2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題考點(diǎn)細(xì)練專(zhuān)題04試紙使用指示劑的選擇(含解析)

1、專(zhuān)題04 試紙使用、指示劑的選擇一、單選題（本大題共18小題，共54分）1. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使鹽酸濃度偏小C. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度差值偏小D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)溫度差值偏小2. 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用

2、水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A. AB. BC. CD. D3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A. 用托盤(pán)天平稱取5. 85g食鹽B. 用10mL量筒量取7.35mL鹽酸C. 用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5D. 從酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL4. 下列說(shuō)法或基本操作合理的是(    )A. 在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得干燥的氯化鎂固體B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若

3、溫度計(jì)的水銀低于支管口，則收集的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C. 可用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHD. 硝酸銀溶液保存在棕色的試劑瓶中，防止見(jiàn)光分解5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是()A. 用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pHB. 用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出C. 燒瓶和燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)D. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，若定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，則應(yīng)用吸管吸出少量水6. 下列說(shuō)法正確的是()A. 用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液B. 用廣范pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH=8.56C. 滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用D. 用簡(jiǎn)

4、易量熱計(jì)測(cè)反應(yīng)熱時(shí)需要用到環(huán)形鐵棒7. 下列說(shuō)法正確的是()A. 用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2B. 用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12C. 常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)琧(OH-)變大D. 常溫下某溶液中由水電離出的cH+為1.0×10-12molL-1，一定是堿性溶液。8. 下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是()A. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙B. 為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸C. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開(kāi)始滴定實(shí)驗(yàn)D. 蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體9. 下列實(shí)驗(yàn)

5、誤差分析錯(cuò)誤的是A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小B. 用鹽酸滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，測(cè)定值無(wú)影響C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則液體讀取的體積比實(shí)際消耗溶液體積偏小D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小10. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過(guò)濾B.檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗D.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

6、A. AB. BC. CD. D11. 如圖，某同學(xué)用一個(gè)大燒杯罩住兩個(gè)小燒杯，密封并長(zhǎng)時(shí)間放置，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A. 最終燒杯中的溶液呈紫色，燒杯中的呈藍(lán)色B. 最終燒杯中的溶液呈紅色，燒杯中的呈紫色C. 最終燒杯和中的溶液均呈紅色D. 大燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴附著12. 從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H+(溶液)+In-(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是  (    )A. 鹽酸B. 碳酸鈉溶液C. 氯化鈉溶液D. 過(guò)氧化鈉13.

7、為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；KI淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是  (    )A. B. C. D. 14. 下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S；常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液

8、指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色淺紅色BHCl溶液NaHCO3飽和溶液甲基橙黃色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色無(wú)色A. AB. BC. CD. D15. H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是()A. 該滴定可用甲基橙作指示劑B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C. 該滴定可選用如上圖所示裝置D. 該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為4mol16. 如表所示的

9、滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色無(wú)色A. AB. BC. CD. D17. 已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20)如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0&#

10、215;10-481.8×10-10滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的()A. KBrB. KIC. K2SD. K2CrO418. 某種牽?；ㄇ宄砍史奂t色，下午變?yōu)樗{(lán)紫色。原因是：清晨該牽牛花細(xì)胞內(nèi)CO2含量較高，細(xì)胞液呈酸性；下午細(xì)胞內(nèi)CO2含量較低。由此推測(cè)，該牽?；ㄖ泻心茏兩奈镔|(zhì)，這種物質(zhì)的性質(zhì)類(lèi)似于()A. 碘溶液B. 酚酞試液C. 石蕊試液D. 硫酸溶液二、填空題（本大題共6小題，共46分）19. 用pH試紙定量測(cè)定溶液的pH時(shí)，_(填“能”或“不能”)用蒸餾水潤(rùn)濕；若潤(rùn)濕，_(填“一定”或“不一定”)會(huì)產(chǎn)生誤差；_(填“能”或“不能”)用pH試紙測(cè)定氯水

11、的pH，原因是_。20. 常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH_7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是_(填序號(hào))A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞21. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，選用的指示劑_；用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑_。22. 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的p

12、H。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是_。(2)若用此法分別測(cè)定H+相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，其理由是_。(3)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定下列溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不變的是_。A.HCl溶液      B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水(4)能否用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH？為什么？(5)有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸，現(xiàn)只有石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙和蒸餾水，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷哪瓶是強(qiáng)酸。23

13、. (1)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+時(shí)發(fā)

14、生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。24. 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_(3)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填字母)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B

15、.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)誤差分析，為高頻考點(diǎn)，把握pH試紙的使用、溶液配制、中和熱測(cè)定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意誤差分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低，則pH的測(cè)定值偏小，故A正確；B、堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗V(堿)偏大，則鹽酸的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度最高偏小，溫差等于最高溫和初始溫度的差值，所測(cè)溫度差值偏小，故

16、C正確；D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測(cè)定最高溫度，會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致所測(cè)溫度差值偏小，故D正確。故選：B。  2.【答案】B【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測(cè)定以及溶液的配制等操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等?！窘獯稹緼.  酸式滴定管刻度值是從上到下數(shù)值越來(lái)越大，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊構(gòu)造，其50mL刻度線以下還有少量溶劑，故將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯(cuò)誤；B.碘溶于酒精，用酒精清洗可除去試管內(nèi)壁的

17、碘，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B正確；C.使用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液pH，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯(cuò)誤。故選B。  3.【答案】D【解析】【試題解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.托盤(pán)天平精確值為0.1g，稱取物質(zhì)對(duì)數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以不能用托盤(pán)天平稱取5.85g食鹽，故A錯(cuò)誤；B.量筒精確值為0.1mL，量

18、取液體讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以不能用10mL量筒量取7.35mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.用廣泛pH試紙精確值為1，所以不可以用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.52，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使橡膠老化，量取高錳酸鉀溶液應(yīng)選擇酸式滴定管，故D正確；故選：D。  4.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類(lèi)水解、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別及試劑保存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)獲得干燥的氯化鎂固體，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的

19、溫度，則溫度計(jì)的水銀球低于支管口，收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏低，故B錯(cuò)誤；C.因NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，所以不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銀光照分解，且為溶液，保存在棕色的細(xì)口瓶，故D正確。故選D。  5.【答案】C【解析】解：A.NaClO具有漂白性，不能用廣范pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的下口流出，故B錯(cuò)誤；C.有些玻璃儀器加熱，需要墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻，以防儀器炸裂，如燒瓶、燒杯等，有些不需要墊石棉網(wǎng)，如試管，故C正確；D.加水超過(guò)刻

20、度線溶液體積偏大，溶液濃度偏小，要倒掉重新配制溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。A.NaClO具有漂白性；B.四氯化碳的密度比水大；C.玻璃儀器有可直接加熱、墊石棉網(wǎng)加熱以及不能加熱等，其中試管等儀器可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊石棉網(wǎng)；D.加水超過(guò)刻度線使溶液體積偏大。本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的可行性和安全性的評(píng)價(jià)，題目難度不大。6.【答案】C【解析】解：A.Na2CO3溶液顯堿性，與酸式滴定管玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.NaClO具有漂白性，不能用廣范pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH，故B錯(cuò)誤

21、；C.滴定管用蒸餾水洗凈后，如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤(rùn)洗，則將待測(cè)液濃度稀釋?zhuān)鸬味ㄕ`差；所以中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用，故C正確；D.簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫隔熱，防止熱量散失；環(huán)形鐵棒易傳熱而造成熱量散失，故D錯(cuò)誤；故選：C。A.Na2CO3溶液顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成粘合性的硅酸鈉；B.NaClO具有漂白性；C.若不經(jīng)干燥或用待裝液潤(rùn)洗，則將待測(cè)液濃度稀釋?zhuān)鸬味ㄕ`差；D.環(huán)形鐵棒易傳熱而造成熱量散失。本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本常識(shí)和操作，題目難度不大，實(shí)驗(yàn)知識(shí)是高考的必考點(diǎn)，學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作知識(shí)的鞏固。7.【答案】

22、C【解析】【分析】本題考查了p試紙使用、溶液稀釋中離子濃度變化、水電離的影響因素考點(diǎn)較多，但試題難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以導(dǎo)致測(cè)定pH不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；B.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12，說(shuō)明溶液呈堿性，用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，則原來(lái)溶液的堿性小于12，故B錯(cuò)誤；.加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，但是CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，故正確

23、；.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)為1.0×10-12molL-1<1.0×10-7molL-1，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，則該溶液可能為酸性溶液也可能是堿性溶液，故錯(cuò)誤。故選C。  8.【答案】C【解析】解：A.pH試紙不能潤(rùn)濕，否則會(huì)對(duì)待測(cè)液造成稀釋?zhuān)赡軙?huì)有誤差，故A錯(cuò)誤；B.鋅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)與鋅和稀硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，加快反應(yīng)速率的前提是反應(yīng)實(shí)質(zhì)不變，為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，不可將稀硫酸改為濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.錐形瓶中有水不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量，故對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C正確；D.AlCl3

24、在溶液中生水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，由于HCl易揮發(fā)，故蒸干AlCl3溶液后，水解平衡右移，得到的是Al(OH)3固體，故D錯(cuò)誤。故選：C。A.pH試紙不能潤(rùn)濕；B.鋅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)與鋅和稀硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同；C.錐形瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；D.AlCl3在溶液中生水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。本題考查了從溶液中獲得溶質(zhì)的方法、影響反應(yīng)速率的因素等，難度不大，應(yīng)注意鹽類(lèi)水解的應(yīng)用的掌握。9.【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)誤差的分析，難度一般，解題關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因?！窘獯稹緼.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，相當(dāng)于稀釋溶液，

25、測(cè)定值偏大，故A錯(cuò)誤；B.用鹽酸滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，測(cè)定值無(wú)影響，故B正確；C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致讀取的溶液體積比實(shí)際消耗的偏小，故C正確；D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；  10.【答案】C【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯，無(wú)法除去雜質(zhì)，且引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

26、，故A錯(cuò)誤；B.鐵氰化鉀溶液用來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子，不能檢驗(yàn)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于酒精，清洗試管附著的碘，可以先用酒精洗滌，再用水清洗，故C正確；D.醋酸鈉溶液呈堿性，滴定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先先濕潤(rùn)(潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤。  11.【答案】C【解析】【分析】本題考查了濃鹽酸和氨水的物理和化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大。【解答】濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氨水反應(yīng)，由于鹽酸濃度大，氨水濃度小，濃鹽酸揮發(fā)進(jìn)入中完全中和氨水后還有剩余，則最終燒杯和中的溶液均呈紅色，生成的氯化銨為白色固體，所以大燒杯內(nèi)壁附著白色固體，

27、故 C正確。故選C。  12.【答案】B【解析】略13.【答案】B【解析】略14.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿指示劑的變色范圍、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.錐形瓶中為酸，加入酚酞無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為：無(wú)色-淺紅色，故A正確；B.錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇試劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；C.高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無(wú)色，滴入后變?yōu)樽仙?，到達(dá)滴定終點(diǎn)為淺紫色，故現(xiàn)象為：無(wú)色

28、-淺紫色，故C正確；D.碘遇淀粉變藍(lán)色，加入碘前無(wú)色，滴加碘反應(yīng)至終點(diǎn)，碘遇淀粉呈藍(lán)色，故現(xiàn)象為：無(wú)色藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。  15.【答案】B【解析】溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤。16.【答案】D【解析】解：A.錐形瓶中為酸，加入酚酞無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為：無(wú)色-淺紅色，故

29、A正確；B.錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇試劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；C.高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無(wú)色，滴入后變?yōu)樽仙竭_(dá)滴定終點(diǎn)為淺紫色，故現(xiàn)象為：無(wú)色-淺紫色，故C正確；D.碘遇淀粉變藍(lán)色，加入碘前無(wú)色，滴加碘反應(yīng)至終點(diǎn)，碘遇淀粉呈藍(lán)色，故現(xiàn)象為：無(wú)色藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。故選：D。A.酚酞在酸性溶液中為無(wú)色、堿弱性溶液中為淺紅色；B.甲基橙在氨水中顯黃色，在弱酸中顯橙色；C.高錳酸鉀溶液為紫色；D.淀粉在硫化鈉溶液中為無(wú)色，淀粉遇到碘會(huì)變藍(lán)色。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿指示劑的變色范圍、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

30、分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。17.【答案】D【解析】解：指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來(lái)指示沉淀終點(diǎn)。A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀；隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用，不能測(cè)定氯化物的含量，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測(cè)定氯化物的含量，故B錯(cuò)誤；C.硫化銀的Ksp很小，Ksp=Ag+2S2-=2.0×1

31、0-48，計(jì)算得到需要的銀離子濃度S2-=32.0×10-484；Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.8×10-10，Cl-=1.8×10-10，通過(guò)計(jì)算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀，故C錯(cuò)誤；D.鉻酸銀的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)Ksp計(jì)算得到，Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.8×10-10，Cl-=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.8×10-10，CrO42-=31.8×10-104；所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃

32、度小于鉻酸根離子濃度，說(shuō)明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，加入K2CrO4，做指示劑可以正確的測(cè)定氯化物的含量，故D正確；故選：D。滴定實(shí)驗(yàn)是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全，在氯化銀剛好沉淀完成，再滴加硝酸銀溶液，與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行判斷；測(cè)定水體中氯化物的含量，必須使氯離子完全生成白色沉淀，指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀，所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn)則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來(lái)分析判斷本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算判斷，題目難度中等，明確在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn)是解答關(guān)鍵18.【答案】C【

33、解析】解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色。牽?；ㄒ蛲砩系暮粑饔们宄考?xì)胞內(nèi)CO2含量高，細(xì)胞液顯酸性，花的顏色是紅色。因光合作用，下午細(xì)胞內(nèi)CO2含量低，細(xì)胞液酸性消失，花的顏色變藍(lán)，正符合紫色石蕊試液的特性。所以這種物質(zhì)的性質(zhì)類(lèi)似與石蕊試液，故C正確。故選：C。紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)，據(jù)此分析。本題考查了化學(xué)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用化學(xué)知識(shí)解答生活問(wèn)題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。19.【答案】不能不一定不能氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙【解析】略20.【答案】>  

34、 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   C【解析】解：常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，故選C，故答案為：>；c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)&g

35、t;c(H+)； C常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，選擇酚酞做指示劑本題考查了酸堿反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)、終點(diǎn)判斷、指示劑選擇、鹽類(lèi)水解是解題關(guān)鍵，題目難度不大21.【答案】酚酞  甲基橙【解析】解：用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解顯堿性，所以要選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞；用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解顯酸性，所以要選用在酸性條件下變色的指示劑甲基橙；故答案為：酚酞；甲基橙。根據(jù)

36、滴定后溶液中溶質(zhì)的酸堿性以及指示劑的變色范圍判斷。本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇，題目難度不大，注意根據(jù)滴定結(jié)束時(shí)溶液的酸堿性以及指示劑的變色范圍解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。22.【答案】(1)錯(cuò)誤的；溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差；(2)鹽酸；稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化較大；(3)C；(2)不能，因?yàn)樾轮频穆人泻蠬ClO，HClO會(huì)將試紙漂白；(5)各取等體積酸溶液，用蒸餾水分別稀釋1000倍，然后用pH試紙分別測(cè)定，pH變化大的是強(qiáng)酸。【解析】【分析】本題主要考查溶液pH的計(jì)算，難度不大。【解答】(1)該學(xué)生的操作是錯(cuò)誤的，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差；故答案為：錯(cuò)誤的；溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差；(2)若用此法分別測(cè)定H+相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸