溶液中pH值計(jì)算說(shuō)課講解

1、 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生(chnshng)(chnshng)的的C C（H+H+）=1=110-9 mol/L10-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性的溶液，則該溶液的酸堿性如何？如何？可能是酸性可能是酸性(sun xn(sun xn) )也可能也可能是堿性是堿性第一頁(yè)，共50頁(yè)。-正誤正誤(zhngw)判斷判斷6、如果、如果(rgu)C H+不等于不等于COH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。5、在水中加酸會(huì)抑制、在水中加酸會(huì)抑制(yzh)水的電離。水的電離。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、對(duì)水升高溫度，、對(duì)

2、水升高溫度， CH+增大，酸性增強(qiáng)。增大，酸性增強(qiáng)。練習(xí)：練習(xí)：3、在水中加入稀鹽酸或、在水中加入稀鹽酸或NaOH后，水的離子積發(fā)生改變后，水的離子積發(fā)生改變4、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿的水溶液一定是堿 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；堿性溶液中只含；堿性溶液中只含OH-. 第二頁(yè)，共50頁(yè)。二、溶液二、溶液(rngy)(rngy)酸酸堿性與堿性與pHpH、溶液、溶液(rngy)(rngy)酸堿性的酸堿性的表示法表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和

3、和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c(H+) c(H+) 和和 c(OH-) c(OH-)都較小的稀溶液都較小的稀溶液(rngy)(rngy)（1mol/L1mol/L） 用用pHpH表示。表示。pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/LpH = - lg10-7 = 7 第三頁(yè)，共50頁(yè)。2、c(H+) 和和 c(OH-)與溶液與溶液(rngy)酸堿性、酸堿性、 pH的的關(guān)系關(guān)系溶液的酸堿性溶液的酸堿性c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系 pHpH酸性酸性中性中性堿性堿性

4、常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定的溶液一定(ydng)(ydng)是中性溶液?jiǎn)?？是中性溶液?jiǎn)?？答：不一定答：不一?ydng)，只有在常溫下才顯中性。，只有在常溫下才顯中性。注意注意: H+與與OH的關(guān)系才是判斷溶的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)液酸堿性的依據(jù).第四頁(yè)，共50頁(yè)。3、pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法測(cè)定方法：測(cè)定方法： pH試紙?jiān)嚰?shzh) pH計(jì)計(jì) 用法：用玻璃棒蘸溶液用法：用玻璃棒蘸溶液(rngy)(rngy)，點(diǎn)在，點(diǎn)在pHpH試紙?jiān)嚰堉醒?，半分鐘后與比色卡比色中央，半分鐘后與比色卡比色

5、討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)(shrn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤(rùn)如用濕潤(rùn)(shrn)的的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？來(lái)？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)注意：注意：不能用水潤(rùn)濕不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙

6、伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pHpH試紙只能讀出整數(shù)試紙只能讀出整數(shù)第五頁(yè)，共50頁(yè)。方法方法(fngf)二：用二：用pH計(jì)測(cè)定計(jì)測(cè)定第六頁(yè)，共50頁(yè)。三、三、pHpH的計(jì)算的計(jì)算(j sun)(j sun)酸性酸性(sun xn)溶液，直接求溶液，直接求pH堿性堿性(jin xn)溶液，先求溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判斷酸堿性，混合溶液，先判斷酸堿性， 再根據(jù)以上方法求再根據(jù)以上方法求無(wú)限稀釋無(wú)限稀釋接近接近7第七頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算(j sun) 強(qiáng)酸的稀強(qiáng)酸的稀釋釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于3的鹽酸溶液的鹽酸溶液(

7、rngy)稀釋到原稀釋到原來(lái)的來(lái)的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行(jnxng)計(jì)算！計(jì)算！H+= =1.0 10-5mol/L第八頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(qin jin)的稀釋的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)(yunli)的的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋稀釋(xsh)(xsh)前：前：OH- =OH- =pH=-lgH+關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：稀釋后

8、： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L第九頁(yè)，共50頁(yè)。溶液溶液(rngy)(rngy)稀釋的稀釋的PHPH計(jì)算計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000

9、1000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為7第十頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算3弱酸、弱堿弱酸、弱堿(ru jin)的稀釋的稀釋 3pH411pH12例題、例題、pH=3的的HAc加水稀釋到原來(lái)加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍(fnwi)_pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍(fnwi)_ 第十一頁(yè)，共50頁(yè)。知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)(xioji):(xioji):溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算計(jì)算有關(guān)規(guī)律有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸（堿）每稀釋、強(qiáng)酸（堿）每稀釋10

10、倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏(kolng)一個(gè)單位。一個(gè)單位。2、弱酸（堿）每稀釋、弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到一個(gè)單位不到一個(gè)單位3、 pH=6或或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近接近7；酸堿溶液無(wú)限酸堿溶液無(wú)限(wxin)稀釋，稀釋，pH只能接近只能接近7：酸不能等于或大于酸不能等于或大于 7；堿不能等于或小于；堿不能等于或小于7。4.酸（堿）溶液稀釋時(shí)，酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物質(zhì)的）的物質(zhì)的量濃度將增大。量濃度將增大。第十二頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算(j sun)4 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，

11、pH值等于值等于(dngy)1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值值等于等于(dngy)4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于值等于(dngy)多少？多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行(jnxng)計(jì)算！計(jì)算！第十三頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算(j sun)5 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=-lg2+11=10.7例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧化鈉的兩種氫氧化鈉溶液溶液(rngy)等體積混合等體積混合pH值等于多少？

12、值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵關(guān)鍵(gunjin)：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算?。鹤プ溲醺x子進(jìn)行計(jì)算！第十四頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算6 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(qin sun)與強(qiáng)堿混合與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-

13、lg101=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行(jnxng)計(jì)算！計(jì)算！第十五頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算7 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿(qin jin)混合混合例題例題(lt)：在：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過(guò)量關(guān)鍵：堿過(guò)量(guling)抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-

14、lg10-13=13第十六頁(yè)，共50頁(yè)。pH計(jì)算計(jì)算8 弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈液等體積相混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12的氨水的氨水(n shu)和和PH為為2的鹽酸的鹽酸等體積相混合，則混合液呈等體積相混合，則混合液呈 _性性（3）PH為為2的鹽酸和的鹽酸和PH為為12的某堿等體積相的某堿等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH_ （4）PH為為12的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶的某酸溶液 等 體 積 相 混 合 ， 則 混 合 液液 等 體 積 相 混

15、合 ， 則 混 合 液 P H _ 酸酸堿堿大于等于大于等于(dngy)7小于等于小于等于(dngy)7第十七頁(yè)，共50頁(yè)。1、某酸溶液、某酸溶液(rngy)的的PH為為2 ，某堿溶液，某堿溶液(rngy)的的PH為為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能D練習(xí)練習(xí)(linx)：加水體積加水體積PHHBHA2、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同(xin tn)，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）HB

16、第十八頁(yè)，共50頁(yè)。3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確(zhngqu)的是（的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD第十九頁(yè)，共50頁(yè)。溶液的溶液的pH值值正誤正誤(zhngw)判斷判斷1、一定、一定(ydng)條件下條件下 pH值越大，溶液的酸

17、性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用、用pH值表示任何值表示任何(rnh)溶液的酸堿性都很方便。溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個(gè)弱酸體系。是一個(gè)弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+ 物質(zhì)的量的濃度相同物質(zhì)的量的濃度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍后倍后pH值約為值約為6第二十頁(yè)，共50頁(yè)。pH應(yīng)用(yngyng)1 1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性。、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性。2 2、人們的生

18、活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。3 3 、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液pHpH變化（借助酸堿指示劑的變化（借助酸堿指示劑的顏色顏色(yns)(yns)變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。第二十一頁(yè)，共50頁(yè)。2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定義、定義(dngy)(dngy)：四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定*已知濃度的溶液已知濃度的溶液(rngy)標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液(rngy)待測(cè)液待測(cè)液用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（

19、或堿）來(lái)測(cè)定(cdng)(cdng)未未知濃度的堿（或酸）的方法。知濃度的堿（或酸）的方法。 第二十二頁(yè)，共50頁(yè)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液溶液(rngy)(rngy)滴定滴定23.00mL23.00mL未知濃未知濃度的度的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)，滴定完成時(shí)，用去，滴定完成時(shí)，用去HClHCl溶液溶液(rngy)28.00mL(rngy)28.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L0.140

20、0mol/L第二十三頁(yè)，共50頁(yè)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)的關(guān)鍵：的關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)）準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)(fnyng)的兩種溶液的體積。的兩種溶液的體積。（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)(fnyng)是否恰好完全反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)(fnyng)。3、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器(yq)及試劑及試劑:儀器儀器: 酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)和滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)和滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫(huà)錐形瓶、燒杯、白紙（畫(huà)pH曲線用）。曲線用）。試劑：試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。第二十四頁(yè)，共50頁(yè)。酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式

21、滴定管標(biāo)有溫度標(biāo)有溫度(wnd)、刻度、刻度酸式滴定管盛酸式滴定管盛放酸性試劑放酸性試劑(shj)和氧和氧化性試劑化性試劑(shj)堿式滴定管堿式滴定管盛放盛放(shn fn)堿性堿性試劑試劑第二十五頁(yè)，共50頁(yè)。思考：滴定管和量筒讀數(shù)思考：滴定管和量筒讀數(shù)(dsh)時(shí)有什么區(qū)別？時(shí)有什么區(qū)別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無(wú)零刻度，并且越往上刻度越大；記大，而量筒無(wú)零刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)錄數(shù)據(jù)(shj)時(shí)滴定管一般到時(shí)滴定管一般到0.01 mL，而量筒，而量筒僅為僅為0.1mL。 第二十六頁(yè)，共50頁(yè)。例例1、下列所述儀器

22、、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒在量筒(lingtng)的上端的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液溶液(rngy)可選可選用儀器（用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C第二十七頁(yè)，共50頁(yè)。練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積(tj)（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于

23、、大于30 D、小于、小于30 C第二十八頁(yè)，共50頁(yè)。 甲基橙甲基橙 紅色紅色(hngs) 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色(hngs) 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無(wú)色無(wú)色(w s) 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍一些常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍第二十九頁(yè)，共50頁(yè)。 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無(wú)色無(wú)色(w s)紅色紅色(hngs) 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞紅色紅色(hngs) 橙色橙色黃色黃色（2 2）指示劑的選擇：）指示劑的選擇： 滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突

24、變且半分鐘突變且半分鐘不變色不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。即達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)指示劑指示劑滴定終點(diǎn)現(xiàn)象滴定終點(diǎn)現(xiàn)象強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)闊o(wú)色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色 由黃色剛剛變?yōu)槌壬牲S色剛剛變?yōu)槌壬犹犹蔁o(wú)色變?yōu)闇\紅色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色由橙色剛剛變?yōu)辄S色第三十頁(yè)，共50頁(yè)。例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶溶液液20.00mL,如滴定完成時(shí)不慎多加了如滴定完成時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積滴溶液的體積(tj)約為約為0.04mL）求所得溶液的）

25、求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。提示提示(tsh)：0.04mL約約1滴滴滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)(fnyng)的點(diǎn)的點(diǎn),而常用指示而常用指示劑沒(méi)有在劑沒(méi)有在PH等于等于7時(shí)變色的時(shí)變色的?如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大?第三十一頁(yè)，共50頁(yè)。加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1

26、.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問(wèn)題問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)(zhngdin)消耗堿多少消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液過(guò)程中，溶液的溶液過(guò)程中，溶液的pHpH變化變化(binhu)(binhu)如下，你發(fā)現(xiàn)了什么如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？問(wèn)題問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生發(fā)生(fshng)怎樣怎樣改變改變?第三十二頁(yè)，共50頁(yè)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

27、中和滴定曲線可以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線可以(ky)看看出終點(diǎn)時(shí)溶液的出終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值在值在410區(qū)間有突區(qū)間有突躍變化關(guān)系。躍變化關(guān)系。 pH 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(qin jin) pH變化變化曲線圖曲線圖 1074V鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量1滴，混滴，混合溶液的合溶液的pH值變值變成成4左右，甲基橙左右，甲基橙或酚酞或酚酞(fn ti)能能指示出來(lái)。指示出來(lái)。第三十三頁(yè)，共50頁(yè)。PH1210864210203040突變突變(tbin)范圍范圍加入(jir)NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線(qxin)如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生

28、明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。第三十四頁(yè)，共50頁(yè)。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變變(tbin)范圍范圍中和滴定曲線中和滴定曲線(qxin)酚酞(fn ti)甲基橙第三十五頁(yè)，共50頁(yè)。（0808全國(guó)全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變色的變色范圍如下：甲基橙：范圍如下：甲基橙：3.13.14

29、.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞酚酞(fn ti)(fn ti)：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 mol/L NaOH0.1000 mol/L NaOH溶溶液滴定未知濃度的液滴定未知濃度的CH3COOHCH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述敘述正確的是正確的是( )( )高考高考(o ko)鏈接鏈接DA A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B B溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能(zh nn)(zh nn)選用石蕊作指示劑選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶

30、液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D D溶液呈堿性，只能溶液呈堿性，只能(zh nn)(zh nn)選用酚酞作指示劑選用酚酞作指示劑提示：提示： CH3COONa顯堿性顯堿性第三十六頁(yè)，共50頁(yè)。四、實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟：步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)(zhun dng)是否靈活；是否靈活； 2、洗滌、洗滌(xd)：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻

31、度定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。第三十七頁(yè)，共50頁(yè)。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出(fn ch)約約25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液滴酚酞試液(sh y)，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手(yushu)_

32、眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。定用去的鹽酸體積。第三十八頁(yè)，共50頁(yè)。(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01 mL

33、。(2) 溶液使指示劑變色，指示劑滴加太多將消耗溶液使指示劑變色，指示劑滴加太多將消耗(xioho)一一部分酸堿溶液（故指示劑一般加部分酸堿溶液（故指示劑一般加12滴）。滴）。(3)滴定速度滴定速度(sd)，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。動(dòng)。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)(j )問(wèn)題問(wèn)題第

34、三十九頁(yè)，共50頁(yè)。左手左手(zushu)右手右手(yushu)視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式第四十頁(yè)，共50頁(yè)。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點(diǎn)終點(diǎn)讀數(shù)讀數(shù)V2起點(diǎn)起點(diǎn)讀數(shù)讀數(shù)V1用量用量差值差值VV2V1VV2V1VV標(biāo)標(biāo)NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算(j (j sun)sun)：第四十一頁(yè)，共50頁(yè)。5、滴定的誤差(wch)分析：決定誤

35、差(wch)原因：C(測(cè)測(cè))=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測(cè)測(cè)) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測(cè)測(cè))是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測(cè)測(cè))的大小只由的大小只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接決定，只要直接或者間接(jin ji)的能引起的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(測(cè)測(cè))也隨著變化，且二者的變化是成正比例也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。變化。已知已知已知已知讀數(shù)讀數(shù)例：用例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液

36、濃度有什么影響？第四十二頁(yè)，共50頁(yè)。俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視滴定管的俯視(fsh)和仰視和仰視正確正確(zhngqu)視視線線仰視仰視視線視線(shxin)正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小0第四十三頁(yè)，共50頁(yè)。先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小實(shí)際實(shí)際(shj)讀數(shù)讀數(shù)正確正確(zhngqu)讀數(shù)讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大偏大實(shí)際實(shí)際(shj)讀數(shù)讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視第四十四頁(yè)，共50頁(yè)。滴定前仰視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后俯視(fsh)。分析分析(fnx)：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。測(cè)偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實(shí)實(shí)際際值值第四十五頁(yè)，共50頁(yè)。滴定前俯視滴定前俯視(fsh)，滴定后仰視。，滴定后仰視。分析分析(fnx)：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)測(cè)偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實(shí)實(shí)際際值值讀讀出出值值第四十六