中學常見物質(zhì)顏色(化學)

1、中學常見物質(zhì)顏色紅色:Fe2O3 紅棕色；Fe(OH)3 紅褐色；Fe(SCN)2+ 紅色(或血紅色) ；Cu2O 紅色(或磚紅色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH 810的溶液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。 紫色:MnO4紫紅色；Fe(C6H5O)63 紫色；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色；充氬氣的燈管 藍紫色；石蕊

2、在pH 58的溶液中呈紫色。橙色:溴水 橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH 3.34.4的溶液中呈橙色?；疑?硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產(chǎn)物灰綠色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3藍色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣 淡藍色；CoCl2 天藍色

3、。黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油 黑褐色。綠色：Fe2+ 淺綠色；Cl2 淡黃綠色；CuCl2濃溶液 綠色(很濃 黃綠色、稀則藍色) ；堿式碳酸銅 綠色。金色：銫、金。褐色：Ag2O 褐色；溶解了溴的溴苯 褐色；碘酒 褐色。 化學實驗復(fù)習一、化學實驗考題中的八個熱點 (一)儀器的排列組合(二)接口的連接(三)氣密性檢查(四)防倒吸(五)事故處理(六)實驗方案的評價(七)實驗設(shè)計(八)實驗結(jié)果的分析二、中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗

4、程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊蛾因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放人時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”展則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗

5、氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應(yīng)混合物的溫度 這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合 物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度 這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度 這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。 三、常見的需要塞入

6、棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶 利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法 在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法 溶與不溶。 4.升華法 SiO2 5.萃取 如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法 Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物

7、質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法 用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 10.紙上層析 五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2

8、.吸收洗滌法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法 欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法。 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶) 欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水

9、分離。 9.滲析法 欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法 欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六、化學實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 5.稱量

10、藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使

11、玻璃容器的底部跟燈芯接觸，似兔容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 七、化學實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

12、 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽

13、酸放在火焰上灼燒到五色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布

14、擦 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正

15、確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 5

16、.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰成離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。 9

17、.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 九、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨

18、即放人煤油中。 2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立目即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。 9.

19、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。 十一、能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱

20、量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體， 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12

21、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶掖中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22、21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的

23、氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰皇淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加

24、熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣

25、味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀

26、生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空

27、氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 68將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色退色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如

28、鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 氣體的制備、收集、凈化和干燥氣體的制備、收集、凈化和干燥·重點、難點復(fù)習提示一、根據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)物的狀態(tài)性質(zhì)，正確選用實驗室三種不同類型制備氣體的裝置1固體-固體加熱裝置所需儀器：鐵架臺，鐵夾，酒精燈，大試管，單孔塞，導(dǎo)管等。用于制O2，NH3，CH4等。制O2的反應(yīng)原理2KClO3 KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO

29、2+O2制NH3的反應(yīng)原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O制CH4的反應(yīng)原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4使用這套裝置時，鐵夾應(yīng)夾持在距離試管口1/3處；并將試管口稍向下傾斜，以防止水蒸氣在管口冷凝后倒流入試管底部炸裂試管；膠塞上的導(dǎo)氣管伸入試管里的部分不能太長，以剛露出膠塞為宜；加入的固體藥品應(yīng)在試管底部鋪平；使用排水法收集氣體時，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，然后再撤去酒精燈，以防止水倒吸入熱的試管而引起試管炸裂。2固體-液體(液體-液體)加熱裝置所需儀器：鐵架臺，鐵圈，鐵夾，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒瓶，分液漏斗，雙孔塞，導(dǎo)管等，可用于制Cl2，HC

30、l，SO2，NO，C2H4。制Cl2的反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O制HCl的反應(yīng)原理NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HClNaCl(固)+NaHSO4(濃) Na2SO4+HCl制SO2的反應(yīng)原理Na2SO3(固)+H2SO4(較濃) Na2SO4+H2O+SO2制NO的反應(yīng)原理3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O制C2H4的反應(yīng)原理CH3CH2OH CH2CH2+H2O組裝這套裝置時先由酒精燈的高度來確定鐵圈的位置，放好石棉網(wǎng)后再把燒瓶固定在鐵

31、架臺上。固體反應(yīng)物(或液體反應(yīng)物)放入燒瓶內(nèi)，分液漏斗中盛放液體反應(yīng)物，并使分液漏斗蓋上的凹槽與頸上的小孔對準，以便液體順利流下。制乙烯時應(yīng)在燒瓶內(nèi)放入碎瓷片，以防爆沸，并加熱時使溫度迅速上升至170，以防止發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚。3固體-液體不加熱裝置所需儀器：鐵架臺，鐵夾，大試管，長頸漏斗，雙孔塞，導(dǎo)管等，或啟普發(fā)生器。用于制H2，CO2，H2S，NO2，C2H2等。制H2的反應(yīng)原理Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2制CO2的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制H2S的反應(yīng)原理FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S制NO2的反應(yīng)原理Cu+4HNO3(濃)=Cu

32、(NO3)2+2NO2+2H2O制C2H2的反應(yīng)原理CaC2+H2OCa(OH)2+CHCH使用啟普發(fā)生器時，對固體的要求，應(yīng)為塊狀不易粉化且不溶于水的固體，如石灰石，硫化亞鐵，鋅粒等。固體顆粒過小會落入底部酸液中，或固體溶于水，都無法控制反應(yīng)。在使用簡易裝置時，長頸漏斗管的下口應(yīng)伸入液面下，形成液封，以免氣體從漏斗中逸出。對于其他氣體的制備，可按反應(yīng)原理、條件等選擇上述三種類型之一進行制備。如實驗室用甲酸和濃硫酸共熱來制取CO，屬于液體-液體要加熱的反應(yīng)，則可選擇上述第二套裝置作為氣體發(fā)生裝置。二、根據(jù)氣體的性質(zhì)，正確選取常用的三種氣體收集方法1向下排空氣法用于收集比空氣輕的氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到容器底部?？墒占疕2，NH3，CH4等。2向上排空氣法用于收集比空氣重的氣體，導(dǎo)氣管也應(yīng)伸到容器的底部。可收集CO2，H2S，Cl2，HCl，SO2，NO2等。用排空氣法收集氣體時，瓶內(nèi)氣體是否已集滿，可根據(jù)氣體的特性加以檢驗。為減少氣體的擴散，使用向上排空氣法時，應(yīng)在瓶口蓋上毛玻璃片；使用向下排空氣法時，應(yīng)在瓶口或管口塞一團疏松的棉花。排空氣集氣法操作較簡便，但所收集的氣體