氧化還原反應知識點歸納(已上)

1、學習必備歡迎下載氧化還原反應知識點歸納氧化還原反應中的概念與規(guī)律:一、 五對概念在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、 處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規(guī)律3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中， 同時含有幾種還原劑時， 若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。 例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl 2，首先被氧化

2、的是 Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時， 該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。學習必備歡迎下載三物質氧化性或還原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時， 反應條件越易， 其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應， 可判斷氧化性： 。同理，不同的還

3、原劑與同一氧化劑反應時， 反應條件越易， 其還原劑的還原性越強。（ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時， 還原劑被氧化的程度越大， 氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時， 氧化劑被還原的程度越大， 還原劑的還原性就越強。（ 4）根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑 +還原劑 =還原產物 +氧化產物氧化性：氧化劑 >氧化產物；還原性：還原劑 >還原產物（ 5）根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上 >下，右 >左；還原性：下 >上，左 >右。（ 6）某些氧

4、化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。學習必備歡迎下載如還原性：，氧化性：?！咀⒁狻垦趸€原反應中的不一定：含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價態(tài)越低，氧化性超強。H3PO4中 5 價的 P 無強氧化性。有單質參加的反應不一定是氧化還原反應。 如同素異形體之間的轉化。物質的氧化性或還原性與

5、物質得到或掉失去電子的多少無關。得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第 A 族的 C，既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應， 也可能是還原反應。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質： Cl 2、Br2、O2、I 2、S 等（2）元素處于高價時的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素處于高價時的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等（4）元素處于高價時的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7 等（ 5）過氧化物： Na2O2、H2O2 等（ 6）次氯酸及其鹽： HClO、C

6、a(ClO) 2、NaClO等2、常見的還原劑（ 1）活潑的金屬單質： Na、Mg、Al 、Zn、Fe（ 2）某些非金屬單質： H2、C、Si（ 3）元素處于低價時的氧化物： CO、SO2（ 4）元素處于低價時的酸： HCl、HI、H2 S、H2SO3等（ 5）元素處于低價時的鹽： Na2S、KI 、Na2SO3、FeSO4等氧化還原反應的表示方法及配平1、表示方法學習必備歡迎下載2、 配平的方法和步驟：寫好化學式，標明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：（1）標出有變價的元素反應前后的化合價（ 2）用“雙橋線”連接反應前后的元素并在橋上或橋下

7、注明化合價升降數(shù)（ 3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關原則首先配平有關物質前面的系數(shù)要求：（1）質量守恒：即反應前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（ 2）氧化劑和還原劑之間電子轉移關系正確（ 3）電荷守恒：反應物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應方程式的配平（ 1）整體法的應用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如:分析： H 2 C 2 O4 中碳元素的平均價態(tài)為+3 價，都被氧化到 +4 價，可考慮整體法H 2C2O4中2C: 341 2 2×5 指 H 2C2O4計

8、量數(shù)為 5KMnO 4中Mn : 725×2 指 KMnO 4計量數(shù)為 2學習必備歡迎下載B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如:Cl 2H 2 O _HClHClO分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮Cl 2中Cl : 01(HCl )1×1 指 HC1O計量數(shù)為 1Cl : 01(HClO )1×1 指 HC1計量數(shù)為 1（ 2）離子型氧化還原反應配平離子型氧化還原反應配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析： Na 2 O2 中的氧元素都被還原為-2 價，可用整體法Cr 3 :36 3

9、×2 指 Cr 3 計量數(shù)為 2Na2 O2中2O:12122×3 指 Na2 O2 計量數(shù)為 3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數(shù)：2 Cr 33 Na2O24 OH2 CrO4 26 Na2 H 2 O(3) 難點突破 :1缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，在通過比較反應物與生成物，確定缺項（一般為 H 2O 、 H 、 OH ），最后觀察法配平將 NaBiO 3 固體加入 MnSO4 的混合溶液里，加熱后溶液顯 紫色（ Bi 3 無色），反應的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由MnO 4 生成， H與 Na

10、BiO 3 的氧元素生成學習必備歡迎下載H 2O ，所以右邊缺項為MnO 4和 H2ONaBiO 3 中 Bi :53 2×5 指 NaBiO 3 計量數(shù)為 5Mn 2 : 275×2 指 Mn 2 計量數(shù)為 2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數(shù)：5 NaBiO 32 Mn 214 H5 Na5 Bi 32 MnO47 H 2 O2零價配平：復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知（或難知）化合價的物質看成一個電中性的整體，假設其中所有的元素都為 0 價，在根據(jù)化合價升降配平方程式， 不影響配平結果但需要注意的是： 按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應實際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧1 Fe3CHNO3 _Fe( NO3 ) 313 NO2CO2H 2O分析：設 Fe3C 中各元素均為0 價×1 指 Fe3C 計量數(shù)為1×13 指 NO2 計量數(shù)為13HNO3中 N : 54(NO 2) 1有觀察法配平其他化學計量數(shù)：1 Fe3 C22 HNO33 Fe(NO3 ) 313 NO21CO211