必修2第二章第三節(jié)10

1、第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （第1課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、單位；2、了解影響反應(yīng)速率的外界因素有哪些。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：預(yù)習(xí)課本P47P48一、化學(xué)反應(yīng)的速率：1、化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來(lái)表示。2、公式：V C/t3、所對(duì)應(yīng)的單位：V： ，C： ，t： 。預(yù)習(xí)課本P48P50二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)外因催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響化

2、學(xué)反應(yīng)速率的外界條件學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。二、學(xué)習(xí)過(guò)程【思考與交流】課本P47（一）、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間 或 （均取正值）來(lái)表示。（2）計(jì)算公式： 。【思考】反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？（3）單位： 或 。練習(xí)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol

3、/(L·min)(4) 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算：例1在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌?練習(xí)2已知反應(yīng)2SO2O22SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反應(yīng)速率及速率之比。 【思考】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？

4、意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?練習(xí)3在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。（二）、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加FeCl3不加其他試劑【思考】結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P 49 哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率?是怎樣影響的?_例2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴

5、加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉練習(xí)4. 一定量的鹽酸和過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH固體 B. 水 C. CuSO4 固體 D. 氯化鈉溶液（三）、反思總結(jié)(四)、當(dāng)堂檢測(cè)1、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（ ）鋅粒鋅片鋅粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置A. B. C. D. 2、在2 L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（ ）A. 0.4 mol·

6、（L·s）1 B. 0.3 mol·（L·s）1 C. 0.2 mol·（L·s）1 D. 0.1 mol·（L·s）1 3、反應(yīng)2A3BC2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是 （ ） A. v(C)0.01 mol·L1·s1 B. v(B)0.03 mol·L1·s1C. v(A)0.01 mol·L1·s1 D. v(D)0.02 mol·L1·s14、NO和CO都是汽車尾氣

7、中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2 。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B. 升高溫度能提高反應(yīng)的速率C. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D. 降低溫度能加快反應(yīng)速率課后練習(xí)與提高1面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑3可逆反應(yīng)2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積

8、固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO3的濃度為( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L4在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D5、反應(yīng)2SO2 + O2= 2SO3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用氧氣表示的速率為0.04mol/（L·s），則這段時(shí)間為A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s6、反應(yīng)A3B22C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol·L1

9、3;s1 v(B)0.6 mol·L1·s1 v(C)0.4 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·s1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈. B. C. = D. = 7、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 。課前預(yù)習(xí)學(xué)案答案：一、 1、 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。3、mol/(L·s)或mol/(L·min) ； mol/L ； min（分）或s（秒）二、

10、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快外因催化劑改變反應(yīng)速率反應(yīng)物的溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)不一定影響反應(yīng)速率其他固體的表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快課內(nèi)探究學(xué)案答案：（一）、1、（1）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 （2）V C/t【思考】：平均速率（3）mol/(L·s)或mol/(L·min)練習(xí)1、B例1、1.1 mol/L；0.45 mol/(L·min);0.15 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); 1:3

11、:2練習(xí)2、0.1 mol/(L·min);0.1 mol/(L·min);0.05 mol/(L·min) 2:2:1【思考】、不一定相同；相同、不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)3、0.06 mol/(L·min);0.02 mol/(L·min);0.04 mol/(L·min)(二)、【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快常溫溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加入MnO2粉末時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生催化劑MnO2、FeCl

12、3能加快H2O2分解的反應(yīng)速率。加FeCl3加入FeCl3時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生不加其他試劑溶液中有少量氣泡產(chǎn)生催化劑改變反應(yīng)速率反應(yīng)物的溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)不一定影響反應(yīng)速率其他固體的表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快【思考】例2：B 練習(xí)4.：BD當(dāng)堂檢測(cè)1、D 2、C 3、C 4、AB課后練習(xí)與提高：1、D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、C7、Y3X2Z化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案（第二課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)可逆反應(yīng)的定義，化學(xué)反應(yīng)限度的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1. 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫和氧氣的反應(yīng)中

13、，無(wú)論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這是因?yàn)樵诙趸蚺c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫也在分解。像這樣的反應(yīng)就叫可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)： 在可逆反應(yīng)中，從左到右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，從右到左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。2.在一定條件下， 進(jìn)行到一定程度時(shí)， 和 相等， 和 不再改變，達(dá)到一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，我們稱為 簡(jiǎn)稱 。3. 化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即： 。化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的 4.任何可逆反應(yīng)在給定條件下都有一定限度，只是不同反應(yīng)的限度不同，改變 可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。5.在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)

14、反應(yīng)（提高 ）抑制有害的反應(yīng)（減緩 ）。三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡(jiǎn)單判斷方法了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征二、學(xué)習(xí)過(guò)程【思考】一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？（一）.化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)（1）概念：一定條件下，既能向 進(jìn)行同時(shí)又能向 進(jìn)行的化學(xué)

15、反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如：合成氨的反應(yīng)(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反應(yīng)(2SO2+O22SO3)，等等。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl =AgCl等，我們?cè)谕ǔＲ饬x下不把它們稱為可逆反應(yīng)?！舅伎肌? (1) 我們還學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)?_(2)以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么?_ _ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問(wèn)題? _【思考】2（1）在2SO2+O22SO3

16、中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開(kāi)始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過(guò)程？2.化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）(1)定義：_【思考交流】 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?(2)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征_ 例1對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說(shuō)法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132，單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2， N2、H2、NH3的物

17、質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、練習(xí)1 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH 鍵斷裂C.1個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH 鍵斷裂D.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH 鍵形成 思考3學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？（二）、化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考交流】（1）.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。（2）. 閱讀課文52頁(yè)，回答課文中的有關(guān)問(wèn)題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法：_（三）、反思總結(jié)(四)、當(dāng)堂檢測(cè)1、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（

18、） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. 反

19、應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部課后練習(xí)與提高1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定2、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37

20、Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三種物質(zhì)中都有3、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B24. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 使用催化劑是為了加

21、快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等5. 氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一.氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣. 以下研究方向中你認(rèn)為可行的是A. 大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣B. 設(shè)法將太陽(yáng)能聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣6. 在一定溫度下、密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AZ的生成速率是X的消耗速率的2倍 B容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定CX、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX7. 一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX8在密閉的容器中進(jìn)行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2m