chap1氣體、溶液ppt課件

1、第一章第一章 氣體、溶液和膠體氣體、溶液和膠體 掌握溶液組成的標度掌握溶液組成的標度 掌握稀溶液的性質及其運用掌握稀溶液的性質及其運用 了解電解質溶液活度和離子強度的概念。了解電解質溶液活度和離子強度的概念。 了解理想氣體的形狀方程及其運用了解理想氣體的形狀方程及其運用 了解道爾頓分壓定律了解道爾頓分壓定律作業(yè)：作業(yè)：3, 4 , 6, 83. 當實驗過程中溫度有較明顯的當實驗過程中溫度有較明顯的變化時，運用變化時，運用 bB 還是還是 cB實實驗誤差更小些？驗誤差更小些？2. 實驗時運用實驗時運用bB 還是還是 cB更為方更為方便？便？第一節(jié)第一節(jié) 溶液溶液1.幾種濃度標度之間的換算幾種濃度

2、標度之間的換算幾種濃度標度之間的換算物質的量濃度與質量分數(shù)：物質的量濃度與質量摩爾濃度：cB =nBV=nB m/=nB m稀溶液近似稀的水溶液近似一、分散系一、分散系分散質分散分散劑分散系固、液、氣態(tài)分散系分散系一種或幾種物質以細小的粒子分散在另一種物質里所構成的體系。分散質分散質被分散的物質。分散劑分散劑把分散質分散開來的物質。分散系 分類分子分散系 (d 100 nm)相相體系中物理性質和化學性質完全一樣的一部分單相體系 多相體系存在界面分散系類型粗分散系膠體分散系分子分散系顆粒大小100 nm1001 nm1 nm高分子溶液 溶膠分散質存在方式分子的大聚集體大分子 小分子的聚集體小分子

3、、離子或原子主要性質不穩(wěn)定很穩(wěn)定 穩(wěn)定最穩(wěn)定多相單相 多相均相普通顯微鏡可見超顯微鏡可見電子顯微鏡也不可見不能透過濾紙能透過濾紙 不能透過半透膜能透過半透膜實 例泥漿血液 Fe(OH)3溶膠糖水分散系按分散質粒子的大小分類分散系按分散質粒子的大小分類 分子分散系分子分散系 (d1 nm)溶液溶液固態(tài)液態(tài)氣態(tài)本節(jié)討論的主要內容是 以水為溶劑的水溶液分散質以分子或者比分子更小的質點均勻地分散在分散劑中所得的分散系二溶液濃度的幾種表示方法二溶液濃度的幾種表示方法物質的量濃度質量摩爾濃度摩爾分數(shù)質量分數(shù)溶液組成標度之間的關系溶溶液液mmwBB wB為為B的質量分數(shù)，的質量分數(shù)，SI單位為單位為1mB為

4、為B的質量，的質量， Sl單位為單位為kgm 為溶液的質量，為溶液的質量， Sl單位為單位為kg二組分體系：A + B =1; 多組分體系BB= 1 ppm ppm和和ppbppb濃度濃度( (用于極稀的溶液用于極稀的溶液) )1mg1ppm1kg溶質溶液1 g1ppb1kg溶質溶液2 物質B的摩爾分數(shù)xB的單位為 1。二組分體系：xA + xB =1; 多組分體系xBB= 1摩爾分數(shù)溶液中一切組分物質的量的和組分B的物質的量溶溶液液VncBB Sl單位單位式中，式中，nB 是物質是物質B的物質的量的物質的量 mol V 是溶液體積是溶液體積 m3;常用常用L)cB molL-1ABBmnb式

5、中：式中： Sl單位為單位為 bB為溶質為溶質B的質量摩爾濃度的質量摩爾濃度 molkg-1； nB為溶質為溶質B的物質的量的物質的量 mol； mA為溶劑為溶劑A的質量的質量kg例例3.1：將：將2.67g萘萘 (C10H8)溶于溶于100g苯中，苯中， 計算該溶液的質量摩爾濃度。計算該溶液的質量摩爾濃度。 M(萘萘)=128.2g mol-11-1kgmol208.0kg100.0molg/128g67.2/ AABBmMmmnb例例 3.2 計算計算=10%的氯化鈉水溶液中溶質和溶劑的摩的氯化鈉水溶液中溶質和溶劑的摩爾分數(shù)。爾分數(shù)。解：根據(jù)題意，100g溶液中含有氯化鈉10g, 水90g

6、。100g 溶液中NaCl和H2O 的物質的量分別為：n (NaCl) =m (NaCl)M (NaCl)=10 g58.5 g/mol= 0.17 moln (H2O) =m (H2O)=90 g18.0 g/mol=5.0 molM (H2O)所以：x (NaCl) =n (NaCl)n(NaCl) +n (H2O)=0.17= 0.030 x (H2O) = 1- x (NaCl) = 0.970.17 + 5.0例例 3.3 知知(H2SO4) =96.0%的濃硫酸，密度的濃硫酸，密度=1.84 gmL-1。計算。計算 c (H2SO4)及及 c (1/2)H2SO4。解：c (H2S

7、O4) =(H2SO4) M (H2SO4)=0.960 1.84 kg/L98.010-3kg/mol= 18.0 mol/Lc ( H2SO4) =(H2SO4) M ( H2SO4)=0.960 1.84 kg/L49.010-3kg/mol= 36.0 mol/L1212 稀溶液，是溶液中溶質與溶劑間沒有相互作用的溶液，因此是一種理想化的溶液模型。稀溶液中的溶劑與純溶劑相比，僅僅是稀溶液中溶劑的摩爾分數(shù)較小。三三 非電解質稀溶液的依數(shù)性非電解質稀溶液的依數(shù)性Colligative properties of dilute nonelectroiyte solution稀溶液的物理性質稀

8、溶液的物理性質與溶質本性有關，如酸堿性、導電性、顏色等。與溶質本性有關，如酸堿性、導電性、顏色等。與溶質本性無關，只與溶質的數(shù)量有關。與溶質本性無關，只與溶質的數(shù)量有關。 依數(shù)性：只與溶質粒子的數(shù)目有關而與依數(shù)性：只與溶質粒子的數(shù)目有關而與溶質本性無關的性質稱為溶液的依數(shù)性，溶質本性無關的性質稱為溶液的依數(shù)性，又叫溶液的通性。又叫溶液的通性。 依數(shù)性是指：依數(shù)性是指：溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點上升溶液的沸點上升溶液的凝固點下降溶液的凝固點下降 溶液具有浸透壓溶液具有浸透壓1 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降v 溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓液體外表的氣化景象叫蒸發(fā)液面上

9、的氣態(tài)分子群叫蒸氣同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關？A 溫度：B 物質本性：影響飽和蒸氣壓的要素影響飽和蒸氣壓的要素p=p純純p液液蒸汽壓下降的緣由：蒸汽壓下降的緣由：純溶劑純溶劑正常正常溶液溶液少少 拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓等于電解質稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑純溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑的摩爾分數(shù)的乘積的摩爾分數(shù)的乘積 p ：溶液的蒸氣壓：溶液的蒸氣壓 p*：純溶劑的蒸氣壓：純溶劑的蒸氣壓nA ：溶劑的物質的量：溶劑的物質的量 nB ：溶質的物質的量：溶質的物質的量幻燈片幻燈片 36 nA p=

10、 p* pp* xA nA + nBp液液 nB nA + nB nA nB p p* pp* xB nA nAmA/MA nB nB p p*p* MA nA mA nB p p * MA K b(B ) mA式中，式中，MA ： kg/mol mA： kgK蒸蒸 =p* MA p = K蒸蒸 b(B) 拉烏爾定律的另一種表述。拉烏爾定律的另一種表述。K蒸與溶劑、蒸與溶劑、T有關的常數(shù)有關的常數(shù)同一溫度，溶劑不同，其同一溫度，溶劑不同，其K蒸不同；蒸不同；同一溶劑，溫度不同，其同一溶劑，溫度不同，其K蒸也不同蒸也不同在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降只與溶液的質量摩爾濃度成正比，

11、與溶質的本性無關。 【例】假設某溶液的溶劑水為【例】假設某溶液的溶劑水為30mol，溶質蔗，溶質蔗糖是糖是0.054mol，那么其質量摩爾濃度，那么其質量摩爾濃度b(B)是多是多少？少？30 0.0541000/18.01 b(B)30 18.01 0.0541000 b(B)0.054()( )30()1000 18.01BAnb Bn0.054( )30 18.011000b B10.054 100018.010.054 55.52( )0.103030b Bmol kg代入代入: p = K蒸蒸b(B) 0.11 = 0.0571131000/(MB87) MB = 77.56 (g/m

12、ol)【例】【例】 在在25時時,w=13%的某難揮發(fā)的非電解的某難揮發(fā)的非電解質水溶液的蒸氣壓質水溶液的蒸氣壓p=3.06kpa,知同溫度下水的蒸知同溫度下水的蒸氣壓氣壓p*= 3.17kpa ，計算溶質的摩爾質量。，計算溶質的摩爾質量。解解: K蒸蒸 = 3.170.018 = 0.0571 p = 3.17- 3.06 = 0.11kPamolkg-1特點：液體的飽和蒸氣壓等于外壓特點：液體的飽和蒸氣壓等于外壓當外壓為當外壓為101.3kPa時液體沸點為正常沸點時液體沸點為正常沸點normal boiling point 。實驗證明：難揮發(fā)物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。實驗證明：難

13、揮發(fā)物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。緣由：溶液的蒸氣壓下降。見以下圖緣由：溶液的蒸氣壓下降。見以下圖根本緣由：蒸汽壓下降根本緣由：蒸汽壓下降 p p溶液溶液p V V蔗糖蔗糖分散方向：純水分散方向：純水 蔗糖蔗糖半透膜半透膜液面上升液面上升液面下降液面下降純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液半透膜：指一類可以讓小分子物質透過而大分子物質不能經(jīng)過的薄膜的總稱。小分子和大分子的界定根據(jù)膜種類的不同而劃分范圍不同。例如，對于雞蛋的膜來說，葡萄糖分子就是大分子物質；而對于透析管來說，葡萄糖是小分子物質；對于腸衣來說，碘以及葡萄糖是小分子物質，而淀粉是大分子物質。在日常生活中，常見的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚

14、鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動物膀胱、腸衣、蛋白質膠膜，火棉膠膜以及其他一些可從生物體上剝離的薄膜類物質。 活細胞內的生物膜只允許水分子自在經(jīng)過，它所選擇的離子、小分子物質可以經(jīng)過，而其他的離子、小分子和大分子不能透過，是嚴厲的半透膜。細胞喪失活力后生物膜的選擇透過才干喪失。浸透：溶劑分子經(jīng)過半透膜自動單向分散的浸透：溶劑分子經(jīng)過半透膜自動單向分散的過程稱為浸透。當過程稱為浸透。當v v純水純水 = v = v蔗糖蔗糖 等滲溶液。等滲溶液。蔗糖溶液增高的這部分水的靜壓力就是蔗糖蔗糖溶液增高的這部分水的靜壓力就是蔗糖溶液的浸透壓。溶液的浸透壓。浸透壓：在一定的溫度下，恰能阻止浸透發(fā)生浸透壓：在

15、一定的溫度下，恰能阻止浸透發(fā)生所需施加的外壓力，稱為該溶液的浸透壓。用所需施加的外壓力，稱為該溶液的浸透壓。用符號符號表示。表示。純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液 h純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液浸透作用產(chǎn)生的條件：浸透作用產(chǎn)生的條件：半透膜存在；半透膜存在；膜兩側溶液的濃度不相等。膜兩側溶液的濃度不相等。濃差濃差實驗證明：實驗證明：1 1、同一溫度下，溶液的浸透壓與濃度成正比。、同一溫度下，溶液的浸透壓與濃度成正比。2 2、一樣濃度時，浸透壓與熱力學溫度成正比。、一樣濃度時，浸透壓與熱力學溫度成正比。計算公式：計算公式： V = n(B)RT = c(B)RT b(B)RT 溶液很稀時，溶液很稀時， c(

16、B) b(B) c(B) 物質的量濃度物質的量濃度 R：氣體常數(shù)：氣體常數(shù) 8.314 kPa L mol-1.K-1 T：熱力學溫度絕對溫度：熱力學溫度絕對溫度對于難揮發(fā)、非電解質稀溶液對于難揮發(fā)、非電解質稀溶液 cb(B)(RTKKTKpbbff蒸BbT【例】人體血的浸透壓為【例】人體血的浸透壓為709.275kPa, 人體溫度人體溫度為為37。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液的的 是多少？是多少？(設葡萄糖溶液密度是設葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩爾質量葡萄糖的分子摩爾質量M為為180g.mol-1)。解：解： = c(葡葡) RT

17、 c = /RT c(葡葡) = 709.275/8.314(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡葡) M/1000 =(0.28180/10001.01)100% = 5.0%【例】海水在【例】海水在298K時的浸透壓為時的浸透壓為1479kPa，采用，采用反浸透法制取純水，試確定用反浸透法制取純水，試確定用1000cm3的海水經(jīng)的海水經(jīng)過只能使水透過的半透膜，提取過只能使水透過的半透膜，提取100cm3的純水，的純水，所需求的最小外加壓力是多少所需求的最小外加壓力是多少? 解：解： 隨著反浸透的進展，海水中鹽的濃度增隨著反浸透的進展，海水中鹽的濃度增大，當?shù)玫酱螅?/p>

18、當?shù)玫?00cm3純水時，最終海水的浸透壓純水時，最終海水的浸透壓2和初始海水的浸透壓和初始海水的浸透壓1的比值為的比值為 222111c RTcc RTc2211ccc1 = n mol1000cm3c2 n mol (1000 -100)cm3 211000109009cc210147916439kPa 由于浸透前后溶質的物質的量未減少，由于浸透前后溶質的物質的量未減少，v 浸透壓的運用浸透壓的運用 醫(yī)用等滲液 口渴時普通不宜飲用含糖等成分過高的飲料。 速溶咖啡和速溶茶的制造將稀溶液首先用反浸透方法變濃，再用蒸發(fā)法蒸干，生產(chǎn)本錢會大大降低。 測定溶質的分子量 利用反滲進展海水淡化四、依數(shù)性

19、的運用四、依數(shù)性的運用 植物細胞液中溶有氨基酸、糖類物質，有一定的抗旱性蒸氣壓下降蒸氣壓下降 植物還有一定的耐寒性凝固點下降凝固點下降 用NaCl等物質與冰混合而制成的冷凍劑 為何稀飯比水燙傷得厲害？ 冬天，人們常往汽車的水箱中參與甘油 等物質，以防止水箱因水結冰而脹裂。沸點上升沸點上升不同物質溶液依數(shù)性的比較不同物質溶液依數(shù)性的比較 0.1mol.L-1 NaCl 溶液溶液 0.1mol.L-1 蔗糖蔗糖 溶液溶液 0.1mol.L-1 甘油甘油 溶液溶液 0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液溶液 0.1mol.L-1 HAc 溶液溶液請將這五種溶液按沸點由高到低順序陳列：請將這五種溶液

20、按沸點由高到低順序陳列：答案：答案： = Na2SO4 2Na+ SO42- c 2c + c完全電離完全電離 NaCl Na+ + Cl- c c + c 完全電離完全電離HAc H+ + Ac- c x + x c 部分電離部分電離11.00克非電解質溶于克非電解質溶于20.0克水中，測定冰克水中，測定冰點是點是-0.50，該非電解質的相對分子量是，該非電解質的相對分子量是 Kf1.86 (A) 1.86 /( 0.500. 20) (B) 1.86/(0.5020.0) (C) 0.5020.0/1.86 (D) 1.86/( 0.500.020)D D自測題自測題2. 一樣質量的蔗糖和

21、葡萄糖分別溶解于一樣體積的水中，所得溶液的浸透壓 蔗糖(C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6) (A)前者大于后者 (B)后者大于前者 (C)兩者一樣 (D)不能判別B B留意 稀溶液依數(shù)性的定量關系只順應于非電解質稀稀溶液依數(shù)性的定量關系只順應于非電解質稀溶液難揮發(fā)，而對于濃溶液或電解質溶液，溶液難揮發(fā)，而對于濃溶液或電解質溶液，定量關系不再成立，但性質依然存在。定量關系不再成立，但性質依然存在。如：定性估計以下溶液如：定性估計以下溶液 0.1mol/kg 蔗糖溶液蔗糖溶液0.1mol/kg NaCl0.1mol/kg BaCl2蒸氣壓、沸點、凝固點蒸氣壓、沸點、凝固點五電解質溶液簡介

22、五電解質溶液簡介 電解質電解質在水溶液中或熔融形狀下能導電的物質在水溶液中或熔融形狀下能導電的物質 非電解質非電解質在水溶液中或熔融形狀下不能導電的物質在水溶液中或熔融形狀下不能導電的物質 弱電解質弱電解質 強電解質Arrhenius 電離學說電離學說1887當電解質溶于水時便自動地部分離解成當電解質溶于水時便自動地部分離解成 正、負離子正、負離子電離。電離。(2) 強電解質全部電離，弱電解質部分電離強電解質全部電離，弱電解質部分電離(3) 電離過程是可逆的電離過程是可逆的Arrhenius 由于電離實際而獲由于電離實際而獲1903年年Nobel 化學獎化學獎弱電解質在水中只需部分解離，解離度

23、較小，在水溶弱電解質在水中只需部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強電解質在水中解離比較完全，液中存在解離平衡；而強電解質在水中解離比較完全，在水溶液中不存在解離平衡。在水溶液中不存在解離平衡。 解離度解離度100%已解離的物質的量初始物質的量 強電解質溶液表觀的解離度強電解質溶液表觀的解離度 幾種強電解質的實測解離度幾種強電解質的實測解離度298.15K, 0.1molL-1298.15K, 0.1molL-1電解質電解質 KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2Ba(OH)2實測解離度

24、實測解離度 (%) 86 40 92 92 (%) 86 40 92 92 61 91 8161 91 81 1887年，年，Arrhenius 是這樣在電離實際中解釋這個景象的：是這樣在電離實際中解釋這個景象的： 電解質在水溶液中是電離的電解質在水溶液中是電離的. 電離電離“似乎又是不完全的似乎又是不完全的. 然而，我們知道，強電解質離子晶體，在水中應是完全電然而，我們知道，強電解質離子晶體，在水中應是完全電離的，那么，這一矛盾又如何解釋呢？離的，那么，這一矛盾又如何解釋呢？ 離子氛和離子強度離子氛和離子強度 強電解質在水溶液中是強電解質在水溶液中是 完全電離的完全電離的Debye-Huck

25、el強電解質強電解質溶液實際溶液實際活度(activity )ccBBB/電解質溶液中例子實踐發(fā)揚作用的濃度電解質溶液中例子實踐發(fā)揚作用的濃度-活度活度 B 為活度系數(shù)為活度系數(shù)(activity coefficient)，與溶液中離子間的，與溶液中離子間的相互作用有關相互作用有關cB為物質為物質B的濃度的濃度b 為規(guī)范濃度為規(guī)范濃度1.0mol kg-1)通常用通常用c = 1.0mol L-1離子強度離子強度(ionic strength212iiZcIIIZZB1509. 0lg21離子濃度越大，電荷越高，離子強度越離子濃度越大，電荷越高，離子強度越大，活度系數(shù)越小。大，活度系數(shù)越小。通

26、常地：通常地：a.當電解質溶液濃度很稀或弱電解質溶液當電解質溶液濃度很稀或弱電解質溶液時，忽略離子間的相互作用，用濃度替時，忽略離子間的相互作用，用濃度替代活度進展計算。代活度進展計算。b.在進展實踐丈量時如速度，酸度等，在進展實踐丈量時如速度，酸度等，通常參與離子強度調理劑，來堅持溶液通常參與離子強度調理劑，來堅持溶液中離子強度穩(wěn)定。中離子強度穩(wěn)定。本節(jié)小結：本節(jié)小結： 1 1、濃度：物質的量濃度、質量摩爾濃、濃度：物質的量濃度、質量摩爾濃度、摩爾分數(shù)。度、摩爾分數(shù)。2 2、難揮發(fā)、非電解質、稀溶液通性的計、難揮發(fā)、非電解質、稀溶液通性的計算公式：算公式：p = K蒸蒸 b(B)Tb = K

27、b b(B)Tf = Kf b(B) = cRT b(B) RT運用條件：運用條件：1、難揮發(fā)物質、難揮發(fā)物質2、非電解質、非電解質3、稀溶液、稀溶液第二節(jié)第二節(jié) 膠體膠體Particles of 1-100 nm size 膠體溶液(溶膠)由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而構成的多相體系。如Fe(OH)3溶膠和As2S3溶膠由一些高分子化合物組成的溶液。如膠水。一一 、溶膠的制備、溶膠的制備v 分散相粒子大小v 穩(wěn)定劑條件條件v 分散法：大粒子變小v 研磨法 超聲波法v 電弧法 膠溶法v 凝聚法：小粒子變大v 物理凝聚：改換溶劑v 化學凝聚：利用化學反響生成難溶物方方 法法加FeCl3穩(wěn)定

28、劑Fe(OH)3新穎沉淀 Fe(OH)3溶膠二、溶膠的性質二、溶膠的性質 動力學性質動力學性質-布朗布朗BrownBrown運動運動 光學性質光學性質-丁鐸爾效應丁鐸爾效應 電學性質電學性質(1)-(1)-電泳電泳 電學性質電學性質(2)-(2)-電滲電滲 吸附作用吸附作用 溶膠粒子帶電緣由溶膠粒子帶電緣由膠體粒子外表分子發(fā)生電離使膠粒帶電膠體粒子外表分子發(fā)生電離使膠粒帶電硅酸溶膠外表上硅酸溶膠外表上H2SiO3分子可以電離，如分子可以電離，如H2SiO3 = HSiO3- + H+ 或或 SiO32- + 2H+HSiO3-或或 SiO32- 留在外表而使粒子帶負電荷，留在外表而使粒子帶負電

29、荷，H+ 進入溶液。進入溶液。膠體粒子對溶液中的離子產(chǎn)生選擇性吸附使膠粒帶電膠體粒子對溶液中的離子產(chǎn)生選擇性吸附使膠粒帶電 離子選擇吸附離子選擇吸附優(yōu)先吸附與它組成有關的離子優(yōu)先吸附與它組成有關的離子 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag BrBrBr Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Ag+Ag+ 例二：AgNO3 與 KBr制備AgBr溶膠時AgNO3 過量，那么AgBr固體優(yōu)先吸附Ag+ 而使固體外表帶正電。 離子交換吸附離子交換吸附吸附某種離子的同時，將原來已存在于吸附劑外表吸附

30、某種離子的同時，將原來已存在于吸附劑外表的電荷符號一樣的另一種離子等量地釋放到溶液中去的電荷符號一樣的另一種離子等量地釋放到溶液中去Na+Ca2+ + 3NH4+ NH4+NH4+NH4+ Ca2+ + Na+ 濃度越大，離子價數(shù)越高，交換才干越強。濃度越大，離子價數(shù)越高，交換才干越強。例如，交換才干例如，交換才干NaMg2Al3價數(shù)一樣時，與水化離子半徑有關。例如價數(shù)一樣時，與水化離子半徑有關。例如水化離子半徑：水化離子半徑：LiNaKRbCs交換才干：交換才干：Li Na K Rb Cs三、膠團構造三、膠團構造AgImI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+

31、K+K+K+K+K+K+K+K+K+ 膠團構造膠團構造AgNO3+KI(過量) AgI(溶膠)吸吸附附層層分散層分散層(AgI)mnI- (n-x)K+x- xK+膠核膠核吸附層吸附層分散層分散層膠團膠團I-: 電位離子電位離子 K+: 反離子反離子膠粒膠粒四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉 穩(wěn)定性的緣由 聚沉聚沉溶膠失去穩(wěn)定要素，膠粒相互碰撞，將導致顆粒合并、變大最后以沉淀方式析出 聚沉值聚沉值能使一定量的溶膠在一定時間內開場聚沉所需電解質的最低濃度，單位為 mmolL-1。v 布朗運動：抑制沉降作用v 膠粒帶電：使膠粒分開v 溶劑化作用：防止碰撞 動力學動力學 聚沉才干聚沉才干是

32、聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質，聚沉才干越小。 電解質的聚沉規(guī)律 價態(tài)影響 與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響 最大，價數(shù)越高，聚沉才干越強。負溶膠負溶膠 As2S3 As2S3：聚沉值：聚沉值AlCl3 : MgCl2 : NaCl = 1 : 8 : 548AlCl3 : MgCl2 : NaCl = 1 : 8 : 548。負溶膠負溶膠: : 聚沉才干是聚沉才干是Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ 溶膠的相互聚沉將膠粒帶相反電荷的溶膠相互混合，也會發(fā)生聚沉天然水中膠態(tài)的懸浮物大多數(shù)帶負電荷如土壤膠體、有機質膠體，而明礬在水中水解而得Al(OH)3為

33、正溶膠，它們相互聚沉而使水凈化。第三節(jié)氣體第三節(jié)氣體一、理想氣體形狀方程一、理想氣體形狀方程 在通常的溫度及壓力條件下，固態(tài)在通常的溫度及壓力條件下，固態(tài)Solids、液態(tài)液態(tài)Liquids和氣態(tài)和氣態(tài)Gases是物質的是物質的3種種主要物態(tài)主要物態(tài) 此外，在特定條件下，還有液晶態(tài)和等離子態(tài)。此外，在特定條件下，還有液晶態(tài)和等離子態(tài)。 物質的三態(tài)中，研討較早較為深化的是氣體物質的三態(tài)中，研討較早較為深化的是氣體理想氣體形狀方程：把描畫氣體形狀的理想氣體形狀方程：把描畫氣體形狀的3個參量個參量p，V ，T 歸于一個方程式，稱為理想氣體形狀歸于一個方程式，稱為理想氣體形狀方程。方程。pMRTpVn

34、RTmnMmpVRTMmVR: The Gas Constant333(101.325 10 Pa) (22.4 10 m)1mol 273.15KPVRnT規(guī)范情況規(guī)范情況3-111111118.315Pa m molK8.315kPa L molK8.315J molK0.08206atm L molK 留意單位的一致氣體的最根本特征：氣體的最根本特征： 具有可緊縮性和分散性。具有可緊縮性和分散性。 人們將符合理想氣體形狀方程式的氣體，稱為理想氣體人們將符合理想氣體形狀方程式的氣體，稱為理想氣體。 理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身

35、的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。O2 分子分子 理想氣體： 分子不占體積 分子間無相互作用低壓高溫 實踐氣體： 分子有體積 分子間有相互作用實踐氣體的形狀方程a,b為校正常數(shù)，可查表。對于不同的氣體，有不同的數(shù)值。nRTnbVVanp)(22組分氣體：組分氣體： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。體。分壓：分壓： 組分氣體組分氣體B在一樣溫度下占有與混合氣體一在一樣溫度下占有與混合氣體一樣體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體樣體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓的分壓。BBn RTpV三三 分壓定律分壓定律道

36、爾頓分壓定律道爾頓分壓定律(1807)Daltons Law of Partial Pressure 2HP2.4atmHeP6.0atm20.50molH1.25molHetolP8.4atm1.25molHe20.50molH1.75molgas(a) 5.0 L at 20(b) 5.0 L at 20(c) 5.0 L at 20分壓定律：分壓定律：溫度和體積恒定時，混合氣體的總壓力等于組分溫度和體積恒定時，混合氣體的總壓力等于組分氣體分壓力之和。氣體分壓力之和。 某組分氣體的分壓力等于該氣某組分氣體的分壓力等于該氣體同溫度下單獨占有總體積時，所表現(xiàn)的壓力。體同溫度下單獨占有總體積時，所表現(xiàn)的壓力。 p = p1 + p2 + pi 或或 p = pB VnRTp ,2211VRTnpVRTnp1212iin RTn RTn RTRTpnnnVVVV n =n1+ n2+ni 分壓的求解：分壓的求解：x B B的摩爾分數(shù)的摩爾分數(shù)VRTnpBBBBBxnnppVnRTp BBBnppx pn 例題：某容器中含有例題：某容器中含有NH3、O2 、N