污水處理心得體會7頁

1、牡丹江化工污水處理實驗實驗心得系別：化學化工學院班級：應化（制藥）學號：2012024044姓名：張偉楠心得體會在本次實踐學期的實踐過程中，我們主要了解到了簡單地污水處理知識及污水處理的重要性，按污水來源分類，污水處理一般分為生產污水處理和生活污水處理。生產污水包括工業(yè)污水、農業(yè)污水以及醫(yī)療污水等，而生活污水就是日常生活產生的污水，是指各種形式的無機物和有機物的復雜混合物，包括：漂浮和懸浮的大小固體顆粒；膠狀和凝膠狀擴散物；純溶液。按水污的質性來分，水的污染有兩類：一類是自然污染；另一類是人為污染。當前對水體危害較大的是人為污染。水污染可根據(jù)污染雜質的不同而主要分為化學性污染、物理性污染和生物

2、性污染三大類。污染物主要有：未經處理而排放的工業(yè)廢水；未經處理而排放的生活污水；大量使用化肥、農藥、除草劑的農田污水；堆放在河邊的工業(yè)廢棄物和生活垃圾；水土流失；礦山污水。我們所處理的污水主要是實習工廠的排污水和循環(huán)水，主要是人為污染所產生的工業(yè)廢水。處理污水的方法很多，一般可歸納為物理法、化學法和生物法等。作用分法污水處理按照其作用可分為物理法、生物法和化學法三種。物理法：主要利用物理作用分離污水中的非溶解性物質，在處理過程中不改變化學性質。常用的有重力分離、離心分離、反滲透、氣浮等。物理法處理構筑物較簡單、經濟，用于村鎮(zhèn)水體容量大、自凈能力強、污水處理程度要求不高的情況。生物法：利用微生物

3、的新陳代謝功能，將污水中呈溶解或膠體狀態(tài)的有機物分解氧化為穩(wěn)定的無機物質，使污水得到凈化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法處理程度比物理法要高。化學法：是利用化學反應作用來處理或回收污水的溶解物質或膠體物質的方法，多用于工業(yè)廢水。常用的有混凝法、中和法、氧化還原法、離子交換法等?；瘜W處理法處理效果好、費用高，多用作生化處理后的出水，作進一步的處理，提高出水水質。我們分為若干個小組，每個小組開始時分別行動，設計行動方案分析可執(zhí)行的程度，互相交流意見，進行方案的優(yōu)化和改進，有助于根深一步的促進學生之間的關系及知識的共享，讓大家都了解更多有幫助的方法的實踐有關的知識。2013年城市生活污水排放已

4、是中國城市水的主要污染源城市生活污水處理是當前和今后城市節(jié)水和城市水環(huán)境保護工作的重中之重，這就要求我們要把處理生活污水設施的建設作為城市基礎設施的重要內容來抓，而且是急不可待的事情。隨著科技的發(fā)展，污水的直接利用已成為可能，使用污水源熱泵系統(tǒng)對城市原生污水進行利用。所謂原生污水就城市直接排放未經處理的生活或者是工業(yè)廢水，現(xiàn)階段的利用方法是原生污水直接進入污水源熱泵系統(tǒng)進行換熱，在消耗少量電力的情況下為城市建筑物室內制冷供暖。污水再利用有幾個技術難點需要克服：堵塞，腐蝕，換熱效率。在處理過程中，我們主要是在處理的是硬水的軟化，水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量

5、鈣、鎂離子少的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成分，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水(煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉淀，水由硬水變成軟水)；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水。通過燒煮不能將其除去。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬于軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬于暫時性硬水，部分地下水屬于高硬度水硬水常常給人們帶來許多危害。硬水在加熱的情況下，會沉淀出碳酸鈣和碳酸鎂，由于碳酸鈣、碳酸鎂不溶于水，所以對健康生活影響如下： 1、鏡面布滿水漬； 2、全棉衣服或毛巾板結僵硬，多次洗滌后顏色黯淡； 3、熱水器、增濕器等設備管路

6、阻塞、流量減小、壽命縮短； 4、潔白的浴缸或坐便器等設備泛黃； 硬水5、龍頭、淋噴頭結滿水垢、滋生細菌、鍍鉻的表面水漬斑斑； 6、洗澡后皮膚干燥、粗糙、發(fā)癢； 7、頭發(fā)干枯、打結，不易梳理，只能用專用洗發(fā)膏； 8、水質發(fā)黃，有鐵銹； 9、增加了腎膽結石發(fā)病幾率； 10、形成鍋垢，阻礙加熱器的傳熱，鍋垢太厚時，會使鍋爐局部過熱，引起鍋爐破裂而造成事故，有時還會引起鍋爐爆炸； 11、彌漫著消毒水的難聞氣味； 12、制出的冰塊顏色混濁，有異味。硬水（未處理過）中的鈣離子很輕易結成固體碳酸鈣（即水垢），它會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結出的水垢斑塊、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低、洗浴后皮膚粗糙、頭

7、發(fā)凌亂無光澤、洗出來的衣服暗黑僵硬等。其中以對皮膚和衣物的傷害為甚。原理 測定自來水的硬度，一般采用絡合滴定法，用EDTA標準溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然后換算為相應的硬度單位。 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑?；瘜W計量點前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)純藍色。由于EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點。這時可在EDTA標準溶液中加入適量的Mg2+

8、（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可采用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變?yōu)樗{綠色。滴定時，F(xiàn)e3+，Al3+ 等干擾離子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規(guī)定，總硬度以 CaCO3計，不得超過450 mg/L。計算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積，100.09為CaCO3的質量試劑

9、1、EDTA標準溶液（0.01mo/L）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 燒杯中，用水溶解稀釋至500mL 。如溶液需保存，最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中。2、氨性緩沖溶液（pH=10）：稱取20g NH4Cl固體溶解于水中，加100ml濃氨水，用水稀釋至1L。3、鉻黑體（EBT）溶液(5g.L1)：稱取0.5 g鉻黑體，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇4、Na2S 溶液(20g/L)5、三乙醇氨溶液(1+4)6、鹽酸(1+1)7、氨水(1+2)8、甲基紅：1g/L 60%的乙醇溶液9、鎂溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀釋至200mL1

10、0、CaCO3基準試劑：120干燥2h。11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置于小燒杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自來水和蒸餾水洗凈，將水瀝干，放入干燥箱中100烘干（不要過分烘烤，）冷卻。步驟1、EDTA的標定。標定EDTA的基準物較多，常用純 CaCO3 ，也可用純金屬鋅標定，其方法如CaCO3為基準物質；準確稱取CaCO3 0.2g-0.25g 于 燒杯中，先用少量的水潤濕，蓋上干凈的表面皿，滴加HCl 10mL，加熱溶解，將溶液定量轉移250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管平行移取25.00mL標準溶液三份分別加入250mL錐形瓶中，加1滴甲基紅指示劑，用(1+2)氨水溶液調至溶液由紅色變?yōu)榈S色，加20mL水及5mLMg2+ 溶液，再加入pH=10 的氨性緩沖溶液由紅色變?yōu)榧兯{色即為終點，計算EDTA溶液的準確濃度。2、自來水樣的分析。移取適量的水樣，加入三乙醇胺3 mL ，氨性緩沖溶液5 mL ，EBT指示劑2-3滴，立即用EDTA標準溶液滴至溶液由紅色變?yōu)榧兯{色即為終點。平行三份，計算水的總硬度。根據(jù)表格的繪制分析水的硬度然