電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)

1、CuCl2電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)-.請(qǐng)寫(xiě)出下列幾組常見(jiàn)的電解池的相關(guān)原理(以下電極材料均是石墨)(1) 離子定向移動(dòng)： 陽(yáng)極；- 陰極。電極反應(yīng)陽(yáng)極：;陰極：總的方程式：。結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(除氟化物)，實(shí)際是電解溶質(zhì)本身。電解的結(jié)果使c(Cu2+)減小，溶液的pH略有增大。因?yàn)?Cu2+ +2H2OCu(OH) 2 + 2H+(2) 離子定向移動(dòng)：陽(yáng)極；陰極；II電極反應(yīng) 一一陽(yáng)極： ;陰極： ;-J HCl總的方程式：。I二?結(jié)論：用惰性電極電解無(wú)氧酸 (除HF),溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了 溶液的pH。(3)離子定向移動(dòng)： 陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)陽(yáng)極：;陰極：總的方程式

2、：。HCl，即 c(H+)I rh INaCl5CuSO4Na2SO4結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成堿,電解后溶液的 pH。(4) 離子定向移動(dòng)：陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)陽(yáng)極：;陰極：總的方程式：。結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成酸,電解后溶液的 pH。(5) 離子定向移動(dòng)：陽(yáng)極；r陰極電極反應(yīng)陽(yáng)極：;陰極：總的方程式：。結(jié)論:用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水。電解后溶液的(6) 離子定向移動(dòng)： 陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)陽(yáng)極：;陰極：總的方程式：結(jié)論:用惰性電極電解含氧酸實(shí)質(zhì)是電解水.電解后，酸的濃度(7) 離

3、子定向移動(dòng)： 陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)：陽(yáng)極：;陰極：總的方程式：。結(jié)論：用惰性電極電解強(qiáng)堿實(shí)質(zhì)是電解水。電解后，堿的濃度 , c(OH )故溶液的pH二、電解原理的應(yīng)用1 .電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式： (反應(yīng));陰極反應(yīng)式： (反應(yīng))(2) 總反應(yīng)萬(wàn)程式:2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2T+ CI2 t 離子萬(wàn)程式:2Cl + 2H2O=2OH + 芯忤 C»f(3) 應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、和。2. 電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：'H(1) 鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。(2) 電解質(zhì)溶液是 。(3) 電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： ;陰極：

4、 (4) 特點(diǎn)： 極溶解，極沉積，電鍍液的濃度 3. 電解精煉銅(1)電極材料：陽(yáng)極為 ;陰極為 。 (2)電解質(zhì)溶液：含 Cu2+的鹽溶液。(3) 電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ;陰極： 4.電冶金：利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al 等。(1)冶煉鈉電極反應(yīng):-電解 -木2NaCl（熔融）=2Na + CI2 f陽(yáng)極：陰極:o四.對(duì)于下列裝置中的反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:（丁）(1)甲裝置中，Zn 極：; Ag 極二(2)乙裝置中，Cu 極：; Ag 極二(3)丙裝置中，F(xiàn)e 極：; C 極(4) 丁裝置中，Pt 極：Fe 極電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)答案一一一 ”一“一一 一“ 一

5、電解.(1) Cl ; Cu2 ; 2C1 2e = C2f； Cu +2e = Cu; Cu2+ 2C1 =012?+ Cu。(2) Cl ;H + ; 2Cl 2e =Cl2f； 2H + + 2e =h2 f; 2H+ + 2C1 =C12T+ H2K減小;增大。(3)Na ; 2Cl 2e =Cl 2 T; 2H 2O+ 2e =H2 f+ 2OH ;一 電食軍 木 木 - 尚一2H2O+ 2C1 =C12f+ H2T+ 2OH。增大。(4)SO42 ; Cu2*; 2 H2O-4e =O2f+ 4H+ ; Cu2+2e = Cu;2+電解+.,2H2O+ 2Cu2 = 2Cu+ O2

6、f+ 4H。減小。(5)SO42 ; Na+; 2 H2O-4e =O2 f+ 4H + ；2H2O+ 2e =H2f+ 2OH ；一電解一.一工 2H2O= 2H2T+ O2T0 不變;7。(6)o +電解SO4 ; H ; 2H2O 4e =O2T+ 4H ; 2H + 2e =H2T; 2H2O=2H2T+ O2%(7)增大；增大；減小。OH ; Na*; 4OH - 4e =。2懺 2H2O； 2H2O + 2e =出懺 2OH ;電解 .2H2O= 2H2T+ O2T0 增大；增大；增大。二.(1)2Cl 2e =Cl2f;氧化。2H + + 2e =H2 T;還原。(3)燒堿、氯氣、氫氣陰、陽(yáng)；(2)AgNO 3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液(3)Ag e =Ag ； Ag+ + e =Ag(4)陽(yáng)、陰、不變,一,一一2+ 2+ .(1)粗銅 純銅 (3)Cu 2e =Cu ； Cu + 2e =Cu(1) 2Cl 2e =Cl2 f； 2Na + 2e =2Na(2) 6O2 12e =3O2 f； 4Al3+ + 12e =4Al.(1)Cu2+2e = Cu;2.3.4.2C1 2e = C124OH 4e = 2H2O+O2T;2Ag+2e = 2Ag(2)2 : 2 : 4 : 1四.(1)Zn 2e = Zn2+