全國(guó)卷I2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編五

1、精品文檔！精品文檔?。ㄈ珖?guó)卷I ） 2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編五注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡 皮擦干凈后。再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4 .本試卷可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共 7個(gè)小題，每小題 6分，共計(jì)42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7 .化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. CO的大量排放

2、會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成8 .黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)C.推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CC等有害物質(zhì)的排放D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8.沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 2 g H 2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N8 .常溫常壓下，pH= 3的1 L 1 mol L 一 H 2s溶液中 4數(shù)目為10 3N.C.已知 N2（g） +3HKg）2NH（g） A H= a kJ mol1 ,將 NA個(gè) Nk與 3NA個(gè) H2 混合充分反應(yīng)，放出 a kJ的熱量D.含19.6 g H 2SQ的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SC的

3、分子數(shù)為0.1 N9 .化合物 W（3二A1'""、m（3）、n（J/）的分子式均為 GH8。下列說法正確的是（）A. W M N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B. W M N的一氯代物數(shù)目相等C. W M N分子中的碳原子均共面D. W M N均能使酸性 KMnC§液褪色1精品文檔!10.利用NO Q和NaC6溶液反應(yīng)制備NaNO的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（）A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNOB.實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度C.裝置 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N&CO+ 4N8 Q=4NaN/2CO

4、D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體11.短周期主族元素 X、Y、Z、W Q的原子序數(shù)逐漸增大，X的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，丫的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W的單質(zhì)是常見的金屬，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的,和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.相同質(zhì)量的Z和W的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣較多B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>QC.X與Q形成的化合物和 Z與Q形成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同X和Z的原子序數(shù)之D.W元素位于元素周期表中第13

5、列12.某課題組以納米 FeQ作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是FtjQ+LlFe+L*i°3A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e =LiB.放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從Li流向FeQC.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Fe+3Li 2O-6e=FeQ+6Li13.常溫下，用 AgNO溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol yt的KCl、K2GQ溶液，所得沉淀溶解平衡圖像 如圖所示(不考慮GCt的水解)。A.B.n點(diǎn)表示AgC

6、l的不飽和溶液C.D.Ag2GQ(s) +2Cl (aq) 2AgCl(s)向c(Cl 一)=c(C2C2)的混合液中滴入2一+ C2O4 (aq)的平衡常數(shù)為9.0410AgNO溶液時(shí)，先生成Ag2QQ沉淀&(Ag2GQ)的數(shù)量級(jí)等于10 726. SnCl4用途廣泛，可用于染色的媒染劑、潤(rùn)滑油添加劑、玻璃表面處理以形成導(dǎo)電涂層和提高抗磨性。實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。I沸點(diǎn)VI已知：錫的熔點(diǎn) 232 C、沸點(diǎn)2 260 C, SnCl2的熔點(diǎn)246.8 C、623 C, SnCl4 的熔點(diǎn)一33 C、沸點(diǎn)114 C, SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)

7、煙?；卮鹣铝袉栴}:儀器V的名稱為該儀器下口進(jìn)水，上口出水的原因是(2)裝置n的最佳試劑為,如果去掉裝置n,從實(shí)驗(yàn)安全的角度看會(huì)產(chǎn)生的影響是(3)甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷，則應(yīng)在裝置V1后連接的裝置為(填標(biāo)號(hào))，其作用是OSn4+和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱(4)將SnCl4晶體加入濃鹽酸中溶解，可得無色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證精品文檔!(5)若裝置IV中用去錫粉 11.9 g ,反應(yīng)后，裝置V1中錐形瓶里收集到24.8 g SnCl 4,則SnCl4的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)27 .紫色固體高鐵酸鉀(QFeQ)是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題

8、:(1)次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀。在劇烈攪拌下，向次氯酸鉀強(qiáng)堿性溶液中加入硝酸鐵晶體，該反 應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下:稀硝酸惘鼠心、NaOU KQH中加熱的方法是 ,溫度控制在 4050 C的原因是 n中加入的次氯酸鈉的電子式為 。出是向高鐵酸鈉溶液中加入KOH析出高鐵酸鉀晶體，m中化學(xué)反應(yīng)類型為 減壓過濾裝置如圖 1所示，減壓過濾的目的主要是 (3)制備K2Fe。也可以用電解法，裝置如圖2所示，Ni電極附近溶液的pH(填“增大” “減小” 或“不變”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 (4)高鐵酸鉀是新型水處理劑。含 NH廢水會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，

9、用 &FeO處理含NH廢水，既可以把 NH3 氧化為N2,又能生成凈水劑使廢水澄清， 該反應(yīng)的離子方程式為 。天然水中存在Mn 十 ,可以利用高鐵酸鉀或高鎰酸鉀將 MK+氧化為難溶的 MnO除去，除鎰效果高鐵酸鉀比高鎰酸鉀好，原因可能是28 .臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正在保護(hù)和利用臭氧。(1)氮氧化物會(huì)破壞臭氧層，已知：NO(g)+ O(g)=NO2(g) + O2(g) A H= 200.9 kJ - mol12NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) AH2= 116.2 kJ mol則反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)A H=。(2)大氣中的部分碘源于 O3對(duì)海水中廠的氧

10、化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，在第二組實(shí)驗(yàn)中加入亞鐵鹽探究Fe2+對(duì)氧化 廠反應(yīng)的影響，反應(yīng)體系如圖1,測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I 3濃度實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如圖 2所示:L”)圖2反應(yīng)后的溶液中存在化學(xué)平衡：12（aq） + I （aq）I 3(aq),當(dāng) c(I 3)/c(I ) = 6.8 時(shí)，溶液中 c(I 2)=。（已知反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 680）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+使I的轉(zhuǎn)化率（填“增大” “無影響”或“減小”）。第二組實(shí)驗(yàn)18 s后，I 3濃度下降。導(dǎo)致I 3濃度下降的原因是 （3）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所

11、示，X為（填化學(xué)式）。圖3圖4一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示，陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）二氟草酸硼酸鋰LiBF 2（C2Q）是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸鎰（CH3COO）Mn可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方程式如下：2HC2Q+SiCl 4+2LiBF4=2LiBF2(C2Q) +SiF4+4HCl4Mn(NO) 2 - 6H2a 26(CH3CO>O=4(CH3COO)Mn+ 8HNO+ 3QT + 40CHCOOH(1)基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為 。(2)草酸(HOOCCOOH)子中碳原子軌道的雜化類型是 , 1 mol草酸分

12、子中含有鍵的數(shù)目為（3）與SiF4互為等電子體的兩種陰離子的化學(xué)式為 （4）CH3COOK溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)?向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）42+配離子。已知 NE與NH的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NE不易與Cu"形成配離子的原因是（6）硼氫化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Na卡的配位數(shù)為 ,若硼氫化鈉晶體的密度為d g - cm 3, N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則 a=（用含d、的代數(shù)式表示)；若硼氫化鈉晶胞上、 下底心處的Na+被Li +取代，則得到晶體的化學(xué)式為 36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線

13、如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：()HH NhUii Ri-Cil-C -C1KJ <Ri A<7 為燎隹或氯原已知工 RiCH + -CH-CllO=電(1)A 的名稱為 ；竣酸 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是 (填字母)。a. C C鍵b. C H鍵c. H鍵d. C-O鍵 (3)E-F的化學(xué)方程式為 ; F-G的反應(yīng)類型為(4)寫出滿足下列條件的B的2種同分異構(gòu)體： 、 分子中含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);核磁共振氫譜峰面積之比為2 ： 2： 2 ： 1 ： 1。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CHCHO原料制

14、備(：1式：的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CHCHBrNaOH§ 液勰00HCHCOOCCH精品文檔!模擬五（答案與解析）7 .【答案】A【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨與 M S的氧化物有關(guān)，SO的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故 A 錯(cuò)誤；黃河三角洲的形成，為土壤膠體發(fā)生聚沉，體現(xiàn)膠體聚沉的性質(zhì)，故B正確；燃料電池可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放， 故C正確；輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕， 構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，Zn失去電子， 屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確。8 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2和N的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2 g H 2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

15、電子數(shù)少于2NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH= 3的HbS溶液中c（H+） = 10 3 mol L 1, 1 L溶液中H卡數(shù)目為10-3N,正確；C項(xiàng)將 N個(gè)Nb與32個(gè)Hb 混合充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)放出的熱量小于a kJ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)少于0.1 N,錯(cuò)誤。9 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，W（U>CH：）為苯的同系物，不含碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W有4種類型的氫原子，如圖：卜；一氯代物的數(shù)目為 4, M有3種類型的氫原子，如圖： 包, 一氯 代物的數(shù)目為3, N有4種類型的氫原子

16、，如圖：一氯代物的數(shù)目為 4,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M中有2個(gè) 碳原子連有3個(gè)C和1個(gè)H,如圖：*6,這種碳原子最多與所連 3個(gè)碳原子中的2個(gè)碳原子共平面， 故M中所有碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W的苯環(huán)上連有甲基， M N中均含有碳碳雙鍵， W M N都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而使溶液褪色，正確。10 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，裝置A分液漏斗中使用濃 HNO反應(yīng)速率加快，且產(chǎn)生的 NO可以在裝置B中轉(zhuǎn)化為NQ所以藥品選用正確，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度，正確；C項(xiàng)，裝置C用于制備 NaNQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCO+4NaQ=4NaN2> 2CO,

17、正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中， 若裝置C中NO和Q逸出液面，可能出現(xiàn)紅棕色氣體，正確。11.【答案】D#精品文檔!【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的 2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4,則X為C 元素;Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半彳5最大的元素， W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則 Z為Na元素、W為Al元素;Y的氟化物YR分子中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Y為N元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與 Q的原子序數(shù)相等，則 Q的原子序數(shù)為6+11=17,則Q為Cl元素。相同質(zhì)量的 Na和Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者生成

18、氫氣物質(zhì)的量之m e比為 23 27 X 3=9)： 23,即Al與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl>N>C,則氫化物穩(wěn)定性HCl>NH>CH, B項(xiàng)錯(cuò)誤;X與Q形成的化合物為 CC"含有共價(jià)鍵;Z與Q形成的化合物為 NaCl,含有離子 鍵，二者所含化學(xué)鍵不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W為Al元素，位于周期表第 3周期IO 族，為周期表中第13列，D項(xiàng)正確。12 .【答案】B【解析】由圖可知：該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為6Li+Fe2O35T3Li 2O+2Fe;放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與放電時(shí)的正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好

19、相反。該電池在放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li-e -=Li+, A項(xiàng)正確；放電時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極Li流向正極FezQ,不能經(jīng)過電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕ezQ, Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e-+3Li2O=FeQ+6Li+, D項(xiàng)正確。13 .【答案】C_一 .,一，上. c Ag+ 【解析】A項(xiàng)，由題圖可知，當(dāng) C(Cl )相同時(shí)，C(Ag )越大，一lg m011T越小，故AgCl曲線上萬(wàn)的點(diǎn)表示不飽和溶液，曲線下方

20、的點(diǎn)表示過飽和溶液，即 n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像 可知，當(dāng) c(Ag+)=10 4mol L 1時(shí)，c(Cl) = 10 5.75mol - L c(C2O2 ) = 10 2.46 mol - L 所以 KSp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl) = 10 9.75 ,Kp(Ag2GQ)=c2(Ag+) c(C2O4 ) =10 10.46 = 100.54 X 10 T,即Ksp(AgzGQ)的數(shù)量級(jí)為 10-1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2GQ(s) +2Cl (aq) 2AgCl(s) + C2O2 (aq)的平衡常數(shù)為 c(C2O4 )/ c2(Cl )=cC2O

21、4c2Ag+_c2Clc2Ag+二Ksp Ag2C。匕 AgCl109.04,正確;D項(xiàng)，AgCl溶液中,c(Ag + ) =&(AgCl)/ c(Cl )=1310 To.46c CO2mol L 1,假設(shè) c(Cl )c10Cl - mol - L 1, AgzGQ 溶液中，c(Ag +) =jScO2O = c(C2O4 ) =1 mol L, 則 A&GQ溶液中c(Ag +)較大，因此向 c(Cl -)= c(C2O)的混合液中滴入 AgNO溶液時(shí)，先生成 AgCl沉淀，錯(cuò)誤。26 .【答案】(1)直形冷凝管保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用(2)飽和食鹽水錫與氯化氫

22、反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合加熱會(huì)發(fā)生爆炸(3)D 吸收多余的氯氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V1中(4)取少量所得無色溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加KSCN§液，若溶液變紅，則說明Sn”的氧化性比Fe3+強(qiáng)，反之則說明 Sn4+的氧化性比Fe3+弱(5)95.0%【解析】由題裝置圖可知裝置I為制備氯氣的裝置，涉及的離子反應(yīng)為MnO+ 4H+ + 2C=Mn2+ C12T+ 2H2O,裝置n中盛放的試劑為飽和食鹽水，裝置出中盛放的試劑為濃硫酸，氯氣經(jīng)除雜、干燥后與錫粉在裝置IV中反應(yīng)生成SnC14, SnC14經(jīng)冷卻后在裝置V!中收集。(1)儀器V的名稱為直形冷凝管，該儀器下口

23、進(jìn)水，上口出水的原因是保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HC1,在C12與錫粉反應(yīng)前要除去 HC1,因此裝置H中的最佳試劑為飽和食鹽水。如果去掉裝置H,則錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合加熱會(huì)發(fā)生爆炸。(3)SnC1 4易發(fā)生水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V1中，且為避免未反應(yīng)的氯氣污染空氣，所以應(yīng)在裝置V1后連接盛有堿石灰的干燥管。 若裝置IV中用去錫粉 11.9 g,則n(Sn) = 0.1 mol,理論上產(chǎn)生SnC14的質(zhì)量是0.1 mol x 261 g - molt = 26.1 g,但裝置W中錐形瓶里收集到SnC14的質(zhì)

24、量為24.8 g,故SnC14的產(chǎn)率為24泮X 100險(xiǎn)95.0%。26.1 g27 .【答案】(1)3 ：2(2)水浴加熱 溫度低反應(yīng)速率慢，溫度過高硝酸易揮發(fā)、分解Nh” ： n ： c.i ： 復(fù)分解反應(yīng)加快過濾速度，得到較干燥的沉淀(3)增大 Fe 6e + 80H =FeO + 4H2O(4)2FeO 2 +2NHI + 2H2O=2Fe(OH)(膠體)+ Nd + 4O口 高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵 膠體吸附二氧化鎰促進(jìn)沉淀更快形成，形成沉淀更徹底，除鎰效果更好【解析】(1)氧化劑是KC1O,其還原產(chǎn)物為 C1, 1 mol C1O 一得到2 mol e ,還原劑是

25、Fe3+,氧化產(chǎn)物為 Fed , 1 mol Fe 3+失去3 mole ,根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 ： 2。(2)控制溫度等于或低于100 c時(shí)通常選擇水浴加熱；溫度控制在4050 C,溫度低反應(yīng)速率慢，硝酸有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，溫度過高硝酸容易揮發(fā)、分解。次氯酸鈉是離子化合物，書寫電子式時(shí)注意寫中括號(hào)及所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，其電子式為1 '。表明發(fā)生的反應(yīng)為N&FeQ+2KOH=2FeQj +2NaOH該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。圖中自來水流經(jīng)抽氣泵時(shí)把吸濾瓶和安全瓶?jī)?nèi)的空氣部分抽出，使 得吸濾瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

26、。(3)依題意知該電解槽可以制備高鐵酸鉀，故鐵電極與外接直流電源正極相連作電解槽的陽(yáng)極，在強(qiáng)堿性溶液中鐵失去電子被氧化 為高鐵酸根離子：Fe-6e +8OH =FeO + 4H，O>o Ni電極則與直流電源負(fù)極相連作電解槽陰極，該極發(fā)生“放氫生堿”的還原反應(yīng)：2H28 2e-=HT+ 2OH ,故Ni電極附近溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。(4)由于氨是堿性氣體，故含 NH3廢水為堿性廢水，結(jié)合“又能生成凈水劑使廢水澄清”，可知在堿性環(huán)境中Fed的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3,故離子方程式為 2FeOT + 2NH +2H2O=2Fe(OH3(膠體)+N4 + 4OH依題意對(duì)比分 析發(fā)現(xiàn)，高鎰酸根離

27、子的還原產(chǎn)物是二氧化鎰，高鐵酸根離子的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體 可以吸附二氧化鎰，促進(jìn)沉淀更快形成，沉淀更徹底，除鎰效果更好。28.【答案】(1) -285.6 kJ mol 1 (2)0.01 mol - L 1 增大 c(Fe")增大，c(I )減小，I 2(aq) + I (aq)13(aq)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)N 2Q 3H2O- 6e =G)T + 6HI+【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由X 2得 2Q(g)=3O2(g)A H= -285.6 kJ - mol (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= cj3 ,則 c(I 2) = c 1 3mol - L 1 = 0.0

28、1 mol - L 一。結(jié)合題圖 2 可知，F(xiàn)e2+c 12 x c I ' k k Kx c I 680使I 的轉(zhuǎn)化率增大。18 s后，溶液中c(Fe3+)增大，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I =l2+2Fe2+,導(dǎo)致c(I 一)減 小，12(aq) + I (aq)I 3(aq)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使 I 3濃度下降。(3)由題圖3可知，NO反應(yīng)了 4 mol, Q反應(yīng)了 2 mol,生成X和Q各2 mol,根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及原子守恒，可確定 X為N2Q。由題圖4可知，陽(yáng)極上水失去電子生成臭氧和氫離子，電極反應(yīng)式為3H2O- 6e=O T + 6H o35.

29、【答案】Ar3d 54s2(或 1s22s22p63s23p63d54s2)(2)sp 2 7N (3)SO:、PO4(4)乙酸與水分子之間可形成氫鍵(5)F的電負(fù)性大于 N, Nl-F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NE中的N原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NE不易與Cu2+形成配離子(6)83 76X 102125,基態(tài) Mn原子的核外電子排布式為Ar3d 54s2或勺7-nTNM(BH 4) 4【解析】(1) Mn 為25 號(hào)元素, 核外電子數(shù)為1s22s22p63s23p63d54s2。(2)由草酸(HOOCCOOH)子的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)中心碳原子有3個(gè)b鍵和一個(gè) 兀鍵，沒有孤對(duì)電子，屬于sp2雜化，每個(gè)草酸分子中共含有7個(gè)b鍵，1 mol草酸分子中含有 b鍵的數(shù)目為7NA。(3)原子數(shù)和電子數(shù)都相等的微?；榈入娮芋w。所以與SiF4互為等電子體的兩種陰離子的化學(xué)式分別為SO 、 PO 。(4)CH3COOK溶于水，除了它是極T分子外，還因?yàn)镃HCOOHf水分子之間可