最新鹽類的水解習(xí)題解析

1、學(xué)習(xí)-好資料高二化學(xué)加強(qiáng)班教學(xué)資料專題二鹽類水解知識要點(diǎn)一、鹽類水解的概念：1、 概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的日+或0H生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱。二、各種鹽水解的情況：強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH V 7強(qiáng)堿弱酸鹽一一水解，溶液呈堿性，pH > 7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱堿鹽一一水解程度大，溶液酸堿性看弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱。熟記口決：誰弱誰水解，誰強(qiáng)呈誰性。有弱才水解 無弱不水解兩強(qiáng)不水解，溶液呈中性?；蛘l弱誰水解都弱都水解兩弱雙水解，溶液待分析

2、。誰強(qiáng)顯誰性三、鹽類水解離子方程式的書寫：1、只有弱酸根離子或弱堿根離子才能水解。2、水解是可逆反應(yīng)，要用"如,而不用"=”3、 一般情況下，水解反應(yīng)程度較小，不會(huì)生成沉淀和氣體，不寫和“V。4、 多元弱酸根離子，它的水解是分步進(jìn)行的，第一步水解趨勢遠(yuǎn)大于第二步水解，因此在書寫離子 方程式時(shí)一般只寫第一步。四、影響鹽類水解因素：1、 內(nèi)因：鹽的本性決定，如：酸性越弱的酸根離子，水解程度越大。例如在相同條件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：溫度：溫度越高，水解程度越大 酸堿性：改變?nèi)芤旱膒H值，可以抑制或促進(jìn)水解。 例如在FeC

3、I 3溶液中加酸會(huì)抑制水解。 濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。五、需要考慮鹽類水解的幾種情況：1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液 pH值大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。例如相同濃度的 NH4CI、Na2CO3、KOH、H2SO4、Na2SO4、CHsCOONa六種 物質(zhì)的溶液，它們的 pH值大小是 '>>>>。2、 分析鹽溶液中的離子種類和比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解，它所含的離子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-和 H+。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?Na+>CO 32->OH ->H

4、CO 3->H +，而且Na+>2CO 32-3、配制或貯存某些鹽的溶液時(shí)，要考慮鹽的水解：例如，配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸，配制CuSO4溶液時(shí)加少量 H2SO4都是為了防止Fe3+、Cu2+ 的水解。4、判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)要考慮水解：例如，Al3+與CO32-、HCOf、S2-、AlO 2-等因能發(fā)生“雙水解”而不能大量共存。5、制取某些鹽的無水晶體時(shí)要考慮鹽的水解：例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCb和AICI3晶體，就是因?yàn)?Fe3+和Al3+水解的緣故，但可在氯化氫的氣氛中獲得。6、判斷強(qiáng)酸與弱堿或者強(qiáng)堿與弱酸中和后溶液的酸堿性時(shí)要考慮水解：例如，CH3

5、COOH和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的 pH值>7。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料例題解析例1:物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液,pH值由大到小的順序是（A.Na2CO3NaHCO3NaCINH4CIB.NaHCO3Na2CO3NH4CINaCIC.NH4CINaCINaHCO3Na2CO3D.Na2CO3NH4CINaHCO3NaCI評析：本題屬于對鹽類水解知識的簡單應(yīng)用能力的考查。對于鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱順序的選擇題，可以根據(jù)鹽類水解規(guī)律將各溶液pH值由大到小順序排列，然后與各選項(xiàng)比較:Na2CO3的水解為：CO32一 +H2OHCO 3+OH（強(qiáng)）,HCO3+H2O =H2CO3+OH（弱），因

6、此 Na2CO3 具有較強(qiáng)的堿性，pH 值.7。 NaHCO 3的水解為：HCO3+H2O 韋H 2CO3+OH 一（弱）,因此NaHCO 3具有較弱的堿性 ,pH值也7。NaCI不水解, NH 3+H+溶液呈酸性，pH值v 7。離子濃度相對大小換溶液呈中性，pH值=7。NH 4CI的水解為：NH4+H2O實(shí)際上本題是先按鹽的水解規(guī)律分析溶液的酸堿性，再將溶液中的H+、OH元為溶液的pH值大小，從而得出結(jié)論。答案：A例2: （1996年上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH 4+濃度最大的是：（A. NH4CIB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3評析：本題考查影響

7、鹽水解平衡移動(dòng)的相關(guān)因素。在所給的四種銨鹽中，都存在NH 4 +H2ONH 3?H2O+H+。如果銨鹽中陰離子對此平衡沒有影響，則以比較NH 4+的大小，實(shí)際上就是分析陰離子對NH 4 +水解平衡影響的情況。A項(xiàng)，E項(xiàng)，NH 4 +的水解平衡：NH 4+應(yīng)該相同。所C項(xiàng),D項(xiàng),c不水解，對平衡無影響。HSO4 11+SO42使溶液呈酸性，H+增大，抑制 NH 4+的水解，使平衡向左移動(dòng)， 大于NH4CI中的NH 4+。CH 3COO能水解：CH 3COO+H2OCH3COOH+OH產(chǎn)生 OH與 H+ 中和，降低H+,使 NH4+水解平衡向右移，即促進(jìn)了NH4+的水解，所以NH 4+小于NH4C

8、I中的NH 4+。HCO3一在水中存在兩個(gè)平衡，電離和水解:HCOfH±CO32， HCO3+H2OH2CO3+OH，但水NH 4+例3:評析:-解大于電離，因此溶液呈堿性，同樣能促進(jìn)水解使NH4+減少，即小于NH4CI中NH4+，綜上，NH4+最大的為NH4HSO4溶液。答案：E把FeCb溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A .無水 FeCl3B. Fe（OH） 3 C. FeOD. Fe2O3這是一道考查鹽類水解的優(yōu)秀題目。在FeCb溶液中存在：FeCl3+3H2O : Fe（OH） 3+3HCI - Q。升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水解；蒸發(fā)溶劑；HCI揮發(fā)。其中起決

9、定性作用的是 HCI從反應(yīng)體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進(jìn)行，以至于最后FeCb 完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH） 3,進(jìn)一步加熱，F(xiàn)e（OH） 3分解成FezOs。答案：D但值得注意的是，并不是所有能水解的鹽 ，加熱溶液時(shí)都會(huì)出現(xiàn)這種情況，如加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液，最終所得固體產(chǎn)物仍為 Fe2（SO4）3。這是因?yàn)樗猱a(chǎn)物 H2SO4在加熱時(shí)不能揮發(fā)，所以當(dāng)蒸發(fā) 至一定程度時(shí)，平衡會(huì)因中和反應(yīng)起主導(dǎo)作用向左移動(dòng)，最后得原溶質(zhì)Fe2（SO4）3。等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，（2004年江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液， 分別中和等體積、當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別

10、為Vl和V2,貝U Vi和V2的關(guān)系正確的是A. Vi>V2 答案：A課堂精練一、選擇題：（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 更多精品文檔B . V1W2C. Vi=V2D. Vi< V2學(xué)習(xí)-好資料()1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是A . HCIB. NaHS04C. W2SO4D. NH4CI()2、pH=6的鹽酸和NH4CI溶液，其中由水電離 出來的H+分別為x mol/L、y mol/L,兩者的關(guān)系為:A . x=yB. x>yC . x<yD .無法判斷()3、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子 數(shù)最多的是:A.

11、KClB . Na2CO3C . Mg(OH) 2 D . MgSO4()4、下列敘述錯(cuò)誤的是：A. 配制FeCI3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B .鹽類都能水解C.鹽類水解反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的日+或OH離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)()5、在Na 3 PO4水溶液中存在的分子和離子的種類分別是：A . 1和3B. 2和4C . 2和5D . 2和6二、選擇題：(每小題有1 2題符合題意)()6、下列溶液能跟鎂條反應(yīng)并生成氫氣的是A.甲酸B. NaOH C. 氯化銨 D.碳酸鈉()7、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是： + + + + A . Cl =NH 4

12、>H =OH B . Cl >NH 4 >H >OH + + + + C . NH 4 >Cl >H >OH D . NH 4 =Cl >H >OH ()8、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明，它是弱電解質(zhì)的是：A. 甲酸能與水以任意比互溶B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2C. 10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. HCOONa溶液的pH值大于7()9、下列說法錯(cuò)誤的是：A .強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸B . pH=3的酸和pH=11的堿溶液混和后 pH值不一定等于7C .同濃度的Na2CO3溶液

13、室溫時(shí)的pH值大于60 C時(shí)的pH值D .因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以室溫下，同濃度的碳酸鈉溶液的pH值大于亞硫酸鈉溶液的pH值)10、為了配制NH 4 +的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在 NH4CI溶液中加入B .適量的NaCID .適量的氨水A .適量的鹽酸C .適量的NaOH三、填答題：11、在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是。其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明)專題訓(xùn)練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)()1、下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是：A .溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B .含有弱酸根鹽的水溶液一

14、定顯堿性C .鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D . Na2SO4水溶液呈中性是因?yàn)?NaOH和H2SO4的電離度相同()2、將10mL 0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_ + _ + +A . Cl >NH 4 >OH >H +B. Cl >NH 4 >H >OH + +C. NH 4 >Cl >H >OH + + D . H >Cl >NH 4 >OH ()3、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CHsCOONaNaHSO4NaClCeHsONa,按p

15、H由大到小的順序排列，正確的是：A . > B . > 曲> C . > D . > 皿> ()4、CH3COOH與CH 3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7,下列說法錯(cuò)誤的是A . CH3COOH的電離作用大于 CHsCOONa的水解作用B . CHsCOOH的存在抑制了 CHsCOONa的水解C. CHsCOONa的存在抑制了 CHsCOOH的電離D . CHsCOONa的水解作用大于 CHsCOOH的電離作用()5、下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是鹽酸宀、亠蒸干A . AI2O3TAlCl 3 溶液AlCl 3B . Cu

16、稀H 2 SO=CuSO4溶液冷卻結(jié)晶CuSO4 5H2OCl 2C. FeFeCbNaOH溶液,Fe(OH) 3Fe2O3D. Mg空氣中點(diǎn)燃MgO鹽酸MgCl 2溶液二、選擇題：(每小題有12項(xiàng)符合題意)()6、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8, 9, 10,則HY , HX ,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：A . HY, HX, HZ B . HZ, HY , HX C . HX, HY , HZ D . HY, HZ, HX()7、把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH = 7時(shí)，下列敘述正確的是：A .氨氣過量B .鹽酸有剩余C.溶液中C=NH4+D .氨氣和鹽

17、酸的物質(zhì)的量相等()&若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B .弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C .強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D .一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)()9、某溶液中FeC3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡FeC3+3H2O - 7一 Fe(OH)s+3HCI,若要使FeCI3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是：A .加入NaHCOsB .加入 AgNO 3固體C .加入FeCIs固體D .加熱()10、25C時(shí)，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,則該溶液中起水解反應(yīng)的L占全部 L的：A. 0.01%B . 0.09% C . 1.0

18、%D .無法確定三、填答題：(共3小題，共50分)11. (16 分)BiCI 3 水解生成 BiOCl : 寫出水解反應(yīng)方程式 醫(yī)藥上把BiOCI叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎？ 如何配制BiCI 3溶液？ 把適量固體BiCI 3置于濃NaCI溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因。12 . （15分）化合物SOCI2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77C。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴 加810滴SOCI2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。 輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNO 3溶液，有不溶于HNO3的白色凝 乳狀沉淀

19、析出。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出 SOCI2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： AICI 3溶液蒸干灼燒得不到無水AICI 3，而用SOCI2與AICI 3 ? 6H2O混合共熱，可得到無水AICI 3 ,其原因是。13 . （19分）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO 3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的 Al 2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。 寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式： 滅火器內(nèi) NaHCO 3溶液與Al 2（SO4）3溶液體積之比約為5:1,而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1,理由是：。 因Na2CO3價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3

20、溶液代替NaHCO?溶液，你認(rèn)為此建議 （填"合理”或“不合理”），理由是。 有人建議：把濃AI 2（SO4）3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO 3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議（填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”）,其原因是 。更多精品文檔參考答案課堂精練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5題)1. D2.C3. B4.B5.D二、選擇題：(每小題有1 2題符合題意)6. AC7.B8. BD9.AC10.D三、填答題：11.產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；這是因?yàn)樵诩儔A溶液中，CO32水解：CO32+H2O =HCO 3+OH ，加入 BaCl2后，Ba2+CO32=BaCO3$(白 色)，由

21、于CO32減少，CO32水解平衡左移，OH 減少，酚酞 溶液褪色。專題訓(xùn)練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共25分)1 . C2. B3. A4.D5.C、選擇題:(每小題有1-2項(xiàng)符合題意,每小題5分,共25分)6. C7. AC8. B9.AD10.A、填答題:11. BiCI 3+H2O=BiOCI+2HCI。不同意，因BiOCI中Cl為一1價(jià)而不是+1價(jià)。將BiCI 3溶解于含適量HCI的蒸餾水中。增大溶液中Cl 濃度，抑制了 BiCl3的水解。12 .SOCl2+H2O=SO2+2HCI :SOCI2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCI又抑制了 AlCl 3的水

22、解。13 . Al 3+3HCO3 =AI(OH) 3 J +3CO2T ；使 AI3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利 于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí)，用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al 2(SO4)3水解呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒；Al 2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的AI(OH) 3會(huì)覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鹽類的水解練習(xí)題解析1. 下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是()A. 在 pH=0的溶液中：Na+、K+、Mn。4、ClB. 和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl 、S2O3&quo

23、t;C. 中性溶液：Al3+、K+、SO42、AIO2D. c(H )<c(OH )的溶液：Na、K、SO3、S2分析與解答考慮離子能否大量共存應(yīng)從下面幾個(gè)方面考慮：(1) 離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有：有難溶物、學(xué)習(xí)-好資料揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成(2) 離子間能發(fā)生互促水解，不能大量共存(3) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 相應(yīng)氧化性離子可以把下面對應(yīng)還原性離子氧化 說明：I. N03_、SO32-只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II. 酸性環(huán)境可加大 Mn04、ClO的氧化性III. 絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+和SCN不共存 判斷離子是否大量共存還有許

24、多隱含的條件，如：無色透明” 強(qiáng)酸性” 強(qiáng)堿性”“pH=”等。有色離子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04、Fe(SCN)x3(x=16) 既可以是強(qiáng)酸性也可以是強(qiáng)堿性的條件是： 能溶解AI(OH)3、和Al反應(yīng)能生成H2的溶 液(除 H+、NO3和Al產(chǎn)生NO而不產(chǎn)生 出)、水電離產(chǎn)生c(H+ )和c(OH)濃度都小于107mol/L 的溶液、水電離出c(H+)和c(OH)的乘積小于1014mol/L的溶液。 離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的例如：AIO2、HCO3不共存，PO43、H2PO4不共存。HCO3- +AIO2-+H2O=Al(OH) 3+CO32_PO43_+ H2PO4_=

25、2HPO42_答案：D2. 下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是A. NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+B. NH3 H2O=NH4+ + OH- + 2-C. HCO3 +H2O=H3O +CO3D. AIO2- +2H2O=Al(OH) 3+ OH-分析與解答B(yǎng)、C選項(xiàng)是電離方程式，水解反應(yīng)后一定有弱酸或弱堿。答案：B、C3. 若室溫時(shí)，0.1 mol/L的鹽NaX溶液的pH=9。則該溶液中水解的X-占全部的X-的A. 0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定分析與解答NaX 的水解反應(yīng)為：X - + H2O=HX+OH-，起水解反應(yīng) c(X -)=c(OH-)=1

26、 X10-5mol/L，水解率為=0.01%答案：A4.25C時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是() KNO3 NaOH NH4AC NH4CIA. 辺B.'C.迄D.'分析與解答KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的 “和NO3-對水的電離平衡無影響。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料 NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的 0H對水的電離起抑制作用，使水的電離度減小。 NH4AC為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的 NH4+和Ac均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì) NH3H2O和HAc,并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離度加大。 NH4CI為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水

27、溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O, 促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于 NH4AC，該溶液中水的電離度小于NH4AC 中的水的電離度。答案：D5.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A. HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析與解答酸越弱，陰離子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z_水解的程度最大，其酸性應(yīng)最強(qiáng)，而HX的酸性最強(qiáng)，貝U三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。答案：C6等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶

28、液，其 pH值由大到小的順序是NaClCH3COONa NH4CIAlCl 3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析與解答 和都是堿，c(OH)大，Ba(OH)2為二元堿，NaOH為一元堿，pH值應(yīng)； 為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，pH值大于7,根據(jù)越弱越水解可判斷pH值大順序，已知酸性順 序：CH3COOH>H 2CO3>HCO3一酸性越弱相應(yīng)下面離子水解程度越大， 離子水解程度大小順序 為：CH3COO_vHCO3-vCO32_,因此pH大小順序 >>；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH=7; NH4CI和AlCl 3為強(qiáng)酸弱堿鹽

29、，水解后pH<7,堿性NH3 H2O>AI(OH) 3, NH4+水解程度小于 Al3+, pH值NH4CI>AICl3； NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽在溶液中全部電離，H2SO4為二元強(qiáng)酸c(H+) 最大。答案：上述鹽溶液pH值大小順序 '>® ''>®>。7. 把0.2 mol/L NH4CI溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的 量濃度的關(guān)系正確的是A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH_)>c(NH3 H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3 H

30、2O)>c(OH 一)C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH _)>c(NH3 H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH _)分析與解答此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較 出來，則不必考慮水解和電離，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影 響不大。若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題 中 NH4CI 和 NaOH 發(fā)生反應(yīng)：NH4CI+NaOH=NaCI+NH 3 H2O 生成 NH3 H2O，同時(shí) NH4+ 有剩 更多精

31、品文檔余若不考慮NH3出0電離和NH4+水解，有c(NH3 H20)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此時(shí)考 慮電離和水解：NH3 H2O =NH4+OH一，NH4JH2O =NH3出0+。發(fā)生使溶液c(NH4+) 增大，反應(yīng)使溶液c(NH4+)減小，溶液c(NH4+ )是增大還是減小，取決于兩個(gè)反應(yīng)哪一個(gè)為 主要，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c(NH4+)增大，大于 c(Na+)=0.05 mol/L，同樣分析 c(NH3 H2O)應(yīng)減少，小于 c(Na+)，溶液中 c(OH一)來自 NH3 H2O 電離，電離很微弱，c(OH)濃度很小，故

32、微粒濃度順序?yàn)閏(NH4+)>c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH)， 選擇D。答案：D8. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是A. c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )+ 2 B. c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C. c(OH )= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D. c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)分析與解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+; CO32 、HCO3、OH; H2CO

33、3、H2O，從不同角度 觀察各種微粒之間定存在相互關(guān)系。N&CO3溶液保持電中性，正電荷所帶正電量等于負(fù)電荷 所帶負(fù)電量，存在關(guān)系 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH ); N&CO3溶液 Na+ 的物質(zhì)的 量為碳原子物質(zhì)的量的2倍，但碳原子有三種存在形式；CO32 ， HCO3、H2CO3，故存在關(guān) 系c(Na )=2c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3);在Na2CO3溶液中OH都來自水的電離，水電離 出c(H+)=c(OH )，H+在溶液中有三種存在方式；H + , HCO3、H2CO3，故存在關(guān)系：c(OH )=c(H +)+c(HCO3)+2c(H 2CO3);CO32離子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH 可知 c(HCO3 )<c(OH)。答案：D。9. 把50 mL 2 mol/L NaOH 溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及 170 mL1%的氨水溶液(密度為 1 g/mL)混合后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? + + +A. c(SO4 )>c(Na )> c(NH4 )>