高中化學(xué)選修4第二章第三節(jié)-化學(xué)平衡

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第1課時(shí)課時(shí) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2021/8/142一、可逆過程二、可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：（2）可逆反應(yīng)實(shí)例2021/8/143練習(xí)練習(xí) 1、2molSO2和和1molO2在一個(gè)密閉恒容的容在一個(gè)密閉恒容的容器中反應(yīng)（器中反應(yīng)（2SO2+O2 2SO3 ）一段時(shí)）一段時(shí)間后，下列情況不可能的是（間后，下列情況不可能的是（ ）A、SO2 為為0.8molB、SO2 為為1.4mol，O2 為為0.8mol C、O2 為為0.1mol，SO3 為為1.8molD、SO3 為為2m

2、ol 2021/8/144 2、一定條件下，在反應(yīng)、一定條件下，在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)， SO2 、 O2 、 SO3 的濃度分的濃度分 別為別為1.6mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則，則O2 在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是（在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是（ ） A、00.8mol/L B、0.8mol/L2mol/L C、02mol/L D、01.2mol/L第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第2課時(shí)課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2021/8/146 V=1L的密閉容器，的密閉容器，800，1a

3、tm, CO + H2O CO2 + H2始始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑催化劑高溫高溫2021/8/147一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài) 指在指在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正正反應(yīng)和反應(yīng)和逆逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)混，反應(yīng)混合物中各組分的合物中各組分的濃度濃度保持保持不變不變的的狀態(tài)。狀態(tài)。2021/8/148 V=1L的密閉容器的密閉容器 C

4、O + H2O CO2 + H2催化劑催化劑高溫高溫二、平衡的建立二、平衡的建立1、只加反應(yīng)物、只加反應(yīng)物0.1molCO、0.1molH2OV逆逆Vt V正正 V逆逆 V正正V逆逆V正正試畫出該反應(yīng)的試畫出該反應(yīng)的速率速率與與時(shí)間時(shí)間圖象圖象 2021/8/1492、只加生成物、只加生成物0.1molCO2、0.1molH2 VtV正正 V逆逆 V逆逆V正正V逆逆V正正2021/8/14103、既加反應(yīng)物，也加生成物、既加反應(yīng)物，也加生成物（1）不動(dòng)）不動(dòng)（2）向正反應(yīng)）向正反應(yīng)（3）向逆反應(yīng)）向逆反應(yīng)2021/8/1411三三、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)速率

5、不為，反應(yīng)速率不為0 0。等等：V V正正=V=V逆逆0 0定定：反應(yīng)反應(yīng)條件一定條件一定, ,反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的濃度一定濃度一定變變：條件改變，平衡將被破壞條件改變，平衡將被破壞。2021/8/1412用用定義定義判斷判斷：（1）v正正 v逆逆理解：理解：兩個(gè)反應(yīng)方向兩個(gè)反應(yīng)方向 對(duì)于對(duì)于同一物質(zhì)同一物質(zhì)v正正 v逆逆， 對(duì)于對(duì)于不同物質(zhì)不同物質(zhì)v正正、v逆逆成成系數(shù)比。系數(shù)比。（2） 反應(yīng)混合物各組分的濃度不變。反應(yīng)混合物各組分的濃度不變。四、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志四、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等保持不

6、變等保持不變）2021/8/1413例例1、以反應(yīng)、以反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n2021/8/1414例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同

7、時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 2021/8/1415例例3、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成 B、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)

8、鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 2021/8/1416例例4、一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)、一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO2 N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、體系溫度不變時(shí)。、體系溫度不變時(shí)。 B、 N2O4的密度不再改變時(shí)。的密度不再改變時(shí)。C、混合氣體的顏色深淺度不變時(shí)。、混合氣體的顏色深淺度不變時(shí)。 D、容器的壓強(qiáng)不再改變時(shí)。、容器的壓強(qiáng)不再改變時(shí)。E 、 混合氣體的密度不再改變時(shí)。混合氣體的密度不再改變時(shí)。2021/8/1417（3）體系溫度不變時(shí)。）體系溫度不變時(shí)

9、。 （4）混合氣體的顏色深淺度不變時(shí)。）混合氣體的顏色深淺度不變時(shí)。 前提：前提：（單向向正或逆反應(yīng)方向時(shí)）（單向向正或逆反應(yīng)方向時(shí)）由變化不變由變化不變（）混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)。（）混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)。 （）混合氣體的密度不變時(shí)。（）混合氣體的密度不變時(shí)。（）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)。（）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)。（）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)。（）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)。以上以上4個(gè)條件要個(gè)條件要由變化不變由變化不變（才能判斷達(dá)平衡）（才能判斷達(dá)平衡）2021/8/1418課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C

10、(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生同時(shí)生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC2021/8/1419【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者

11、共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B2021/8/1420 【3】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC2021/8/1421【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到

12、平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第3課時(shí)課時(shí) 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素2021/

13、8/14231、影響反應(yīng)速率的因素有哪些？、影響反應(yīng)速率的因素有哪些？ 主要有主要有6點(diǎn)：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、點(diǎn)：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、增大接觸面積、形成原電池增大接觸面積、形成原電池等。等?；貞浕貞?、改變以上因素化學(xué)平衡狀態(tài)都會(huì)移動(dòng)嗎？、改變以上因素化學(xué)平衡狀態(tài)都會(huì)移動(dòng)嗎？3、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些？、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些？2021/8/1424一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)歸納歸納：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化學(xué)平，化學(xué)平衡是有條件限制的衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時(shí)才能保持平衡。時(shí)才能保持平衡。 當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）

14、改變時(shí)，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被化學(xué)平衡會(huì)被，反應(yīng)混合物里各組分的含量，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷不斷 ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下建，然后在新條件下建立立 ?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡改變外界條件，化學(xué)平衡狀態(tài)如何改變？改變外界條件，化學(xué)平衡狀態(tài)如何改變？（即如何移動(dòng)）（即如何移動(dòng)）2021/8/1425一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變

15、條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時(shí)間后一定時(shí)間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)2021/8/1426二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26】 Fe3+3SCN- Fe（SCN）3因因 素素增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反

16、應(yīng)物濃度步步 驟驟滴加4滴飽和FeCl3溶液滴加35滴NaOH溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向速率變速率變化化v正正首先首先v正正首先首先v逆逆隨后隨后v逆逆隨后隨后 且且v正正 v逆逆 且且v 逆逆 v正正向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)增大增大增大增大減小減小減小減小血紅色加深血紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，血紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，血紅色變淺結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向正正反反應(yīng)方向移動(dòng)；應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。202

17、1/8/14271、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26】 Fe3+3SCN- Fe（SCN）3因因 素素增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度步步 驟驟滴加4滴1mol/LKSCN溶液滴加35滴NaOH溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向速率變速率變化化v正正首先首先v正正首先首先v逆逆隨后隨后v逆逆隨后隨后 且且v正正 v逆逆 且且v 逆逆 v正正向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)增大增大增大增大減小減小減小減小血紅色加深血紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，血紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，血紅色變淺結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條

18、件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向正正反反應(yīng)方向移動(dòng)；應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。2021/8/1428當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度或或減減小生成物濃度小生成物濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)；動(dòng)；增大生成物濃度增大生成物濃度或或減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2021/8/14291、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25】 Cr2O72

19、-+H2O 2CrO42-+2H+因因 素素增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度步步 驟驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向速率變速率變化化v逆逆首先首先v逆逆首先首先v正正隨后隨后v正正隨后隨后 且且v 逆逆 v正正 且且v正正 v逆逆向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)增大增大增大增大減小減小減小減小溶液橙黃色加深溶液橙黃色加深溶液橙黃色變淺溶液橙黃色變淺2021/8/1430思考：思考：某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)C(s)+HC(s)+H2 2O(g) O(g

20、) CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？ 平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響用量的改變不會(huì)影響v正正和和 v逆逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度氣體或溶液濃度的改變的改變會(huì)引起會(huì)引起反應(yīng)速反應(yīng)速率的變化，率的變化，純固體或純液體純固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。不移動(dòng)。2021/8/1431討論討論1：

21、溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時(shí)同時(shí)增大增大；溫度降低溫度降低，v正正和和 v逆逆同時(shí)減小同時(shí)減小。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2021/8/14322、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論討論2：溫度如何影響化學(xué)平衡狀態(tài)？溫度如何影響化學(xué)平衡狀態(tài)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H02021/8/14332、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響因因 素素升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度步步 驟驟 放入熱水中放入熱水中放入冰水中

22、放入冰水中現(xiàn)現(xiàn) 象象平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方向（正或逆）向（正或逆）平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方向（吸熱或向（吸熱或放熱）放熱）速率變化速率變化v正正、v逆逆同時(shí)同時(shí)v正正、v逆逆同時(shí)同時(shí) 且且v正正 v逆逆 且且v 逆逆 v正正向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)增大增大減小減小 k， 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆逆向進(jìn)行。向進(jìn)行。逆正 QC = k, 達(dá)平衡，平衡達(dá)平衡，平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。逆正逆正 QC k, 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，正正向進(jìn)行。向進(jìn)行。2021/8/1449例：例： 在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)H2(g) CO(g

23、) H2O(g) 800時(shí)，其平衡常數(shù)為時(shí)，其平衡常數(shù)為0.9，在某時(shí)刻，在某時(shí)刻 測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CO2)：2mol/L； c(H2)：1.5mol/L； c(CO)：1mol/L； c(H2O)：3mol/L，則，則 該反應(yīng)該反應(yīng) （未或已）達(dá)平衡，（未或已）達(dá)平衡， 且向且向 反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)方向進(jìn)行。逆逆 未未 2021/8/1450練習(xí)：練習(xí)：1、不同溫度時(shí)，反應(yīng)不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的的平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.

24、445.9正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱放熱)()()(222IcHcHIc2021/8/14512.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常數(shù)和溫度其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為反應(yīng)（反應(yīng)（“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱吸熱C(H2O). C(CO)C(H2). C(CO2)K=2021/8/1452課后作業(yè)課后作業(yè):在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡平衡,若若k=