如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式詳細(xì)教案教學(xué)文案

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)：1, 通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義2了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3,能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2, 過(guò)程與方法(1) 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。(2) 采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3, 情感與價(jià)值觀(1) 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2) 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事 實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)：(1) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(2) 化學(xué)方程式的配平方法教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方

2、程式的配平方法。教學(xué)方法：講練結(jié)合 課時(shí)：2課時(shí)第一課教學(xué)過(guò)程：1、復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是化學(xué)方程式？ 一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？例如點(diǎn)燃S+ 02 =S02由此化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？2、情景導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是否就是化學(xué)方程式？點(diǎn)燃P+ 02 =P2O5這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？3、講授新課：一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(板書(shū))講解：符號(hào)表達(dá)式只完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：1, 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)式。2要遵循質(zhì)量守恒定律，等式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等 例如：點(diǎn)燃Fe+Q FeO2 （違反了客觀

3、事實(shí)的原則。）點(diǎn)燃P+Q L 2Q5 （違反了質(zhì)量守恒定律。）師請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出木炭在氧氣中反應(yīng)化學(xué)方程式同學(xué)們下面我們來(lái)看木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:C+C原子個(gè)數(shù)：1Q原子個(gè)數(shù)：點(diǎn)燃Q2C Q21原子個(gè)數(shù)33該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個(gè)化學(xué)方程式我們稱 配平了，但并不是所有的化學(xué)方程式都這么簡(jiǎn)單。如，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水： 同學(xué)們下面我們來(lái)看氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃H2 + 02> H2QH原子個(gè)數(shù)：220原子個(gè)數(shù)：21原子個(gè)數(shù) 43在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊

4、的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。在H2前配上2,在H20前配上2,式子兩邊的H原子、0原子數(shù)目就都相等 了，亦即化學(xué)方程式配平了。點(diǎn)燃2H2 + 022H2O下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化磷的反應(yīng)為例， 說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具 體步驟。二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（板書(shū)）講解：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1、寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式， 不只一種物質(zhì)的用加號(hào)連結(jié)。P+ 02P2052、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)，使短線左右 兩邊達(dá)到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng) 是

5、最簡(jiǎn)整數(shù)比。方法1:最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、 原子數(shù)目變化較大的原子的最小公 倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。例題：在P+ 02 PO5中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是 10，于是在 02前邊加上系數(shù)5,在巨O前邊加上系數(shù)2,使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等，后 再調(diào)整P前面的系數(shù)4,使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、 質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。4P+ 5022P20方法2:奇偶法規(guī)則：找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一 元素作為配平的起點(diǎn)。由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）3、注：注明反應(yīng)條件

6、和生成物狀態(tài)后將短線改為等號(hào)， 意味著遵守質(zhì)量守 恒定律。氣體用“T”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“J”符號(hào)表示。點(diǎn)燃4P+ 502 _2RQ :只供學(xué)習(xí)與交流4, 查：檢查化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等。如：2KMnO4 k2Mn 04+ Mn 02+ 02 T2Na0H+ CuS0、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則Cu(0H)2 J + Na2S041. 以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù)2. 遵循質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)、配、注”三步進(jìn)行第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則？(2) 配平化學(xué)方程式的步驟和方法？【課題導(dǎo)入】上一節(jié)我們講了最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式，除了此方法外還有很多種配平

7、方法，今天我們就來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)其它配平方法?！拘抡n教學(xué)】三、配平化學(xué)方程式的方法1、最小公倍數(shù)法2、奇數(shù)配偶法(1) 找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素(2) .在該元素的原子的個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上一偶數(shù)(3) .由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)例：FeS2 +02 -Fe2O3 +SO2該方程式出現(xiàn)次數(shù)較多的元素是0元素，首先在0元素的原子個(gè)數(shù)為奇 數(shù)的化學(xué)式Fe?03的前面配上偶數(shù)2,第二步在化學(xué)式Fe®的前面配上化 學(xué)計(jì)量數(shù)4,第三步在化學(xué)式S02的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8,最后在02前 配上化學(xué)計(jì)量數(shù)11。4Fe® + 1102 =2Fe203 + 8S02

8、3、觀察法(1) 、找出化學(xué)方程式兩邊最復(fù)雜的化學(xué)式，將它的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量 數(shù)暫定為“ 1”(2) 由此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)例：FeS2 +02 Fe203 +S02最復(fù)雜的化學(xué)式為“ Fe203”，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為“ 1”，由此推出化 學(xué)式FeS的計(jì)量數(shù)為2,化學(xué)式S02的計(jì)量數(shù)為4, 02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為11/2, 最后在方程式兩邊同乘一個(gè)2。4Fe9 + 1102= 2Fe203 + 8SC24、分析法對(duì)于一些特殊的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物的具體分析來(lái)進(jìn)行配平。高溫女口：Fe203 + C0 = Fe + C02由于一個(gè)C0分子只需要奪取一個(gè)氧原子就能變成一個(gè) C02分子，而Fe203分子 里有三個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)C0分子去奪3個(gè)氧原子，因此在C0的化學(xué)式前配 3,然后在C02的化學(xué)式前配3,最后在Fe前配2，也就將化學(xué)方程式配平了。高溫Fe203 + 3C0 = 2Fe + 3C02(介紹”等符號(hào)表示的意義，及“T ”“J ”符號(hào)的使 用范圍)。講解反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱()、高溫、催化劑等。“T”“J”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要