可逆反應和不可逆反應_化學平衡狀態(tài)

1、可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)第三節(jié)第三節(jié) （第一課時）（第一課時）授課教師：黃小燕授課教師：黃小燕2015-5-16【復習復習】外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律條件條件影響規(guī)律影響規(guī)律說明說明濃度濃度 壓強壓強 溫度溫度 催化劑催化劑 問題問題:什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有！

2、以蔗糖溶解為例沒有！以蔗糖溶解為例如圖：在一定溫度下，如圖：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程。水的過程。分析：蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離分析：蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶蔗糖溶解過程分析：蔗糖溶解過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大

3、逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 即：溶解速率即：溶解速率=結(jié)晶速率，達到溶解平衡。結(jié)晶速率，達到溶解平衡?？赡娣磻部倳霈F(xiàn)一個平衡狀態(tài)?？赡娣磻部倳霈F(xiàn)一個平衡狀態(tài)。一、什么是可逆反應？一、什么是可逆反應？ 在在同一條件下同一條件下,既能向正反應方向進既能向正反應方向進行行,同時同時又能向逆反應方向進行的反應又能向逆反應方向進行的反應,叫叫做可逆反應。做可逆反應。注意：可逆反應用注意：可逆反應用“ ”表示；表示； 正反應：從左到右進行的反應；正反應：從左到右進行的反應； 逆反應：從右到左進行的反應。逆反應：從右到左進行的反應。2SO2O22SO3例如：例如：下列說法是否正確：

4、下列說法是否正確：1. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應。是可逆反應。2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應是可逆反應。是可逆反應。3. 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。逆反應。都不是可逆反應都不是可逆反應1.下列為可逆反應的是下列為可逆反應的是 （ ）氫氣

5、與氧氣點燃可化合成水氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣水電解可生成氫氣 和氧氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應。因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應。B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三 氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C. 合成氨的反應，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總合成氨的反應，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達不到百分百。是達不到百分百。D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸

6、鈣，因此這二個反應是可逆反應。個反應是可逆反應。BCBC相同條件相同條件下，正反應和逆反應下，正反應和逆反應同時同時發(fā)生發(fā)生可逆反應的特點：可逆反應的特點：可逆反應有一定的限度可逆反應有一定的限度(反應反應不能進行到底不能進行到底)即反應物、生成物即反應物、生成物共同存在共同存在一、一、化學平衡的建立過程化學平衡的建立過程在反應在反應 中，將中，將 2mol 2mol SOSO2 2 和和 1mol O1mol O2 2 通入密閉容器中，反應一段通入密閉容器中，反應一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應剛開始時：、反應剛開始時： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速

7、率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應速率為，逆反應速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度、反應過程中：反應物濃度，正反應，正反應速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應，逆反應速率速率 2SO2O22SO33、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應速率正反應速率V逆反應速率逆反應速率 4、某某時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應消耗的反應物即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和的量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化生成物的濃度不再發(fā)生變化 達

8、到化學達到化學平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)正反應正反應速率速率逆反應逆反應速率速率v正正 v逆逆時間時間速速率率二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)強強調(diào)調(diào)三三點點對象對象：可逆反應可逆反應實質(zhì)：實質(zhì)：正反應速率正反應速率=逆反應速率逆反應速率標志：標志：反應混合物中各組分的反應混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)2 2、化學平衡的特征：、化學平衡的特征：逆：逆：研究的對象是可逆反應。研究的對象是可逆反應。動：動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應和逆反應應和逆反應并未停止，是一個并未停止，是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達到化學平衡時，達

9、到化學平衡時，v正正 v逆逆0定：定：反應混合物各組分的濃度保持一定。反應混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。下建立新的平衡。例例1：以反應以反應 mA(g)+nB (g) pC(g) 為例，為例，達到平衡的標志為：達到平衡的標志為： 1、A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率2、A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于3、B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于4、A的生成速率與的生成

10、速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n小結(jié)：小結(jié)： 等速標志等速標志 v正正 = v逆逆 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗速率消耗速率。 不同不同的物質(zhì)的物質(zhì)：速率之比速率之比等于等于方程式中各物質(zhì)的方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)計量數(shù)之比，但必須是之比，但必須是不同方向不同方向的速率。的速率。例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、

11、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 B D例例3、一定條件下，反應、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 （ ） A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一

12、個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。A C間接標志：間接標志：例如：例如：m A(g)+n B (g) p C(g)（若（若） 當混合氣體的總壓強、總體積、當混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而總物質(zhì)的量不隨時間改變而 則反應達到平衡。則反應達到平衡。改變改變 m+np 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、

13、密度不隨時間改變而改變而 則反應達到平衡。則反應達到平衡。改變改變特殊標志：特殊標志： 對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變， 則反應達到平衡；則反應達到平衡； 對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變， 則反應達到平衡；則反應達到平衡；課堂練習：課堂練習： 1、在一定溫度下、在一定溫度下,可逆反應可逆反應A (g)+ 3B (g) 2C (g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,同時生同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC2 、下列說法中可以充分說明反應、下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應容器內(nèi)壓強不隨時間而改變反應容器內(nèi)壓強不隨時間而改變B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不