《有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合的計算》導(dǎo)學(xué)案講解(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合的計算（第一課時）班級： 姓名： 相對原子質(zhì)量:Mg24 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：學(xué)會最基本的綜合題的解題思路和方法和解題格式。例1、12g鎂加入200g稀硫酸中剛好完全反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生多少氫氣（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥浚阂愠鋈芤褐械娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道哪些量？ ，在本題中又該如算出這些量呢？ （小組討論后寫出完整解題過程）【師生互評與小結(jié)】 解綜合計算題的解題思路：例2.取22.2g石灰石樣

2、品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【基礎(chǔ)練習(xí)】實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g） （1）可回收氯化鉀的質(zhì)量質(zhì)量是多少？ （2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量

3、是多少？【提高練習(xí)】右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計算：名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g(1 該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g ； (2取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?提示:BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合的計算（第二課時）班級： 姓名： 相對原子質(zhì)量:N14 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-

4、32 K-39 Ba-137 Na-23例3、下圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的標(biāo)簽。小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯（總質(zhì)量為200.00g）加入30.00g該鹽樣品，充分反應(yīng)后，無固體剩余。反應(yīng)后燒杯和溶液的總質(zhì)量為229.67g。（已知：CaCO3+2HNO3Ca(NO32+H2O+CO2）反應(yīng)過程中產(chǎn)生_gCO2。30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？此加鈣食鹽鈣含量是否符合標(biāo)簽要求？【基礎(chǔ)練習(xí)】：1、小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鈣溶液的

5、質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。（2）計算A點時，所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl【鞏固提升】、1小蘭在探究皮蛋的制作過程中用到純堿（主要成分為Na2CO3），她家廚房里正好有一包食用堿，上面的標(biāo)簽為：她想研究該商品是否“誠信商品”，她將取該樣品10、9g，加入99.1g水溶解，將CaCl2溶液慢慢滴入到該溶液中，她將實驗過程中得到的結(jié)果繪制下列圖象。問：溶液中剛好完全反應(yīng)所生成的沉淀為 克。此純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？此商品 （填“是”或“不是”）“誠信商品”

6、。兩種溶液剛好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（發(fā)生的反主應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）2、為測定某純堿(Na2CO3樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O） A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）； B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計算（第3課時）相對原子質(zhì)量:Zn

7、65 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 Na-23例4、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組時對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克，把80克稀鹽酸分四次加入測量過程所得的數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中其余雜質(zhì)不溶解于水，不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)），請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （3）求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少【基礎(chǔ)練習(xí)】：1、小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混

8、合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）2、（2012.蘭州市）某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【鞏固提升】1、（2012日照市）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)