九年級化學(xué)第11單元知識點

1、第十一單元鹽化肥知識點一、鹽定義：能解離出金屬離子 （或NH+）和酸根離子的化合物1,鹽分類：正鹽：由金屬、酸根組成。如NaCl酸式鹽：由金屬、酸根和氫組成。如NaHCO按鹽中相同部分離子稱為某類鹽。如含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，含鈉離子的鹽稱為鈉鹽等。2,鹽的命名：正鹽由兩種元素組成，命名為“某化某”，如NaCl命名為氯化鈉；含氧酸的正鹽命名為“某酸某”，如 CuSO命名為硫酸銅；酸式鹽命名為“某酸氫某”，如NaHS的名為硫酸氫鈉。3,常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受溫 度影胴/、大（1）作調(diào)味

2、品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物 質(zhì)交換；Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。碳酸鈉NazCO純堿（因水 溶液呈堿 性）或蘇打白色粉末狀 固體，易溶于 水，溶解放熱用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打（溶 液顯堿性）白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO- 10HO。碳酸鈉晶體

3、NaCO- 10HO （純凈物），俗稱 天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末（化學(xué)變化）3、2NaHCO-N&CQ+ H2O+ CO T NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ COT、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（注意：粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣的鹽易吸收空氣中水分而發(fā)生潮解）1,實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2,實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒、滴管加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防

4、止液體飛濺3 ,導(dǎo)致產(chǎn)率誤差的分析：溶解過濾過程中附著在容器內(nèi)壁上的液體無法全部轉(zhuǎn)移；蒸發(fā)結(jié)束時，固體未完全干 燥；操作不當(dāng)，造成與液體濺出；稱量固體或量取液體時出現(xiàn)誤差。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1,鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca Na除外）Fe + CuSO 4 =Cu + FeSO 4 （ “濕法冶金”原理）2Al + 3CuSO 4 =A 2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu（NO 3）2 + 2Ag2,鹽+酸（可溶）一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）H2SC4 + BaCl 2 =CjaSO 4 J + 2HC1 （注BaSO沉淀：白

5、色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na 2COHCl + NaHCO3=CUNaCl + CO =CUdaCl +CO2 T + H 2O 2T + H2O新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）2NaOH + CuSO4 r , Cu(OH) cuCa(OH) 2 + Na 2CO CaCO u3NaOH + FeCl 3 O fe(OH)2NaOH + FeCl 2 -CFe(OH)2 J + Na 2SO3 J + 2NaOH3, + 3NaCl2, + 2NaCl（現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀）（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀）（現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀）（注：FeCl3溶液

6、黃色；FeCl2淺綠色；Fe（OH）2沉淀是白色；Fe（OH）3沉淀是紅褐色）（現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀）（現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀）4,鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）NaCl + AgNO 3 =cujAgClJ + NaNONa 2SO + BaCl 2 BoSO 4 J + 2NaCl cu注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時, 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl J , BaSOd , Cu(OH)2 Fe(OH)3 J , Mg(OH>J , BaCOj , CaCOj生成氣體：H+與CO”產(chǎn)生CO ; NH+與O

7、H生成水和氨氣反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成 H2O: H+與OH ;氣體T: H+與CO”; NH+與OH沉淀，:Ag+與 Cl、CO2;Ba2+與 CO2、SO2;Ca2+與CO2、SO2;Mg2+與OH等三、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除 硅酸HbSiO3不溶，不能是酸堿指示劑變色）2、堿：只有氨水氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀（難 溶堿不能使酸堿指示劑變色）3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO難溶，Ag2SO、CaSO溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：B

8、aSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。鹽溶液可以顯中性，酸性，堿性。四、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)： 與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 kCO 2 T + CaCl 2 + H 2O (實驗室制取 CO) C高溫高溫分解：CaCOCaO + CO2 T(工業(yè)制取 CO)CaCO能溶于含有CO的水，生成可溶性 碳酸氫鈣：CaCO+ CO + H2O =C=Ca（HCO 3）2 （石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水 侵蝕而形成溶洞的原因） 當(dāng)Ca（HCO） 2溶液受熱或者壓強突然變小時就會分解:Ca（HCO3） 2 = CaCOj + CO T + H2O （石灰?guī)r

9、溶洞內(nèi)有鐘乳石，石筍，石柱的原因） 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：2HCl + NazCO Cu2NaCl + CO2" H2O與堿溶液的反應(yīng)； Ca（OH）2 + Na 2CO =CuCaCO 3 J + 2NaOH（工業(yè)制 NaOH ）以上這兩個反應(yīng)都可以檢驗NaOK否助（含NS2CO）往NS2CO溶液中通入 CO會發(fā)生反應(yīng)： Na2CO + CO + H2O =C2NaHCO 3 NaHCO受熱分解 ：2NaHCO - N&CO + CO T + H2O碳酸根或碳酸氫根離子的鑒別方法：CO2-或HCO-無色氣體澄清石灰水I石灰水變渾濁HCl檢驗溶液中CO2一或HCQ

10、存在的方法：加入稀HCl,若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CQ2或HCO-加入石灰水或 Ba（OH）2溶液，若液體變渾濁，則有存在CQ2或HCO-加入CaCl2或Ca（ NQ3） 2溶液，若液體變渾濁，則有存在CQ2而不含HC（Q-3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl + NaHCQ3 =C 2Q + NaCl +CQ 2 T五、特殊離子鑒別方法：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CQ2鹽QM 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NC3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀SQ42 用Ba（N。） 2溶液，生成不溶于硝

11、酸的BaSQ沉淀；或用HCl和BaCl2-2-CQ3用HCl 能廣生使Ca （QH） 2變渾濁的氣體Fe 3+用Q且能生成紅褐色沉淀Cu2+用Q1士能生成藍(lán)色沉淀NH4+用QH能生成NHQH不穩(wěn)定，分解出 NH；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+用QH_能生成白色沉淀Ca2+用CG2能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥:含N量使用注意事項NH 4HCQ 317.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均nh4nq335%易爆，

12、結(jié)塊不引用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木(NH 4)2SQ421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用NH4C126.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CQ(NH 2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2Q加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH 3 TNaNQ3b、NH+的檢驗：試劑：堿（NaQH Ca（QH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH 4NQ + NaQH C NaNQ 3 +NH3 T +H2Qc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl ; K2SQ :長

13、期使用會使土壤酸化、板結(jié)；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為&CQ）,呈堿性。（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿，抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽），不溶于水；磷礦粉Ca3（PO4）2 不溶.重過磷酸鈣Ca（HPQ）2 ,溶于水。于水；過磷酸鈣Ca（此PQ） 2和CaSO ,部分溶于水（過磷酸鈣和重過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰）（4）復(fù)合肥：含 Z P、K中的兩種或三種KNO 3、 NHWPQ、（NH4）2HPO（不能與堿性物質(zhì)混合施用）3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1） 土壤污染：

14、重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NQ NH、H2S、SQ（3）引起水體污染：N P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀氮肥鉀月日磁£月已看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒加 Ca（OH）2可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣不燃燒，跳動、爆裂聲 不放出氨氣六、補充第十章內(nèi)容1,干燥某氣體或除某氣體中氣體雜質(zhì)時：應(yīng)用右圖，A為進(jìn)氣口，B為出氣口。瓶內(nèi)可以裝各種干燥劑或者某藥品。如：H2 （水蒸氣）可以通過濃硫酸干燥；O2 （SQ）可以通過堿石灰除雜。2,

15、物質(zhì)分類f混合物金屬氧化物（部分金屬氧化物能與酸反應(yīng)生單質(zhì)成鹽和水，故部分又是堿性氧化物）氧化物I 純凈物JI非金屬氧化物（部分非金屬氧化物能與堿反1化合物酸堿鹽應(yīng)生成鹽和水，故 部分又是酸性氧化物）3,玻璃棒作用：稀釋濃硫酸時，攪拌作用，目的是加快散熱，防止液體沸騰外濺，使溶液迅速混合均勻；測溶液PH值時，蘸取少許待測溶液作用；粗鹽提純中，溶解粗鹽固體時，玻璃棒 攪拌作用，目的是加速溶解；過濾時，玻璃棒 引流 作用，目的是防止液體外灑；蒸發(fā)時，玻璃棒 攪拌作用，目的是使均勻受熱，防止因局部過 熱而使液滴或晶體飛濺；蒸發(fā)完畢后，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。4,實驗室盛裝酸性溶液試劑瓶用玻璃塞，盛裝堿性溶液試劑瓶用橡膠塞。SiO 2 + 2NaOH = Na 2SQ3 +