歷年高考化學工藝流程題

1、.化學工藝流程1、在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：（ 1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙，丁。（ 2）第步操作中用稀H2SO4 浸洗的目的是（填寫字母編號）a.除去未反應的Fe d.除去堿性物質(zhì)NO3b.除去未反應的Ic.除去未反應的（ 3）第步操作可供提純的兩種方法是和（不要求寫具體步驟） 。（ 4）實驗室檢驗 I2 的方法是。（ 5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。（6）中溶解銀的硝酸應該用硝酸（填濃或稀）。原因是。2、工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（ 1）水蒸氣的作用。（ 2）沉淀

2、C 的化學式為 _，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。（ 3）操作 I 、操作 II 、操作 III 都用到的玻璃儀器是有 _ 。（ 4）實驗室洗滌 Al(OH) 3 沉淀應該如何操作：。（ 5）生產(chǎn)過程中，除NaOH 、H2O 可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學式） 。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_（填化學式） 。3、（ 2009 北京理綜）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H 2O。 .將 FeSO4·7H 2O 配制成溶液。 .FeSO4 溶液與稍過量的 NH 4HCO 3 溶液

3、混合，得到含 FeCO3 的濁液。 .將濁液過濾，用 90熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeCO3 固體。 .煅燒 FeCO3 ，得到 Fe2O3 固體。已知： NH 4HCO 3 在熱水中分解。;.（ 1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_。（ 2）中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_ 。（ 3）中，生成 FeCO3 的離子方程式是 _。若 FeCO3 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_ 。（ 4）中，通過檢驗SO42 來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42 的操作是 _ 。（ 5）已知煅燒 FeCO3 的化學方程式

4、是 4FeCO3+O 22Fe2O3+4CO 2?，F(xiàn)煅燒 464.0 kg 的 FeCO3,得到 316.8kg 產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中 Fe2O3 的質(zhì)量是 _ kg 。（摩爾質(zhì)量 /g ·mol -1:FeCO3 116Fe2O3 160 FeO 72 ）4、（ 2010 北京理綜 )某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4 和 NH3·H2O 的形式存在， 該廢水的處理流程如下：氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達標廢水(1) 過程：加 NaOH溶液，調(diào)節(jié) pH 至 9 后，升溫至 30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加 NaOH溶液的作用：

5、 _。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_ 。(2) 過程： 在微生物作用的條件下，NH4 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3 。兩步反應的能量變化示意圖如下：第一步反應是 _反應 ( 選填“放熱”或“吸熱” ) ，判斷依據(jù)是_。1 mol NH 4 (aq) 全部氧化成 NO3 (aq) 的熱化學方程式是 _ 。(3) 過程： 一定條件下， 向廢水中加入CHOH，將 HNO還原成 N 。若該反應消耗 32 g CHOH轉(zhuǎn)移 6 mol3323電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。5、(2010 海淀二模）從鋁礦（主要成分是Al2O3，含 RO2、Fe2 O3 等雜質(zhì)）中提取 Al2O3

6、的一種工藝流程如圖 13 所示：（ 1）元素 R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等。RO2 的用途有（寫出 1條即可）。（ 2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為。（ 3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應式;.為。（ 4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AIN 與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移 3 mol e ,有 1.5mol 化合物 X 生成，此反應的化學方程式。6、（ 2010、西城一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O· A12O3· 4SiO2，含少量 C

7、a、 Mg 元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：石灰乳調(diào)pH 至 11飽和 Na2CO3 溶液Na2CO3 溶液93%98%硫酸250 300濾液 1濾液 2過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾過濾濾渣 2濾渣 1Li2CO3 粗品已知： Li· 4SiO+H2SO4（濃） 250 300 Li·4SiO · H2O2O· Al2O322SO4+Al2O32 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/ 20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（ 1）從濾渣 1中分離出 A

8、l2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應的離子方程式是_。（）（）灼燒濾渣 1IIAl2O3III（ 2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH) 和 CaCO。23向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）。（ 3）向濾液2 中加入飽和Na2 CO3 溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。（ 4）工業(yè)上，將Li2CO3 粗品制備成高純Li2CO3 的部分工藝如下。a將 Li2CO3 溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b 電解后向 LiOH 溶液中加入過量NH4HCO3 溶液，過濾、烘干得

9、高純Li2CO3。 a 中，陽極的電極反應式是。b中，生成 Li2CO3反應的化學方程式是。7、以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：Na 2 CO 3空氣;.2、FeCl 3反應過濾反應鐵紅FeCO3CuFeS.過濾得到的濾渣成分是：。（填化學式）反應 中，共有個反應不屬于氧化還原反應。溶液 A 中含有的溶質(zhì)是。（填化學式）寫出反應的化學方程式：。反應是是FeCO3 在空氣中煅燒，寫出化學方程式：。8、某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下： 軟錳礦： MnO 2 含量65% ，SiO2 含量約 20% ，Al 2O3含量約 4%，其余為水

10、分；閃鋅礦：ZnS 含量含量約7%，其余為水分。科研人員80%， FeS、 CuS、 SiO2開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。MnCO3、ZnCO3Na2CO3軟錳礦 閃鋅礦Zn（適量）MnO 2反應Na2SO4硫酸反應反應反應S、 SiO2Cu3 CO2反應MnO 2ZnFe(OH) Al(OH)3請回答下列問題：（ 1）反應后過濾所得濾液中含有MnSO 4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等。試寫出反應中生成 CuSO4 的化學方程式 _ 。（ 2）反應加入適量鋅的作用是 _ 。如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_ 。

11、（ 3）反應的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_ 。（ 4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要_等原料。10、鈦 (Ti)被稱為繼鐵、 鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。;.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是_ 。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_。(3)已知 : Mg(s) + Cl 2(g) MgCl2(s)； H= 641kJ/mol； Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s)； H 770k

12、J/mol 。下列說法正確的是。A Mg 的燃燒熱為641kJ/molB Ti 的能量一定比TiCl4 高C等質(zhì)量的 Mg(s)、 Ti(s)與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多D該冶煉 Ti 法對環(huán)境友好(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t 甲醇理論上需額外補充H2_ t( 不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。(5) 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_。11、從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有 Al（ 31%）、Fe（ 1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì) (3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形

13、式完全沉淀時的pH 如下：沉淀物Al( OH) 3Fe( OH) 3Fe( OH) 2Ni( OH) 2pH5.23.29.79.2回答下列問題：“堿浸”的目的是除去_ ?！八峤睍r所加入的酸是_（填化學式） 。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是_?！罢{(diào) pH 為 2 3”的目的是 _。 產(chǎn) 品 晶 體 中 有 時 會 混 有 少 量 綠 礬 （ FeSO · 7H42O），可能是由于生產(chǎn)過程中_ 導致 Fe2 未被完全氧化造成的。 NiSO4 在強堿溶液中用 NaClO 氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料 NiOOH。該反應的離子方程式是 _ 。;.12、高鐵酸鉀是一種高效的多功能水

14、處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下：試回答下列問題(1)操作 攪拌的目的是：。(2) 操作 與操作 相同，該操作名稱是： _ 。(3)反應器中， NaOH、 NaClO 及 Fe(NO3)3 反應的離子方程式為：_。(4) 次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO 的物質(zhì)的量濃度約為_。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）(5) 從環(huán)境保護的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應式為。13、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、 E 用所對應的元素符號表示） ：MH2SO4MSO 4MZKOHK 2EO4H2O2Cl 2紅色金屬藍色溶液KOHEH2SO4YKSCN紅色溶液X金屬H2O2（ 1）