2019-2020高考一輪復習(人教版必修1)《鈉及其化合物》基礎訓練試題(Word版含解析)

1、1 2017 級高考一輪復習鈉及其化合物基礎驗收試題 (測試時間：50 分鐘滿分：100 分) 一、 正誤判斷，正確的打“V” ，錯誤的打“X” ,每小題 1 分，共 10 分。 (1) 將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡 (X ) (2) 用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為 NQCO 可直接與油污反應(X ) (3) 熱穩(wěn)定性 NCONaHCO V) (4) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na 被完全氧化生成 NatQ,失去 22 個電子(X ) (5) Na 與稀硫酸反應的離子方程式為 2Na+ 2H +=2Na + +出匸(V) (6) 將 Na2CO3溶液與石灰乳

2、混合離子方程式： CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 J + 2OH (V) (7) 標準狀況下，5.6 L CO 2與足量 Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA( X ) (8) Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色 (V) (9) 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 (X ) (10) 無水硫酸銫的化學式為 CS2SO4,它不易溶于水(X) 二、 單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分。 1下列說法不正確的是( ) A. Na 2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿

3、性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而 NaHCO3可用于治療胃酸過多、 制造發(fā)酵粉等 D. NaCI 的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品 答案 B 解析 NetO+ HO=2NaO 不是氧化還原反應，NetQ也不是堿性氧化物。 2某溶液中含有 HCO3、SO、CO、CH3COO一4 種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (假設溶液體積無變化)( ) 2 A. CH3COO B.SO3 2 C.CO3 D.HCO3 答案 A 解析 NaO 與水反應生成 NaOH HCO + OH=CO) + H2O, HCO 濃度減小，cO濃度增

4、大；SO具有還原性，被 NQ 氧化，濃度減??；CHCOO 濃度幾乎不變。 2 3過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增 加了 28 g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) 選項 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 3 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol 由上述關系，不難得出 C 項正確；B 項中未指明標準狀況，錯誤。 4. 有關 NaHCO3和 Na2CO3的性質(zhì)，

5、以下敘述錯誤的是 ( ) A. 等質(zhì)量的 NaHCO3和 Na?CO3與足量鹽酸反應，在相冋條件下 Na?CO3產(chǎn)生的 CO?體 積小 B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是 NaHCOs 的兩倍 C. 等質(zhì)量 NaHCO3和 Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D. 等物質(zhì)的量的 NaHCO3和 Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生 CO? 樣多 答案 C 解析 NazCO+ 2HCI=2NaCI+ CO f + HaO NaHC3 HCI=NaCl+ CQ f + H2O 1 解答此類題目用歸“1 ”法，A 項，假設二者都是 1 g,則n(NaH

6、CO) = n(CQ) = mol , n(Na2CO) 84 1 =n(CQ) = 106 mol，故 A 正確；B 項，假設二者均為 1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO 為 2 mol, 1 1 NaHCO 為 1 mol，故 B 正確；C 項，假設二者均為 1 g, NazCQ 需鹽酸為 2x mol = mol , 106 53 1 NaHCO 需鹽酸二 mol，故 C 錯。 5. 下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是 ( ) 鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) 每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 實驗時最好選擇本身顏色較

7、淺的火焰 沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A. 僅有不正確 B.僅有不正確 C.僅有不正確 D.全對 答案 D 解析由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法， 所以實驗時所用 火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色， 否則將無法觀察到被檢驗離子的真實 焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 6. 下列說法正確的是( ) 答案 C 解析 4 A. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA個電子 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應 C. 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

8、5 D.NaHCO 3的熱穩(wěn)定性大于 Na2CO3 答案 B 解析 A 項，NazQ 中鈉的化合價為+ 1,1 mol Na 只能失去 1 mol e 一，錯；C 嘰小蘇 打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯； D 項，NaHCO 不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。 7. 一定量的 Na2O2與 CO2反應后的固體物質(zhì)為 41.8 g,恰好與 1 L 1 mol L廠1的稀鹽酸完 全反應。下列說法正確的是 （ ） A. 41.8 g 固體牪質(zhì)為 Na2CO3 B. 41.8 g 固體物質(zhì)為 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C. 41.8 g 固體物質(zhì)為 31.2 g Na

9、HCO 3和 10.6 g Na2CO3的混合物 D. 一定量的 Na2O2為 78 g 答案 B 解析 如果 41.8 g 固體全為 NQCO,艮卩 0.39 mol ,則其不可能恰好與 1 L 1 mol - 1 的稀鹽酸完全反應， A 錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知 B 符合題意；NQQ 與 CO 反應不可能生成 碳酸氫鈉，即 C 錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的 N&Q 為 0.5 mol，即 39 g，所以 D 錯誤。 8. 有 3 份等質(zhì)量的小蘇打，第 1 份直接與鹽酸恰好完全反應；第 2 份首先加熱，使其部 分分解后，再與鹽酸恰好完全反應； 第 3 份首先加熱，使其完全分解

10、后，再與鹽酸恰好完全 反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為 V2和 V3,則 V2和 V3的大小關系正確的是（ ） A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V1= V2= V3 答案 D 解析 3 份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應，還是部分分解或完全分解后與鹽 酸反應，最終得到的都是 NaCI溶液，其中 Cl來自于鹽酸，NsT來自于 NaHCO 故 3 份小蘇 打消耗鹽酸的體積相同。 9. X、丫、Z、W 四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是 （ ） 答案 B 解析 由題圖分析可知，X 能轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z, Y 和 Z 能發(fā)生反應生

11、成 W B 項中 NaOH 和 NQCO 不 A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 6 反應，不符合題意。 10. 取 a g 某物質(zhì)在 O2中完全燃燒， 將生成物與足量 Na2O2固體完全反應，反應后固體 質(zhì)量恰好也增加了 a g。下列物質(zhì)不能滿足上述結果的是 （ ） A.H2 B.CO C.C6H 12。6 D.C12H22Q11 答案 D 占燃 解析 2CO O=燃=CQ 2NsfeQ+ 2CQ=2NaC

12、Q+ Q +得：N&Q + CQ=NCQ（虛擬的反應） 即：CO 可被 N&Q 完全吸收 2 Hz+ Q 點燃=2HZQ 2N&Q+ 2HQ=4NaO+Qf +得：N&Q + H2=2NaOH 虛擬的反應） 即：H2可被 NQQ 完全吸收 C 項可變形為（CQ）6（H2）6； D 項可變形為 C- （CO）11（H2）11，因而反應后質(zhì)量增加大于 三、填空題：本題包括 3 小題，共 40 分。 1. （ 14 分）Na2CQ3的制取方法及綜合實驗探究。 （1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下: 往飽和食鹽水中依次通入足量的 NHj

13、 CO2（氨堿法），而不先通 CO2再通 NH3的原因 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _ 寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式： _ 1 _ 1 如何用 CO2和 50 mL 2 mol L NaQH 溶液制取 50 mL 1 mol L - W2CQ3溶液？ 寫出簡要的實驗步驟： _ 。 寫出有關反應的化學方程式： _ 。 答案（1）由于 CQ 在 NaCI 溶液中的溶解度很小，先通入 NH 使食鹽水呈堿性，能夠 吸收大量 CQ 氣體，產(chǎn)生較高濃度的 HCQ,才能析出 NaHCO 晶體 食鹽水、CQ NH+ CQ+ H2Q+ NaCI=NaHCU + NHCI、 2NaHCO Na

14、zCQ+ CQ f + HbQf 7 （2）將 50 mL 2 mol - L_1 NaQH 溶液等分成兩份，在一份 NaQH 溶液中通入過量的 CQ 氣體，再將兩溶液混合，即得 50 mL 1 mol - L_1 NazCQ 溶液 NaQHF CQ=NaHCQ NaHCO NaQH=NCQ+ H2O 2. （14 分）有一含 NaCI、Na2CQ3 1OH2Q 和 NaHCQs的混合物，某同學設計如圖所示 的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的 CO2和 H2Q 的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分8 數(shù)。錯誤! （1）實驗步驟： 按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 _ 稱取

15、樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和裝堿石灰 的 U 形管 D 的質(zhì)量。 打開活塞 心、心，關閉 K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘， 其目的是 _ 。 關閉活塞心、K2,打開 K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置 B 中發(fā)生反應的 化學方程式為 _ O 打開活塞 K!,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶 形管 D的質(zhì)量。 （2）關于該實驗方案，請回答下列問題。 若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是 _ E 處干燥管中盛放的藥品是 _ ，其作用是 _ _ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果 NaHCO 3的質(zhì)量 _ （填“偏大”、“偏小”或“無影

16、響” ）。 若樣品質(zhì)量為 w g，反應后 C、D 裝置增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，則混合物中 Na2CO3 I0H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 _ （用含 w、mm?的代數(shù)式表示）。 解析（1）組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置氣密性。由于裝置中存在 CQ 和水蒸 氣，應先除去裝置中的 CO 和水蒸氣。由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應 （2）加熱后有部分 CO 和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若 不鼓入空氣，則測得的 NaHCC和 N&CO IOH2O 的質(zhì)量分數(shù)偏小，NaCl 的質(zhì)量偏大。裝置 E 是防止空氣中的 CQ 和水蒸氣進入裝置 D,故干燥管中盛放

17、的藥品是堿石灰，如果沒有該 裝置，會使測得的 NaHCO勺質(zhì)量偏大。由題目信息知反應放出的 CO 的質(zhì)量為mg,根據(jù) 一， 、一 厶 | . . . 反應的化學方程式 2NaHCO NazCO+ H2OT + CQ f,可計算出該反應中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 18m f 18m、 I g，從而計算出 NCO 10H2O 分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為m百 3，再根據(jù) NCO 10H2O= 44 44 NCO+ 10H2OT，計算出 NQCO 1OH2O 的質(zhì)量，最后計算出混合物中 NQCO 1OH2O 的質(zhì)量 分數(shù)。 C 的質(zhì)量和 U 為 2NaHC O N&CO+ H2OT + COf、N&C

18、O 10H 桿NQCO+ 10H2OTO 9 答案（1）檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCO NCO+ H2OT+ COf10 NCO 10H2O 和 NaHCO 勺質(zhì)量分數(shù)測定結果偏小， NaCl 的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大 286一石丿 堿石灰防止空氣中的 CO 和水蒸氣進入 D 中影響測定結果 偏大 180w X 100% 3. (12 分)難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO4 2 CaSO4 2 H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如 下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H 2O(s)2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2 出 0 為能充分利用鉀資源

19、，用飽和 Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： CmOHh幡察 圍魚 I - 母液 濾幟 T 除戲盥証卜尊 (1)濾渣主要成分有 _ 和 _ 以及未溶雜鹵石。 用化學平衡移動原理解釋 Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出 K *的原因： 有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑， 則溶浸過程中會發(fā)生：CaS04(s)+ CO2 + SO2 一 _ 9 一 5 已知 298 K 時，Ksp(CaCO3)= 2.80X 10 , Ksp(CaSO4)= 4.90X 10 ，求此溫度下該反應 的平衡常數(shù) K (計算結果保留三位有效數(shù)字 )。 解析 解題時，要依據(jù)制備 KzSQ 的工藝流程，結合物質(zhì)

20、的分離與提純的原則進行分析。 (1)雜鹵石中加入 Ca(OH)2溶液，Mg*與 OHI結合生成 Mg(OH)z 沉淀，CaSO 微溶于水，過濾后， 濾渣中含有 Mg(OH)2、CaS0 及未溶解的雜鹵石。(2)加入 Ca(OH)2溶液，Md*與 OH_結合生成 Mg(OH)z沉淀，使c(Mg2*)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動， 同時c(Ca2*)與c(S&一)均增大， 從而析出 CaSO沉淀，K*留在濾液中。(3)濾液中含有 Ca2*、OH，可先加入過量 &CO 溶液， 除去 Ca3 4*,過濾后，再加入稀 H2SO4調(diào)節(jié)溶液的 pH 至中性。 (4)由圖可知，隨著溫度升高，溶浸平衡向右移動， K*的溶浸速率增大。 一 c sO一 CaCO(s) + SO一 的平衡常數(shù) K= c C0一 CaCQs)、CaSO(s)分別 存在沉淀溶解平衡：CaCO(s) Ca2*(aq) + CO_ (aq) , CaSO