上需n(FeSQ 7fO)=0.05-1mol, n(FeSC47H2O)=0.05 molx278 gmol =13.9 g。答案：(1)Cr(2) 將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對照(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 10 自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴 峻。地球的海水總量約為 1.3x109億噸,是人類最大的水資源

8、庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種 較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示：回答下列問題(2) a 是電源的 _ 極,b 是電源的 _極。(3) 是_ (填“淡水”或“濃水”)室,n口排出的是 _(填“淡水”或“濃水”)。(4) 電滲析法的主要原理是 _ 。該裝置產(chǎn)生的濃水 _(填“能”或“不能”)直接排放,理由為_ 。解析：海水中有些懸浮雜質(zhì)不能用離子交換除去，必須經(jīng)過沉降、過濾后才能進入淡化裝置；從電源連接電極名稱可判斷電源電極名稱，陰極接電源負極，陽極接電源正極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下，使有的間隔內(nèi)離子濃度變大(如間隔)，

9、有的間隔內(nèi)離子濃度變小(如間隔)，這樣就可以分別得到濃水和淡水；排出的濃水中含大量鹽分，直接排放會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放。答案：(1)不能 海水中往往有一些懸浮雜質(zhì)，需要把這些懸浮雜質(zhì)經(jīng)過沉降、過濾除去后才能通 入到裝置中(2) 負正(3) 淡水濃水(4) 在電場作用下，海水中的陽離子趨向陰極，陰離子趨向陽極，但在陰膜和陽膜的選擇性透過作用下，使有的間隔內(nèi)離子濃度變小，從而使海水淡化(5) 不能產(chǎn)生的濃水中含大量鹽分，直接排放可能會改變水質(zhì)、導(dǎo)致土壤鹽堿化11 隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%勺汪洋大海，希望從苦澀的海水中提

10、取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝，最廣泛應(yīng)用的為多級閃蒸法，其流程示意圖如圖所示。已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內(nèi)的壓強分別是p1和p2,且p2p11.013x10 Pa。加熱裝置一級閃蕪室二級閃蒸室鹽水請回答：(1) 處海水的溫度比處海水溫度高的原因是 _。(2) 鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是 _陽檄室b b(1)海水(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中，理由 為降低能耗，多級閃蒸法采取了降壓和 _兩項措施。降壓可以降低能耗的理由(4)_ 海水淡化亦稱海水脫鹽。該工業(yè)過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海 水預(yù)處理的是_ 、_ 、_。(填序號)淡水收集除掉懸浮物殺滅海洋生物除掉海水中的鹽分水質(zhì)檢測降低海水渾濁度為了檢驗所收集的淡水是否含有氯離子，通常采用的試劑是 _。解析：受熱后的海水進入一級閃蒸室，水蒸氣經(jīng)過冷卻后，一部分轉(zhuǎn)化為淡水。由于一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室，所以一級閃蒸室中余下的鹽水可進入二級閃蒸室，水蒸氣被再次冷卻。由5_于P2pi1.013x10 Pa,所以一級閃蒸室和二級閃蒸室均屬于減壓