【化學】初三化學化學計算題的技巧及練習題及練習題(含答案)

1、【化學】初三化學化學計算題的技巧及練習題及練習題(含答案)一、中考化學計算題1.為了測量鐵銹(Fe2O3xH2O)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗：步驟：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應。步驟：向反應后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示。h wo in no 1NAH滔波口(1)步驟反應后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學式)。?(寫出計(2)步驟中與FeC3反應的NaOH溶液的質(zhì)量是 g,生成沉淀的質(zhì)量是算過程，精確到0.1)(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。NaOH滔液里(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到0.1%)?！敬?/p>

2、案】FeC3、HC1150g 21.4g 畫圖 56.0%【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應后溶質(zhì)為FeC3、HCl;(2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應，使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應時溶液的pH值不變，所以與 FeC3反應的NaOH溶液的質(zhì)量是 200g-50g=150g;設生成沉淀的質(zhì)量是 xFeC3+3NaOH- Fe (OH) 3j+3NaCl120107150g X 16% x no itrx=21.4g答：生成沉淀的質(zhì)量為21.4g;(3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為(4)所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為皿 "100% =56%。2.某化學興趣小

3、組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：hi.|50100齪峰做浦浦人(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是。(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ? 【答案】65% 19.6% 【解析】試題分析：(1)銅鋅合金與稀硫酸反應，其中只有鋅與硫酸反應，故固體減少的量即為鋅 的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g,貝U Zn%=6.5g/10gX 100%=65%(2)解：設所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xZn+H2SO4=ZnSQ+H2 T 65 98 6.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答：鋅的質(zhì)量是

4、65%;所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%考點：合金、化學方程式計算3.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g&方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了 4.27g相關(guān)資料：當?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量

5、分數(shù)是 .(精確到0.1%)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？【答案】42.7% 97%石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大.【解析】【分析】【詳解】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-8.12g=1.88g設生成1.88g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為 x高溫CagCaO + COz10044x1.88g100 _ 44x 1.88gx=4.27g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為427g 100%=42.7%10g(2)混合物的總質(zhì)量減少了4.27g說明生成了 4.27g二氧化碳設樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3 +

6、 2HCl = CaCL + H2O +CO 210044y4.27g100 _ 44V- 4.27gy=9.7g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為97g 100%=97%10g石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未 能充分分解，引起誤差較大。4.小王同學為了測定某 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質(zhì)量與每次加入澄清石灰水的質(zhì)量關(guān)系如表。請計算：A次第二次第三次第四次加入澄清石灰水 的質(zhì)里/g100100100100生成沉淀的質(zhì)量/g0.4m1.01.0(1)表中m的值為。(2) Na

7、2CQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程)?！敬鸢浮?.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍，則第二次應該為 0.4g的二倍，所以 m = 0.4gX 2 = 0.8g,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)?！驹斀狻坑煞治隹芍?， m = 0.4g X 2= 0.8g設原Na2CC3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。NaiCOrCa (OH) CaCO3 ( +2NaOH1061001LOg10610010g?x-1.0gx= 10.6%答：(1)表中的m的值為0.8。(2)原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。5 .

8、氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的 化學方程式為2NaCl+2H2O駕 CbT +H2 T +2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解, 當氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算(1)氯化鈉完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是 g。(2)氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是 克？(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)計算解答。(1)由圖可知：氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g; ( 2)設生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x,生成氯氣的質(zhì)量為 y,

9、氯化鈉的質(zhì)量為z。2NaCl+2HO 電解 CkT +H2 T +2NaOH11771280zy0.4gx11771280zy0.4gxx=16gy=14.2gz=23.4g(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.4g85.4g 0.4g 14.2gx 100% =23.4%答：(2)氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16克；(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.4%。6 .胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3go某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應： Mg(OH) 2+2HCl=MgC2+2H2O。請計

10、算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中 鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？(寫 出計算過程，結(jié)果精確到0.001)有效成分:氫氧化鐵祚聞用途二用于治療胃醛由量用法用量二口齦，通次2片，短天3次藥物含量：腺片含Q N酎氫氧化諼【答案】1. 095g不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍【解析】試題分析：解：設每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是XMg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2。58 736X 0.145g X58/73= ( 6 X 0.145gXX=1. 095g分泌的鹽酸與需要的鹽酸的差為：9.0g-7.3g=1.7g;

11、故不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1. 095g,不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍考點：根據(jù)化學方程式的計算7 .向一定質(zhì)量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸，共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過足量白澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量為 g ;(2)2.6g混合氣體中氫氣的質(zhì)量為 g;(3)求混合固體中鐵的質(zhì)量分數(shù) 。(已知：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQf ；CQ+Ca(OH"CaCO J +H2O Fe +2HCl=FeC+H2 T )【答案】5 0.4 69.1%【

12、解析】【詳解】(1)因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣的質(zhì)量和鐵和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量是5g.故填：5.(2)設反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x,CaCO, +2HC1 = CaCI, +H70 + CO/10044x=2.2g ,則氫氣的質(zhì)量為:2.6g-2.2g=0.4g故填：0.4.(3)設鐵的質(zhì)量為y,Fe + 2HC56=FeCI2 + HJ204g56 _ 2x=11.2g,lL2g混合固體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：1LT 5/10。%之“%答：混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為69.1%.8 .某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。

13、他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設：孔雀石中的雜質(zhì)不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)組成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值為 g(3)實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計算過程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣

14、體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類不會增減解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次還是生成 0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式列比例解答設最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+CQT18 443.6g x18/3.6g=44xx=8.8g9 .某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測.取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1

15、%的氫氧化鋼溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應 )，當恰好中和 時，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為171g,過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g.(不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失)(計算結(jié)果保留二位小數(shù))求：反應中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：設生成沉淀的質(zhì)量為x,廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為 y;H2SC4+Ba(OH BaSQ J +2H2O98171233 y 171g xx%171 171g 1%23398171 171g 1%，y=0.98g；=，x=2.33g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=(268.67+2.3

16、3) g-171g=100g,該工廠排放的一一一，0.98g廢水中硫酸的質(zhì)重分數(shù) =100g X 100%=0.98%答：反應中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g;該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98%。點睛：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋼溶液的質(zhì)量。10 .有資料表明，氧化銅對氯酸鉀(KCl。)的分解有催化作用.先將 2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、 稱量，質(zhì)量為2.4g.(注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù))(1)求生成的。2質(zhì)量；(2)求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).【答案】(1) 2.4g(2)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.9%.【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少